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1、第1讲卤族元素（)卷考测点导航1卤族元素包括F、Cl、B、I、At五种元素，其原子最外层7个电子，在反应中易得到一个电子,显示强非金属性。随着电子层数的递增,原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱,而金属性逐渐增强。在自然界都以化合态存在。2.卤素单质在物理性质上的差异性及递变规律 2 Cl2 Br2 2状 态 气态 气态 液态 固态淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色颜 色 加深(H2O）反应 溶解 溶解 微溶溶解度 逐渐减小熔沸点 升高C、Br2、I2易溶于有机溶剂（苯、CCl、C2、汽油等),一般分别呈黄色、橙色、紫色，碘在酒精中呈黄褐色。液溴存放时用水封,碘易升华。3.卤素单质的化学性质
2、与氯气类似，按F2、B、I2的顺序氧化性逐渐减弱。（1）与金属反应，与绝大多数金属(在点燃或灼烧的条件下）直接反应，生成高价卤化物（I2除外,如与铁反应生成亚铁盐)。（）与H2反应,递变规律如下： F C2 r2 I2条 件 暗处光照（） 加热边加热边分解现 象 爆炸爆炸（或燃烧)现 象 不 明 显产物稳定性 减弱产物酸性 增强产物还原性 增强(3）与水反应,F2与水剧烈反应故而无“氟水”,r2、I2与水作用越来越微弱。（4）卤素单质间的置换反应，按l、B2、I2的顺序,前面的单质能从盐溶液中置换出后面的单质,F2遇盐溶液先和水反应。(5)与低价态物质反应,如、a2等。 4.卤化银的性质及卤素
3、离子的检验AF白色易溶于水,AgCl、Br、gI颜色由白色到淡黄色到黄色,均不溶于水且溶解度越来越小,卤化银具有感光性。利用卤化银的性质可以用酸化的gNO3(q)来检验卤素离子(Cl、B、I)。此外，也可以在含有卤素离子的溶液中滴入氯水，再加入有机溶剂振荡后，观察有机层颜色。5.为防止碘缺乏病，常在食盐中加入一定量的碘酸钾。典型题点击.(197年全国高考题）为实现中国202X年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（K3)形式存在。已知在溶液中O3可和I发生反应： IO3-+5I+H=I3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO。可
4、供选用的物质有：自来水;蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋;白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( ）A . D（本题考查阅读、分析信息的能力，从题给的反应出发,找出反应需要的物质。)2(0X年全国高考题)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘,在该化合物中，碘元素呈和两种价态,这种化合物的化学式是A I2O3 B124 I4O IO9（本题考查物质化学式的书写能力，仿照盐的化学式并明确两处碘的化合价从而得出结论。）3.(96年上海高考题)（1)98年,化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式:反应中 元素被还原。（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性
5、质和卤素（X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：ClrNBr-l-，氧化性Cl2Fe+2，要注意同一还原剂与多个氧化剂反应或同一氧化剂与多个还原剂反应时的顺序。只关注普遍规律,不注重特殊性,以至于解题时忽视某些卤素的单质极其化合物的特殊性。如氟的单质极其化合物表现在(1）AgF易溶而F2难溶；（2）H有毒,其水溶液为弱酸，能腐蚀玻璃,一般保存于塑料瓶中;(3)单质中F2的氧化性最强,可与水发生置换反应,反应的化学方程式也易错写,其余卤素单质与水发生歧化反应；（4）无“氟水”、氟无正价、氟无含氧酸。碘单质易升华（利用此性质可分离提纯之）且遇淀粉溶液变蓝（利用此性质可检验之），不是化合态碘的性质,也不是形成蓝色沉淀!.用AgNO(aq)检验卤素离子时忘记加稀硝酸，难以排除CO32-、PO43-等离子的干扰。4拟卤素及卤素互化物只能是性质与卤素相似,但不能认为完全相同。纠错训练1某溶液中l-、r-、三者物质的量之比是:：3,通入一定量的l2,当反应完全后，该比值变为3:2:1,则反应的C2和原溶液中-的物质的量之比是 ( ).： B：3 C1:4
