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1、.wd.第一讲微观世界的桥梁知识重难点1物质的量及其单位2阿伏加德罗常数的理解和应用，阿伏加德定律的应用3摩尔质量的概念和有关计算4了解气体摩尔体积，掌握有关气体摩尔体积的计算；5掌握物质的量与气体体积之间的换算关系；知识点睛物质的量【思考】我们去市场买大米，用什么来计量为什么不用“粒来作单位【思考】构成物质的微粒是什么如水是由什么直接构成的【思考】1个水分子的质量为310-26kg，1滴水中含有大约1.671021个水分子，对于微观微粒，我们应该怎样计量微粒难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢【定义】物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。符号“n。摩尔：物质的量的
2、 基本单位。符号“mol。物质的量是国际单位制的7个 基本物理量之一，是一个 基本物理量。1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。国际单位制SI的7个 基本单位：物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称米千克秒安培开尔文摩尔坎德拉单位符号mkgsAKmolcd【思考】物质的量能否称为物质量或物质质量例题精讲【例1】 以下对于“摩尔的理解正确的选项是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定，
3、0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【例2】 以下说法正确的选项是 A物质的量可理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子【例3】 以下关于物质的量的表达错误的选项是A任何物质都含有个分子B中含有约个碳原子C水中含有氢和氧D中含有个电子【例4】 11mol H2O中约含有个H2O、个H、个O、mol H、mol O、mol e-。21 mol Na在化学反响中变成Na+约失去个e-。31mol Na2SO4中约含有个Na+、个SO42-。4mol H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含
4、有的氧原子数相等。51mol H+复原成单质大约得到个e-。【选讲】某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，那么SO42-为 A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol 知识点睛阿伏伽德罗常数1一定数目：正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么1mol是什么意思呢1mol粒子的粒子数目是多少呢基准阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含的原子数，就是阿伏加德罗常数，符号NA，约为6.021023阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数约为6.021023，这个数叫阿伏加德罗常数，符号NA。【注意】 阿伏
5、加德罗常数带有单位，其单位是mol-1。NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。如说有NA个人，整个地球上都没有这么多人那还有什么意义。2粒子：使用摩尔时，为什么必须指明 基本粒子或其组合只适用于微观粒子。因为阿伏加德罗常数很庞大；比喻：6.021023粒大米平均分给10亿人，那么每人可得15.05百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。使用时，须指明微粒符号是分子、原子、离子、电子等。例如1mol氧，可以是氧分子，也可以是氧原子。就不确切。3集体：表示的不是单个微观粒子，而是表示一定数目微观粒子的整体，因此可以是分数。例如0.5molO2。4数学表达式：每摩尔物质含有阿伏加德罗
6、常数个微粒。某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数目之间的关系：【思考】以下表述是否正确说明理由。 1mol氢元素；2mol氢离子；1molNaOH；1mol盐；1mol汽车例题精讲【例1】 molN2中含有x个N原子，那么阿伏加德罗常数为 A BC D 【例2】 amolH2SO4中含有b个氧原子，那么阿伏加德罗常数可以表示为 Amol-1 B mol-1 Cmol-1 Dmol-1【例3】 以下物质中，与0.3moLH2O含一样氢原子数的物质是 A0.3moLHNO3 B3.6121023个HNO3分子C0.1moLH3PO4 D0.2moLCH4
7、【例4】 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为 A3.011023 B6.021023 C1.2041023 D6.021023【例5】 以下各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A B C D 知识点睛摩尔质量【思考】请分析下表列出的数据1mol不同物质的质量化学式相对原子质量或相对分子质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g【思考】观察以下这些物质，大家能想到它们之间有什么不同的地方 讨论：1mol物质的质量在数据
8、上有什么特点摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M，单位g/mol或gmol-1，即1mol物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的量、物质的质量和摩尔质量的关系：【说明】由此我们可以求得一定物质的量的物质的质量或一定质量的物质的物质的量，即是沟通、的桥梁。【归纳总结】例题精讲【例1】 以下说法正确的选项是A摩尔是既表示粒子又表示质量的单位B反响前各物质的物质的量之和与反响后物质的物质的量之和一定相等C氢氧化钠的摩尔质量是D氩气的摩尔质量以为单位在数值上等于它的相对原子质量【例2】 以下表达中，正确的选项是 A二氧化硫的摩尔质量是64g B镁
9、的原子质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18g D一个16O的实际质量约等于16/6.021023g【例3】 以下表达正确的选项是 A1 mol H2SO4 的质量为98g/molBH2SO4 的摩尔质量为98gC9.8g H2SO4 约含有6.021023个H2SO4分子D6.021022个H2SO4分子的质量约为9.8g【例4】 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反响后，得B18g，C49g，还有D生成。D的相对原子质量为106。现将22gA和11gB反响，能生成D A1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol【例5】 质量相等的两份气体样品，
10、一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 A12B14C1114D1128【例6】 某二价金属氯化物19g中含有0.4molCl-，那么ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是，ACl2的化学式是。【例7】 某气体质量为6.4g, 含有6.021022个分子，那么该气体相对分子质量是 A64 B32 C64 g/mol D32 g/mol【例8】 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_(填“相等或“不相等，下同)，所含分子数_，所含原子数_【例9】 将4gNaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O分子与Na+的物质的量之比为20：1,此溶液中溶质
11、的质量分数为 【例10】 假设某原子的摩尔质量是M gmol1，那么一个该原子的真实质量是AgBg CgDg【例11】 b g某金属与足量的稀硫酸反响，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为 A BC D【例12】 Na、Mg、Al分别与盐酸反响：1假设盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_。2假设盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_，溶液增重的质量之比为_。3假设盐酸等质量且足量，充分反响后所得溶液质量相等，那么Na、Mg、Al的质量之比为_。【例13】 如果4g氨由x个分子组成，那么8g硫化氢中含有的分子数为 ( )AxBx C2
12、x D4x【例14】 含有一样氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。【例15】 3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。【例16】 以下表达正确的选项是 ANaCl的摩尔质量是58.5gB64g氧气中含有2 mol氧C58.5g NaCl中含有1 mol NaCl分子D0.1 mol CO2分子含有6.021022个二氧化碳【例17】 填写以下表格物质分子数质量g物质的量/mol摩尔质量g/mol氧气16硫酸3.011023水2知识点睛气体摩尔体积【思考】请分析下表中列出的有关数据1mol不同物质的体积化学式体积0，101KPa20，101KPa0，202KPaFe_7.2cm3_NaCl_27.0cm3_H2O_18.0cm3_C2H5OH_58.3cm3_H222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.3L23.9L11.2L【讨论】在一样的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点【思考】决定物质体积大小的因素有哪些设问分析什么因素能影响物质体积。1. 取一个乒乓球和一个篮球，它们谁的体积大2. 取一支粉笔，它体积就这么大，取5支、10支、一盒、两
