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1、化学反响热计算复习练学习习题及答案分析海量课件、教学设计、试题免费下载，尽在课件下载网！1-3化学反响热的计算课时练双基练习1在必定温度下，CO和CH4焚烧的热化学方程式分别为/2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJ/mol1molCO和3molCH4构成的混淆气体，在同样条件下完整焚烧时，开释的热量为()A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ分析：由热化学方程式可知，2molCO焚烧可放出566kJ热量，则1molCO完整焚烧开释283kJ热量，同理3molCH4开释3890kJ2670kJ
2、热量，所以1molCO和3molCH4完整焚烧共开释热量为2953kJ。答案：B2已知A(g)B(g)=C(g)H1，D(g)B(g)=E(g)H2，且H1H2，若A和D的混淆气体1mol完整与B反响，反响热海量课件、教学设计、试题免费下载，尽在课件下载网！为H3，则A和D的物质的量之比为()H3H2H2H3A.H3H1B.H3H1C.H2H3D.H3H11H32H3HH分析：设1mol混淆气体中含Axmol，Dymol，H2H3x2H1xHy1则有，解得H3H1H1xH2yH3yH2H1故xH2H3。B选项正确。yH3H1答案：B3已知25、101kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)
3、=2Al2O3(s)H2834.9kJ/mol(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反响B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反响CO3比O2稳固，由O2变O3为吸热反响DO2比O3稳固，由O2变O3为放热反响分析：(2)(1)得：2O32H284.2kJ/mol，可(g)=3O(g)知等质量的O2能量低。答案：A海量课件、教学设计、试题免费下载，尽在课件下载网！4管道煤气的主要成分是H2、CO和少许的甲烷。相应的热化学反响方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571
4、.6kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在同样条件下焚烧等体积的天然气，理论上所获取的热值，前者大概是后者的多少倍()A0.8B1.3C3.1D0.32分析：由热化学方程式可得1molH2、CO焚烧放出的热量约为283kJ285.8kJ；1molCH4焚烧放出的热量为890.3kJ，二者之比约为0.32，故答案为D。答案：D100g碳焚烧所得气体中，CO占1体积，CO2占2体积，且533C(s)1O2(g)=CO(g)H110.35kJ/mol，CO(
5、g)122O2(g)=CO2(g)H282.57kJ/mol。与这些碳完整焚烧对比较，损失的热量是()A392.92kJB2489.44kJC784.92kJD3274.3kJ分析：100g碳不完整焚烧时产生CO物质的量为1001mol，123由于碳完整焚烧可分两步，先生成CO同时放热，CO重生成CO2再放热，总热量即为完整焚烧时放出的热。所以与100g碳完整焚烧海量课件、教学设计、试题免费下载，尽在课件下载网！对比，损失的热量为1001123molCO焚烧放出的热量，设为Q。1CO(g)2O2(g)=CO2(g)H(298K)282.57kJ/mol1mol282.57kJ1001123mo
6、lQ1001Q282.57kJ123，Q784.92kJ。答案：C6化学反响N23H2=2NH3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(abc)kJ/molH2(ba)kJ/mol13C.2N2(g)2H2(g)=NH3(l)H(bca)kJ/mol13D.2N2(g)2H2(g)=NH3(g)H(ab)kJ/mol1分析：此题观察热化学方程式的书写。由能量图像知，2molN2(g)3和2molH2(g)需要汲取akJ的热量分解为1molN和3molH，而1海量课件、教学设计、试题免费下载，尽在课件下载网
7、！molN和3molH放出bkJ热量生成1molNH3(g)，1molNH3(g)液化放出ckJ热量，所以由1molN2(g)和3molH2(g)生成1molNH3(l)22的反响热H(abc)kJ/mol。答案：A17已知：H2(g)2O2(g)=H2O(l)H285.83kJ/mol1CO(g)2O2(g)=CO2(g)H282.9kJ/mol若氢气与一氧化碳的混淆气体完整焚烧可生成5.4gH2，并O(l)放出114.3kJ热量，则混淆气体中CO的物质的量为()A0.22molB0.15molC0.1molD0.05mol分析：设生成5.4gH2时放出的热量为x。O1H2(g)2O2(g)
8、=H2O(l)H285.83kJ/mol18g285.83kJ5.4gx解得x85.75kJ。由CO焚烧放出的热量为114.385.7528.55kJ。设有CO的物质的量为y，1CO(g)2O2(g)=CO2(g)H282.9kJ/mol1mol282.9kJy28.55kJ解得：y0.1mol。海量课件、教学设计、试题免费下载，尽在课件下载网！答案：C52通入750mL1mol/L8在298K、1.0110Pa下，将22gCONaOH溶液中充分反响，测得反响放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反响放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反响生
9、成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx)kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy)kJ/molC2CO2(g)2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)H(4xy)kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y)kJ/mol分析：0.5molCO2与0.75molNaOH反响生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反响所放出的热量为xkJ，则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的热量。写出对应的热化学方程式：2CO2(g)3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)H14xkJ/mol。由题意知：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)H2ykJ/mol。得：CO2NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H3H1(g)海量课件、教学设计、试题免费下载，尽在课件下载网！H2(4xy)kJ/mol。D项中Na2CO3与NaHCO3的状态未标对；只有C正确。答案：C139已知：CH3CH2CH2CH3(g)
