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1、 2022年高一化学第一章知识点总结一、化学试验安全 1.树立安全意识，初步形成良好试验习惯 2.能识别一些化学品的安全标识试验安全常识：1.遵守试验室规章是试验安全的前提; 2.了解安全措施是试验安全的保证; 3.把握正确的操作方法是试验安全的根本; 4.重视并逐步熟识污染物和废弃物的处理方法。把握方法和操作技能的要求：1、保证明验安全、人身安全、财产安全 2、保证明验顺当进展，完成试验任务（要按时、按质）(一)遵守试验室规章 1.进入试验室前应预习试验，明的确验目的原理和方法，严禁不预习进入试验室 2.进试验室后，应先检查试验用品是否齐全 3.试验过程中，应严格遵守各种试验操作规程，严禁任
2、凭进展无关试验，不得大声喧哗 4.试验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁试验台 5.有意外事故，应准时向教师报告使用药品做到“三不”：不用手接触药品；不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不尝药品尝道 用剩药品做到“三不”：不放回原瓶；不随便丢弃；不拿出试验室，（放到废物缸里）(二)了解安全措施1. 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。防失火：试验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全 防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进展，并实行相应的措施处理（灼烧、汲取、收集等）。 防倒吸：用加热法制取气体并用排水法收集时，留意熄灯挨次；汲取溶解度较大的气体（HCl
3、、NH3）时，加装安全瓶或漏斗2.危急化学品标志识别：爆炸品（橙红-黑）正在爆炸炸弹 黑火药 易燃气体（红-黑/白）火焰 氢气，甲烷，一氧化碳 有毒气体（白-黑）骷髅头 一氧化碳，氯气 易燃液体(红-黑/白)火焰 有机溶剂 易燃固体（红白间条-黑）火焰 碳、磷 腐蚀品（白黑-黑白）试管滴落 强酸强碱 氧化剂（黄-黑）圆圈火焰 高锰酸钾、过氧化物有毒品（白-黑）骷髅头 氰化物、砷化物、重金属盐自燃物品（白红-黑）火焰 白磷3.常见事故处理方法：(1)酸液流到桌面上：马上加适量NaHCO3，再用水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布擦干即可，最终用水冲洗抹布。(2)酸液沾到皮肤上：马上用大量水冲
4、洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液。(3)碱液流到桌面上：马上加适量的稀醋酸中和，再用水冲洗，最终用抹布擦干。若碱少量，用湿抹布擦干即可，最终用水冲洗抹布。(4)碱液沾到皮肤上：马上用大量水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液。(5)酒精灯不慎碰倒起火：马上用湿抹布扑盖，或用沙子掩盖。(6)温度计水银球碰破：用硫粉掩盖其外表。4.药品取用：固体：粉末：药匙 块状固体：镊子 肯定量：托盘天平 少量：胶头滴管 多量：试剂瓶倾倒 肯定量：量筒、滴定管二、混合物的分别与提纯 日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其进展分别和提纯 物理方法、化学
5、方法1.过滤：适用于固体和液体混合物的分别 仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸 滤纸折好，放好，安装仪器，渐渐过滤“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒； 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口靠烧杯内壁 若：滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发：适用于提取溶液中的溶质 仪器： 蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒 把全部滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干
6、时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上例子：粗盐提纯 1.溶解（称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止）：溶解开头时，液体浑浊，静置一段时间后，上层较清，下层较浑浊，有沉淀物 2.过滤（滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次）：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 3.除去粗盐中可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、氯离子）4.过滤（将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中）：滤纸上留有白
7、色沉淀，滤液澄清透亮。5.调整PH值（再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH值等于7或略小于7）：滤液中滴加盐酸有气泡产生 6.蒸发（将调整完PH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待消失较多固体时停顿加热。）：水分蒸发,渐渐析出较白净的固体.（但质量比粗盐时少了些）留意事项：1、粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；2、除去易溶杂质时，除要考虑参加的试剂外，还需要考虑试剂的用量和参加试剂的先后挨次以及过量试剂的处理等问题原则：不增（不引进新的就杂质）不减（不消耗被提纯的物质） 易分（杂质转化为沉淀气体等分别）特别分别方法：（1）若两种固体一种易溶于水、另一
8、种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发 的方法。（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体)、另一种不溶于酸(或其他液体)（如 BaSO4和BaCO3的混合物)，则可采纳(固体)加酸溶解、过滤、(溶液中)加Na2CO3沉淀、过滤的方法 。4.蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分别出来主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 要点：1.蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/32/3 2.温度计水银球的顶端与支管下0.5mm处，冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水自下而上，
