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1、 化学必修1 第一章能力测试题一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)（选择题答案请填入下表中）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤；蒸发；溶解；向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D4过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；
2、滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是 A B C D5某工厂排出的废水经检验pH7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入 ANaCl和HCl BNa2SO4和MgCl2 CCaO和铁粉 D石灰石和Ag6广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl一的存在，最好选用下列物质中的 A石蕊溶液 B四氯化碳 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液7下列叙述正确的是 Al mol H2O的质量为18 gmol BCH4的摩尔质量为16 g C3.011023个SO2分子的质量为32 g D标准状况下，1 mol任何物质体积均
3、为22.4 L8已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A16 g B32 g C64 grnol D32 gmol9科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量10用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D物质的量浓度为0.5 molL的MgCl2溶液中，含有Cl一个数为1 NA 11欲配制：
4、100 mL 1.0 molL Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中； 将32.2 g Na2 SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL； 将20 mL5.0 molL Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A B C D120.5 L 1 molL FeCl3溶液与0.2 L 1 molL KCl溶液中的Cl一的数目之比为 A52 B31 C 152 D1313 配制1mol/L NaCl溶液，在下列仪器中要用到的是托盘天平 量筒 容量瓶 纸 烧杯 玻璃棒 酒精灯 试管 胶头滴管A. B. C. D.14对于质量相同的CH4和O2，
5、下列说法正确的是A所含分子个数相等 B物质的量相等 C所含原子个数之比为5:1 D体积之比为2:115用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA16用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A样品中含有少量NaCl杂质 B在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线17下列各组物质
6、中所含分子数一定相同的是 A标准状况下1mol 水和22.4L CO2 B标准状况下2gH2和22.4L溴 C0.1mol HCl和2.24L He D28g CO和6.021023个CO分子181g O2中含有的电子的物质的量为 A1mol B0.5mol C1/32 mol D1/16 mol 二、填空题（15分）19(15分) 322g Na2SO410H2O的物质的量是_，其中所含的Na+的物质的量是 ，SO42的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个；将322gNa2SO410H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_。三、实验题（21分）20(11分) 甲乙两人分别用不同的方法
7、配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 _ ； 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 _ ； 定容的正确操作是 _ 。（2）乙：用100 mL 量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，
8、指出其中错误之处 _ 。21(10分)(1) 实验室用自来水制取蒸馏水时：在 中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒 ，其作用是防止加热时出现爆沸。使用的玻璃仪器中， _ 的作用是将水蒸汽冷凝成液态水。（2）NaCl溶液中含有少量的Na2SO4，某学生用过量的BaCl2使SO42离子转化为沉淀而除去，确认SO42离子已除尽的实验方法是 。四、计算题：（请写出计算过程，10分）22（10分）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制的NaOH溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积
9、？化学必修1 第一章能力测试题（参考答案）题号12345678910答案CDDACDCDAB题号1112131415161718答案BCCCBDAB191mol 2mol 1mol 6.021024 0.5mol/L 20（1） 量筒、玻璃棒、胶头滴管； 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中21（1）烧瓶，沸石，冷凝管；（2）沉淀完全后，用试管取出上层清液，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则可确认SO42已除尽。（其它合理的方案均可） 22解：（
10、1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有n(NaOH) 0.1mol/L0.1L 0.01mol所需NaOH的体积 V(NaOH) 0.005L 5mL【或根据公式：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)有 2mol/LV(NaOH)0.1mol/L0.1L解出V(NaOH) 0.005L 5mL】（2）由中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 可知，n(NaOH) n(HCl)50mL已配制的溶液中含NaOH：n(NaOH) 0.1mol/L 0.05L 0.005molV(HCl)= 0.005L 5mL23（1） 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可） 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。(2) A：CuSO4 B：Ba(NO3)2 C：KOH2
