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1、高一化学 第一周集体备课 中心发言人：杜林生、姜先增课 题铝 金属材料（1）课标解读化学对社会的重要贡献之一是制造了许多新材料，这些材料在社会生活、生产、科技领域发挥着重要作用。鲁科版“必修1第四章”从材料的角度介绍化学知识，意在使所有高中学生认识到化学学科的重要价值，本节内容金属材料是化学材料的重要种类之一，铝又是金属材料中最常见、最重要的代表。本课时学习的重点是铝的化学性质，物理性质尽管与生活、生产、科技有紧密联系，但属于略讲内容，不宜纠缠时间过长，否则，将影响化学性质的学习。教学目标知识与能力了解铝的物理性质，理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题；继续学习化学实验的操作技能。过程与
2、方法在探究铝的化学性质的过程中进一步领会“研究物质化学性质的基本方法和程序”。情感态度与价值观通过学习化学对社会在物质材料方面的贡献，体会化学学科的重要性，增强对化学学习的热爱。在实验的探究学习中，逐步形成严谨、求实的科学态度。教学重点难点重点是铝的化学性质学情分析学生在前面已经学习了“氧化剂和还原剂”、“研究物质化学性质的基本方法和程序”及“物质的分类”、钠、镁、铁等金属知识和其他元素化合物知识，这些内容分别为学生学习本部分内容奠定了理论基础、提供了研究方法和可以类比的相关知识。课时计划1课时教学方法启发式教学法、实验探究法教 学 过 程【引入】2分钟讲解：从古代铜、铁的冶炼成功，到现代社会
3、多种金属的冶炼成功，每一种金属材料的出现对社会发展都起到巨大的推动作用，金属制品在现代社会生活、生产、科技等领域中被广泛应用，其中铝制品是比较常见的一种。（教学实录：学生认真听讲、领会！）（设计意图：使学生认识到金属材料的制造对社会发展的巨大推动作用）多媒体同时播放：典型的青铜、铁、镁、铝等材料制造的工具和用品，特别是铝制品。多媒体打出课题：铝、金属材料（第一课时）【物理性质】3分钟（教学实录：教师活动-设问：请同学们说说日常生活中的铝制材料。学生活动-学生举例（铝锅、铝导线、食品包装纸、飞机等）（设计意图：联系生活，STS教育。）（教学实录：教师活动-设问：同学们列举的实例分别说明了铝的什么
4、物理性质？学生活动-学生回答，铝锅导热性；铝导线导电性；食品包装纸延展性；飞机密度小互相补充。）（设计意图：感性理性）多媒体打出：一、物理性质导热性、导电性、延展性、密度小【阶段清】学生背诵物理性质【化学性质】3分钟（教学实录：教师活动-启发：铝既然属于金属，联系钠、镁、铁等已有知识，预测单质铝的化学性质。学生活动-学生回忆已有知识并预测，并且小组互相讨论，得出结论：单质铝应有：还原性（设计意图：1、 巩固、运用第一章的物质分类思想，2、 回忆旧知识，为新知识学习找到固定点。）（教学实录：教师活动-启发：同学们在初中已学过铝的原子结构示意图，请据此推预测铝的化学性质。学生活动-学生回忆、试着写
5、出原子结构示意图，小组成员之间互相讨论，得出结论：应有还原性）（设计意图：培养学生：“结构决定化学性质”的学科思想）多媒体打出：二、铝的化学性质（还原性）【过渡】：同学们已经预测：铝具有还原性，依据第一章：研究物质性质的基本程序，我们下面通过实验探究我们的预测是否正确？学生活动-学生回忆：研究物质性质的基本程序（设计意图：对学生进行“方法”的培养）（教学实录：教师活动-讲解：铝制品在生活中大量使用的原因之一是：铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了内部铝的进一步氧化，所以单质铝具有：抗腐蚀性。学生活动-学生认真听讲（设计意图：解释生活中的化学现象，说明化学问题。）多媒体打出：
6、1、与氧气的反应教师活动-讲解：铝在常温下与氧气的反应，我们感知不到，那么我们现在做实验1，探究两者是否反应？指导学生阅读实验内容、分组做实验1、观察实验现象。【实验一】用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中（在瓶底放一些细沙），观察发生的现象。学生活动-读实验1内容，了解实验所需药品、仪器及实验步骤、而后做实验，并注意观察实验现象（设计意图：培养学生的实验技能、观察能力、探究能力、和合作意识。）（教学实录：教师活动-提问：同学们观察到什么现象？该现象说明了什么问题？学生活动-回答：铝粉剧烈燃烧发出耀眼的白光，集气瓶外壁发热多媒体打出：铝粉剧烈燃烧，
7、发出耀眼的白光，集气瓶外壁发热。（教学实录：教师活动-追问：这些现象说明了什么？学生活动-回答：铝与氧气在点燃的条件下可以反应，且反应放出大量的热。）多媒体打出：4Al+3O2 2Al2O3教师活动-依据反应发出强光，可以应用于燃烧弹、信号弹；依据反应放出大量的热，可以应用于火箭推进剂。【过渡】铝不仅可以与强氧化剂氧气反应，还可以与一些弱氧化剂反应，如与三氧化二铁反应。多媒体打出：2、与三氧化二铁反应多媒体展示：铝热反应装置【实验2】将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起，使四周都是四层。把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放置
8、盛有细沙的蒸发皿。把5g炒干的三氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在化合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条，观察发生的现象。（教师活动-演示实验2，提醒学生“观察的重点”，思考反应实质。）学生活动-学生认真观察，学生甲回答：铝与三氧化二铁剧烈反应，发出强光，生成红色熔融物，冷却后为黑色固体。学生乙：回答：铝与三氧化二铁在高温条件下反应，生成三氧化二铝和单质铁。学生试着写出反应方程式。小组交流。）多媒体打出：2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe教师活动-指导学生阅读教材：铝热反应及其应用学生活动-阅读教材：铝热反应及其应用，理论练习生产。【过渡】根据金属活动
9、顺序表，我们还可以得出铝作为金属的哪些性质呢？学生活动-学生根据已有知识进行预测，并用方程式表示。小组交流。【过渡】金属铝有没有它独特的化学性质呢？【实验三】铝与氢氧化钠反应的实验，注意实验现象教师活动-教师演示实验。学生活动-观察实验现象，描述实验现象：有气体生成多媒体打出：4、与氢氧化钠反应现象：有气体生成，方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2【升华认识】教师活动-启发：请同学们分析上述各反应中铝的化合价变化？由此说明什么？学生活动-分析、回答：铝单质的化合价升高，说明单质铝具有还原性。说明对铝化学性质的预测是正确的。【阶段清】学生回顾铝的化学性质、记忆方程式和反应现象。【总结】指导学生分别从三维目标角度小结本节学习内容板书设计一、铝的物理性质导热性、导电性、延展性、密度小熔点为660.4，沸点为2467，密度为2.7g/cm-3，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于银、铜和金。二、铝的化学性质1、铝与氧气反应 4Al+3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应 2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe3、铝与酸反应4、铝与碱反应 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2【作业】一、整合Na、Mg、Al、Fe等金属的物理性质和化学性质，总结金属单质的通性。二、课本p123 1、2、3、4【课堂检测】（5min）【教后思考】
