《初高中化学教学衔接讲义1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初高中化学教学衔接讲义1（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、走进高中化学初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合科学课程。这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，化学就是其中要学习的一门学科。基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合科学课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模
2、式和学习方法来面对高中新课程。因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容
3、和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了走进高中化学初高中化学教学衔接指导讲义（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。讲义中编入的 “典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。限于编者水平，不妥之处在所难免，恳请使用者提出意见。 编者：夏 宾（浙江省化学特级教师） 引导语同学们好！首先祝贺你们升入高级中学，成为一名高中学生！化学是你们要
4、学习的一门课程，此前，你们在初中科学课程中已经学习了许多化学知识，学好这些化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。相对而言，初中化学知识较为分散，忆性的多，基础性强，缺乏系统性。而高中化学课程是一门分科课程，其知识的逻辑性、系统性较强，教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强。尤其对化学知识的掌握程度上、教学内容的理解能力上难度大为提高。更重要的是学习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。因此，如何做好初高中化学的衔接，使进入高中后尽快地适应高中学习，并在原有的知识层次上稳定地迈上一个新的台阶，就需要对初中学习的化学基础知识进行有效的归纳、整理、有序
5、存储、合理构建知识网络。第一讲 化学改变了世界一、奇妙的化学 在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质，这些物质的组成、结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。化学可以帮助我们正确认识物质，指导人类合理利用资源，促进科学技术的发展。正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！知识结构： 二、物质的组成（一）元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。、物质都是由元素组成的，各种化学元素组成了形形色色的物质世界。每一种元素都能自身组成一种或几种不同的单质（同素异形体），也能按照一定的化合价与其他元素组成化合物，而且种类、种数相同
6、的元素可以组成化学式不同的化合物和化学式相同的化合物（同分异构体）。由于可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。、要记住一些常见元素的符号、名称，以及在自然界分布情况（地壳中和空气中）。1、元素符号，常见元素符号： （1）书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。例如：Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium氢，表示为H，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示，如果Na、Ca、Cu 等。（2）元素符号的意义： 表示一种元素。 这种元素的一个原子。以N（氮）为例来说明：可
7、以表示为氮元素、还表示氮元素的1个氮原子。思考：2H表示什么意思？（因为元素只讲种类而不论个数，所以H前面加一个任意的系数2，即2H含义就与H有所不同了。2H只表示为2个氢原子。注意不能说表示为两个氢元素）、元素是表示物质宏观组成的一种概念，是同一类原子的总称，所以元素无数量概念，只讲种类，不讲个数。、质子数是划分元素种类的标准，决定元素种类的是质子数。质子数相同的原子、简单离子都应包括在同一种元素内。、元素是物质的基本组成成分，元素只能存在于具体的物质中（单质或化合物），脱开具体的物质，抽象的元素是不存在的。元素在物质中的存在状态有两种：一种是以游离态单存在，元素以单质形式存在的状态称游离态
8、；另一种是以化合物状态存在的，元素以化合物形式存在的状态称化合态。6、元素的分布（1）地壳中元素：氧硅铝铁（2）海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等（3）有机化合物中主要还有碳、氢、氧三种元素组成（4）人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮 7、“化合价”是元素形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正价和负价，如在H2O里，氧元素显2价，氢元素显1价。在这里绝对不能说成是氧原子显-2价，氢原子显+1价。在化合物里，正、负化合价的代数和等于零；在单质分子里元素的化合价为零。某些原子集团也表现一定的化合价，如OH-为-1价，SO42-为-2价。有些元素在不同反应条件
