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1、桂林十八中08级高二上学期段考化学试卷命题人：申爱华 审题人：葛静注意：1、本卷共两页,满分100分，考试时间90分钟。2、答卷前，考生在答题卡上务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。 3、请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内答题，在试卷上作答无效。 4、考试结束，上交答题卡。相对原子质量（原子量）： 第卷 选择题（共48分）一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法正确的是（ ）A.第VA族元素都是非金属元素B.氮比磷更难与氢化合生成气态氢化物C.气态氢化物稳定性：PH3 NH3 H2OD.酸性：HNO3 H3PO4 H2SO42.在N23H2
2、 2NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氨气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（ ）A0.1mol/(LS) B0.2mol/(LS) C0.3mol/(LS) D0.4 mol/(LS)3.能使水的电离平衡向右移动，并使所得溶液显酸性的是（ ）A. 在水中假如少量NaCl，并加热到100 B. 在水中滴入硫酸C. 在水中加入小苏打 D. 在水中加入AlCl3固体4.下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是（ ） A. 3 Cu + 8 HNO3（稀） = 3 Cu（NO3）2 + 2 NO + 4 H2OB. C + 4 HNO3（浓）= CO2
3、+ 4 NO2 + H2O C. CuO + 2 HNO3（稀） = Cu（NO3）2 + H2OD. 3 A g + 4 HNO3（稀） = 3 AgNO3 + NO +2 H2O5.在25时，某稀溶液中由水电离产生的C（H+）=1013mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液一定呈碱性C. 该溶液的pH值一定为1 D. 该溶液的pH值可能为136. pH=13的无色溶液中，可以大量共存的是（ ）A. NH4+、NO3、K+ 、SO42 B. CO32、NO3、HCO3、Na+C. Na+、ClO、AlO2、NO3 D. MnO4、K+ 、Na+、S
4、O427.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32 SO2 H2O 2HCO3 SO32B. 金属铝溶于盐酸中： Al2HAl3H2C. 硫化钠溶于水中： S22H2O H2S 2 OHD. 碳酸镁溶于硝酸中： CO322HH2OCO28.下列的实验操作中所用仪器合理的是（ ）A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C. 用托盘天平称量25.20gNaCl固体D. 用1000mL容量瓶配制100mL 0.1mol/L的盐酸9.实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石
5、蕊：5.08.0酚酞：8.210.0 用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ） A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）AAlO2 BCu2+ CAl3+DMg2+11.可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g) 反应过程中，当其它条件不变时，
6、C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，下列叙述中正确的是（ ）A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D.化学方程式中一定n p+q12. 用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）A4B7.2C10D11.3第II卷（共52分）二、填空题：（共20分，每空2分）13. 配平下列化学反应方程式： Mg + HNO3(稀） Mg(
7、NO3)2 + NH4NO3 + H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO214.三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物是：HF、NO、HNO3，根据要求回答问题：已知NF3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则NF3分子的空间构型是 。若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 个。15.将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为： 。室温下将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，若混合溶液中c（H+）= c（OH），则混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（用“”、“=”
8、或“”填空 ）16.由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化：请回答： 画出D的原子结构示意图； 反应的离子方程式； H转化为I的化学方程式； 反应的离子方程式；三、实验题：（本题18分）17. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_ _。其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： _ _。18. 在分析化学中，常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下： 2MnO45C2O4216H 2Mn210CO28H2O若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称
9、量结束时的共同操作步骤是 。若需移动游码，应用 拨动游码。若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中。判断滴定达到终点的现象是 。若滴定管的起始读数（）和终点读数（）如下图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为 mol/L（填表达式）。若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度 （填偏高、偏低、不变）。四、计算题：（本题14分） NaOH溶液的物质的量浓度是 ； A点时溶液的pH是 。（假设溶液混合前后体积变化忽略不计）20. 恒温、恒压下，在一个可B变容积的容器发生如下反应：A（气）
10、+B（气） C（气） 若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后生成a mol C ，这时A的物质的量为 mol。 若开始时放入3 mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 若开始时放入x mol A、2 mol B 和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol、 3a mol ，此时C的体积分数与平衡时的相同。则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号。）A、大于2 mol B、等于2 mol C、小于2 mol D、可能大于、等于或小于2 mol 若在的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 。化学答案220、 1-a 3a 2 3-3a D 北京天梯志鸿教育科技有限责任公司
