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1、2007年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题“南京工业大学扬子石化”杯2007年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 Ca:40 Cu:64 Br:801本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2可使用计算器。一、选择题(每小题有l2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分)1新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A上述反应为取代反应 B维生素C的分子式为C6H9
2、OC滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D滴定时可用淀粉溶液作指示剂2实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是3碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个IO62正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为AI2O94 BI2O106 CI2O118 DI2O12104石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是A沸点：C2H5SHC3H7S
3、H B酸性：C2H5SHC2H5OHC水溶性：C2H5SHC2H5OH5最近美国科学院院刊发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是A这两种分子均包含四个手性碳原子B与足量氢气加成后的两种物质互为同系物C“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4 D“AND”和“EST”化学性质相同6下列实验方案合理的是A向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，
4、加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C用分液漏斗分离苯与硝基苯D除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液7现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是ABCDE8右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是AA与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种9下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2
5、OB用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2C向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2OD用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO3210时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。将中生成的碘完全萃取后，
6、用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2=4I+N2+4H+将生成的I萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的(设前后溶液体积相等)A2倍 B4倍 C36倍 D6倍11在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，
7、a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)图一图二表示钾12北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是A题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B若某钾石墨
8、的原子分布如图一所示，则它所表示的是C24KC若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12KD另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍13右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K(T4T3)时析出固体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为A等于42 g B大于42 gC小于40 g D等于40 g14美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填
9、充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2，下列对该燃料电池的说法不正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是：C3H8+5O23CO2+4H2OC电路中每流过5 mol电子，标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O15某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27
10、.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应二、(本题共3小题，共25分)16(5分)将一铅片插入PbCl2溶液，铂片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，两溶液通过盐桥连接起来，铅片与铂片用导线连接，并在中间串联一个电流计。在外电路中电子由铅电极流向铂电极，铅电极是_极，其半电池反应为_；铂电极是_极，其半电池反应为_，总的电池反应为(用离子方程式表示)_。17(11分)目前实验室制乙烯通常用95乙醇经浓硫酸脱水的传统
11、方法，该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现象；反应过程中产生SO2等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成l，2二溴乙烷。反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。合成步骤如下：在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约10mL的无水乙醇和焦磷酸(由两分子磷酸在250280脱去一分子水制得)配成的混合溶液，加热到180190，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集1
12、29133的组分即得到产物l，2二溴乙烷。（1）根据实验步骤，写出合成1，2二溴乙烷的反应方程式： _（2）写出由磷酸合成焦磷酸催化剂的反应方程式：_（3）乙烯气体经碱洗、干燥，除去的主要杂质是_、_。（4）乙烯与溴反应时，应根据_现象，确定反应终点。（5）如取57.6 g无水乙醇，50.5 g液溴，得到51.5 g产物。则l，2二溴乙烷的产率为_。18(9分)向Cu(NH3)4SO4的水溶液通入SO2至溶液呈微酸性，生成白色沉淀Q(化学式NH4CuSO3)。将Q与足量的l0 mol/L硫酸混合微热，生成金属单质A、有刺激性气味的气体B和溶液C。（1）写出生成Q的化学方程式：_（2）Q晶体中呈
13、正四面体的原子团是：_，Q中_(填“有”或“没有”)未成对电子；（3）溶液C的颜色是_色的；金属单质A是_色的，其重要用途之一是_；（4）写出Q与足量10mol/L硫酸混合微热反应的化学方程式：_三、(本题共3小题，共28分)19(8分)2005年，苏丹红造成了全球性的食品安全事件，被称为自英国发生疯牛病以来最大的食品工业危机事件。苏丹红常见有、 4种类型，国际癌症研究机构(IARC)将其归类为三级致癌物。由于苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。因此，加强苏丹红的监管对维护人们健康和社会稳定十分重要。苏丹红号的分子结构如图1所示。图1 苏丹红的分子结构HONN图2 修饰后的分子结构NNOH（1）苏丹红分子中的氮原子杂化类型是_，其分子中所有原子是否有可能在同一平面_(填“是”或“否”)，画出它的两个顺反异构体的结构简式：_