9、下还显示出不由的化合价，称可变化合价，如铁元素有+2价或+3价。要记住一些常见元素的化合价。元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 钾钠银钙镁钡锌铜铁铝锰 氢氟氯ClKNaAgCaMgBaZnCu FeAlMn HF+3 +1+1+1+2+2+2+2+1，+2+2，+3+1 +2，+4，+6，+7-1，+1，+5，+7 -1 氧硫碳硅氮磷 氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根N OSCSiP OH NO3SO4CO3NH4-3，+2，+4，+5 -2-2，+4，+6+2，+4+4-3，+3，+5 -1-1-1-2-2+1口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，
10、二、四、六硫要记清，不忘单质总为零。7. 元素周期表简介目前，人们已知的元素有110多种，为了研究元素的性质和用途，寻找元素间的内在的联系和规律，科学家们按元素的核电荷数由小到大的顺序，把它们从左到右，从上到下依次有序地排列起来，得到元素周期表。元素周期表内容十分丰富，在表中每种元素有一个格子，横着有7个横行（即七个周期）。同一周期的元素，它们的电子层数相同。竖着有18个纵行，分为7个主族、7个副族、一个零族和一个第族（包括第7、8、9三个纵行）。同一主族或副族元素，它们的最外层电子数相同，零族为稀有气体元素。同一族元素都有相似的化学性质。（二）构成物质的三种微粒分子、原子和离子物质是由微粒构
11、成的，不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成的，有的物质由离子构成。1、分子 分子是保持物质化学性质的一种微粒（这里要强调的是保持物质的化学性质），它能独立存在。分子由原子构成，分子在化学反应中可分裂成原子，原子间重新组合成新的分子。分子有一定的大小和质量，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。分子在不停地运动着（蒸发、溶解、扩散等现象就是分子运动的例证），分子间有一定的间隔（物质的三态变化就是分子间距离改变的结果）。分子是构成物质的一种微粒，一些非金属单质（如O2、H2、Cl2、S、P等）、气态化合物（如HCl、H2S、S
12、O2等）酸类和有机化合物是由分子构成的。2、原子 原子是化学变化中的最小微粒（原子在化学变化中，原子核不变，发生变化的只是核外电子。在原子物理学中，原子一旦发生核裂变或核聚变称核反应，这种变化不属于化学反应）。原子在化学反应中不可分，也不会变成其它原子。原子是构成分子和形成离子的基本微粒，原子可以先构成分子，然后构成物质；原子也可以直接构成物质（如如金刚石、石墨和稀有气体等）。由原子直接构成的物质中原子保持原物质的化学性质。原子是具体的微观粒子，既讲种类，又讲个数。当我们描述物质的宏观组成时，应该说由什么元素组成的；而当我们描述物质的微观构成时，应当说由什么微粒（包括原子、分子、离子）构成的，
13、而且要指明微粒数目。例如：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。原子也有大小和质量，并且也在不停地运动。在科学上一般不直接采用原子的实际质量，而是用相对的原子质量来表示。国际上规定，把一个C12原子质量的 1/12（约 1.6610 kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位为1，一般不表示出来。3、离子 离子是带电的原子或原子团。（所谓原子团，就是指由多个原子组成的原子集团，在参加化学反应时，通常不易分开，好像一个原子一样。）带正荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。离子与原子的本质差别在于：原子（和原子团
14、）不带电，而离子带电（电性不同）；相同元素的原子和离子的外围电子层结构不同，半径不同（结构不同）。性质不同（如钠原子，钠晶体银白色金属光泽，化性活泼，与水剧烈反应放出氢气，具强还原性等；钠离子无色，稳定、与水或酸不反应，仅有微弱氧化性）。相同元素的原子和离子质量几乎相同可以互相转化。由离子构成的物质有绝大多数盐类、强碱类和低价金属氧化物。离子构成的物质只能形成化合物，如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯等）化合时，形成的物质由离子构成。像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。4、探索原子构成 原子结构原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。电子在原子核周围作高
15、速运动。1个电子带1个单位的负电荷。原子核是由质子和中子构成的，1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，所以，原子核带正电荷（原子核所带的电荷称为核电荷数），原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等，由于电量相等，电性相反，整个原子呈电中性。对于原子来说，核电荷数质子数核外电子数原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小,约为质子质量的1/1836，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上科学家又对质子和中子的构成进行研究，发现质子和中子都是由更小的粒子夸克构成。 同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称为同位素。（二）物质组成的表示方法1.化学式 相对分子质量（1）化学式的涵义用元素符号来表示物质组