9、与蒸汽形成逆流3.圆底烧瓶内放有沸石防止暴沸4. 沸点低的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，并利用移动酒精灯来调整温度例子：制取蒸馏水1.在试管中参加少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液：参加硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成 2.在100ml烧瓶中参加约1/3体积的自来水，再参加几粒沸石，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开头馏出的局部液体,用锥形瓶收集约10mL液体，停顿加热：烧瓶中水温上升至100后沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水 3.取少量收集到的液体参加试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液：加稀硝酸和硝酸银溶液后，没白色沉淀生成 结论：自来水中有Cl-，蒸
10、馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去自来水中的Cl-5.萃取和分液：萃取：利用某种物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法 分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分别的操作分液漏斗：有旋塞和上口塞子 留意：分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜匀称透亮，且转动自如。检查是否漏水（旋塞和上口塞子）漏斗内参加的液体量不能超过容积的3/4 放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。分液漏斗不能加热。用后要洗涤净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭洁净，塞芯和塞槽之间
11、要放一纸条，以防磨沙处粘连。例子：用四氯化碳萃取碘水中的碘并分液1.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液（关闭两个活塞向分液漏斗中注入蒸馏水倒转摇摆没有液体洒出）2.把10毫升碘水和4毫升 CCl4(萃取剂)参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞。3. 倒转漏斗右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指掌握活塞，用力振荡（使两种液体充分接触）并不时旋开活塞放气（避开挥发性萃取剂挥发出的气体造成气压过大），最终关闭活塞。4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。5. 将漏斗上口的玻璃塞翻开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)（使漏斗内与大气联通便于液体放出）。6
12、.旋开活塞，用烧杯接收溶液7.将分液漏斗上口倒出上层水溶液（上走上，下走下）比拟：CCl4与H2O异同 同：都能溶解碘单质；都不与碘单质反响 异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。CCL4性质：无色液体，不溶于H2O （CCl4）（H2O） 萃取剂通性质：1、与原溶剂互不相溶2、溶解溶质的力量大于原溶剂3、不与被萃取的物质反响 汽油煤油植物油苯密度比水小，四氯化碳密度比水大在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某种物质时，静置分层后，假如不知道哪一层液体是“水层”，较简便的推断方法是：取一支小试管，翻开活塞，从分液漏斗下口放少量液体， 再参加少量蒸馏水，若试管中液体不分
13、层，则下层为“水层”；反之，则上层是“水层”方法：有机物一般难溶于无机溶剂，较简单溶于有机溶剂 碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度三、粒子的检验1.硫酸根的检验（排解碳酸根、银离子的干扰）原理：利用可溶性钡盐与硫酸根反响生成不溶于酸的白色沉淀 试剂：稀盐酸和氯化钡 不用HNO3酸化的缘由：亚硫酸根被硝酸根化氧化变为硫酸根检验方法：向待测液参加足量的稀盐酸，若消失沉淀，则过滤后向滤液参加氯化钡；若不消失沉淀，则直接参加氯化钡，参加氯化钡后，若消失不溶于酸的白色沉淀，则原物质中含有硫酸根离子2.碳酸根的检验 原理：利用稀盐酸和碳酸根反响生成无色无味能够
14、使澄清石灰水变浑浊的气体 试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：向待测物质中参加足量的稀盐酸，若生成可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原物质中含有碳酸根离子3.氯离子的检验（要留意排解碳酸根离子、硫酸根离子的干扰）原理：利用氯离子和银离子反响生成不溶于水和酸的白色沉淀 试剂：硝酸银、硝酸钡和稀硝酸检验方法：向待测物质中参加足量稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤（有沉淀的话），再（向原物质或滤液中）参加硝酸银溶液，若消失白色沉淀则原物质中含有氯离子 以下为补充：4.氢离子的检验检验方法：1.参加碳酸根离子，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2.酸碱指示剂法 3.活泼金属法 4.不溶碱溶解 5.碱性氧化物溶解
15、5.氢氧根离子的检验检验方法：1.加铜单质与氢氧根反响生成氢氧化铜蓝色沉淀，2.加酚酞溶液变红，3.石蕊试液变蓝，4.参加碳酸氢跟离子产生气体，5.参加铵根离子产生刺激性气味气体。6.亚硫酸根离子的检验 原理：亚硫酸根于钡离子反响生成亚硫酸钡，而亚硫酸钡与稀盐酸反响生成有刺激性气味气体二氧化硫 试剂：氯化钡、稀盐酸检验方法：向待测物质中先参加氯化钡溶液，过滤，在向滤渣中参加稀盐酸，若产生刺激性气味气体，则原溶液中含有亚硫酸根离子7.硝酸根离子的检验原理及检验方法:硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则复原为一氧化氮。一氧化氮能跟很多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物
16、。它跟硫酸亚铁反响即生成深棕色的硫酸亚硝基铁: 3Fe2+别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。 +NO3-+4H+=3Fe3+ +2H2O+NO FeSO4+NO=Fe(NO)SO4 试验室里常利用这个反响检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简洁亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。 亚硝酸根离子也能发生类似的反响。要区8.铜离子的检验 原理：铜离子和氢氧根离子会结合成蓝色沉淀 试剂：氢氧化钠溶液检验方法：向待测物质中参加氢氧化钠溶液，若有蓝色沉淀产生，则原物质中含有铜离子9.亚铁离子的检验 原理：氯水可以将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子可以使硫氰化钾变红 试剂：氯水、硫氰化钾检验
