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1、第三节硫和氮的氧化物（第1课时）一、三维目标知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质2、了解可逆反应的概念3、掌握二氧化硫的化学性质4、了解三氧化硫的化学性质过程与方法培养学生设计实验、动手实验、观察实验现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。情感、态度与价值观 了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识二、教学重点 二氧化硫的化学性质三、教学难点 二氧化硫的氧化性与还原性四、教学过程老师上节课我们学习了非金属元素氯，下面我们来继续学习另外两种非金属元素硫和氮及其它们的化合物。板书第三节 硫和氮的氧化物一、硫及其氧化物 1、硫 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。老师研究非金属单质
2、的性质一般要从四个方面研究，第一与金属反应；第二与非金属反应；第三，与水反应；第四与碱反应。板书Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 S+H2=H2S 3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O 2、二氧化硫引入多媒体展示当天的空气质量日报老师在空气质量日报中有一项内容是首要污染物，其中有二氧化硫和可吸入颗粒物。二氧化硫一种污染大气的气体，今天我们就来讨论它的性质。展示一瓶二氧化硫气体，观察颜色，闻气味，与空气密比较实验将一集满二氧化硫的试管置于水槽中，晃动，观察现象。板书无色、刺激性气味气体，有毒，能溶于水。实验测定二氧化硫溶于水后的PH老师二氧化硫与水的反应生成了亚硫
3、酸板书（1）具有酸性氧化物的性质 SO2+H2O=H2SO3 （与二氧化碳对比）设问这两个反应有什么特点呢？学生能同时向两个方向进行。老师在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。投影可逆反应定义。提问氢氧燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？学生不是，因为不是在同一条件下。启发二氧化硫是酸性氧化物，除了与水反应以外还能与哪些物质反应呢？学生与碱反应，与碱性氧化物反应。投影写出二氧化硫与氧化钠、氢氧化钠反应的化学方程式学生板书老师如果将二氧化硫气体通入澄清石灰水中，有何现象？继续通二氧化硫又有何现象？学生先沉淀后溶解板书SO2+Ca(OH)2=Ca
4、SO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2设问能不能用澄清石灰水来鉴别二氧化碳与二氧化硫。实验在二氧化硫的水溶液中加入品红，振荡，观察现象，加热，再观察。板书（2）具有漂白性老师说明二氧化硫与次氯酸漂白的本质不同，并说明只能使某些有机色素褪色。以及在实际中的应用。启发从二氧化硫中硫元素的化合价分析它可能还具有哪些化学性质？小结既有氧化性又有还原性板书（3）较弱的氧化性实验将二氧化硫气体与硫化氢气体混合板书SO2+2H2S=3S+H2O老师分析反应中化合价的变化，说明二氧化硫的氧化性板书（4）较强的还原性实验将二氧化硫气体通入溴水及高锰酸钾溶液板书SO2+Br2+H2O=H2
5、SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+H2SO4老师二氧化硫在一定条件下也能被氧气氧化生成三氧化硫，板书2SO2+O2=2SO3过渡三氧化硫也是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性板书3、三氧化硫 SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O（第2课时）一、三维目标知识与技能1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质2、学会氮的氧化物溶于水的计算方法3、培养学生观察能力、自学能力和实验设计能力过程与方法通过实验探究一氧化氮和二氮化氮的性质情感、态度与价值观1、了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识2、介
6、绍硝酸工业的制法，激发学生热爱科学、献身科学的精神二、教学重点 一氧化氮、二氧化氮性质三、教学难点 一氧化氮、二氧化氮、氧气与水反应的计算四、教学过程引入通过介绍一氧化氮的生理作用，引入新课板书二、氮及其氧化物 1、氮气 无色无味的气体，密度与空气相近。 3Mg+N2=Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2 + 2NH3 N2 + 3H3 = 2NH3 N2 + O2=2NO 2、氮的氧化物 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 （1）NO 无色不溶于水的有毒气体。 具有还原性：2NO+O2=2NO2过渡二氧化氮具有哪些性质呢？板书（2）NO2展示一试管二氧化氮气
7、体，让学生观察，然后将倒置于水槽中。板书红棕色的气体，能溶于水，有毒。老师二氧化氮溶于水，结果水溶液变为无色，这说明了二氧化氮与水发生了化学反应板书3NO2+H2O=2HNO3+NO设问我们知道农民都有这样一句颜语，叫雷雨发庄家，哪位同学能说出其中的道理学生回答过渡我们刚才把二氧化氮气体溶于水时，二氧化氮全部溶解了吗？学生没有，试管中还有NO气体设问如何使NO2尽可能多的被水吸收呢？探究现给你一试管二氧化氮，其他药品、仪器自选 设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收 你的设计对工业生产硝酸有什么启示？设计将氧气通入试管中至过量 讲述实验步骤现象解释（或化学方程式）（1）将充满NO2气体的试
8、管倒扣在盛有水的水槽中气体由红棕色变为无色，液面上升到试管容积的2/3。3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）当试管中的液面不再上升时，再通入O2气体由无色变为红棕色再变为无色，试管中的液面上升。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（3）当液面停止上升时，如果试管中还有气体，可再通少量O2，直至试管中充满液体。同上同上推理并板书4NO2+O2+2H2O=4HNO3老师由此我们可以看出，要使二氧化氮与氧气的混合气体完全溶于水生成硝酸，必须按什么样的体积比混合？学生4：1投影 NO2与O2与水反应NO2与O2体积比发生反应的化学方程式剩余气体= 4:1 4:1 4:1设问能不能让不溶于水的一氧化氮也能溶于水呢学生可以老师如何设计实验学生通氧气推理并板书4NO+3O2+2H2O=4HNO3老师由此我们可以看出，NO和氧气按4：3混合也能全部溶于水而生成硝酸投影 NO、O2与水反应NO与O2体积比发生反应的方程式剩余气体= 4：3 4：3板书三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、 SO2和NO2来源2、 SO2和NO2危害直接危害 形成酸雨 NO2是形成光化学烟雾的主要因素 3、SO2和NO2回收利用 用氨水叫收二氧化硫生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵 用氢氧化钠吸收二氧化氮硝酸钠或亚硝酸钠
