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1、20032004学年度上学期高中学生学科素质训练 高一化学同步测试（1）氧化还原反应一、选择题（每小题3分，共10题，计30分，每小题只有一个正确答案）1下列反应中属于氧化还原反应的是：（ ）ACO2+H2O=H2CO3BH2CO3=CO2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2DCO2+C=2CO2下列说法中正确的是：（ ）A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生3实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（ ）ACaCO3 CO2BNaCl NaNO3CZn ZnCl2DCuO CuSO
2、44下列说法中错误的是（ ）A置换反应一定是氧化还原反应B化合反应不可能是氧化还原反应C分解反应可能是氧化还原反应D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应5单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是（ ）AX2被还原，X2是还原剂BY2被氧化，Y2是氧化剂CX2被氧化，X2是还原剂DY2被氧化，Y2是还原剂6下列微粒不具有还原性的是（ ）AH2BH+CNaDCO7下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A2H2S+SO2=3S+2H2OBSO2+2Mg=2MgO+SCCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClDSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8黑火药发
3、生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是（ ）A只有NB只有SC只有CDN和S9R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42，又知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（ ）A1B2C3D410重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的 判断符合实际的是（ ）ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O二、选择题：（每小题12个正确答案，每小题4分，共20题）11已知一定条件下3O2=2O3下列说法
4、正确的是（ ）A只要有单质参加反应，则该反应是氧化还原反应B有单质生成的反应，肯定是氧化还原反应C有单质参加的化合反应肯定是氧化还原反应D有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应12原电池的本质是氧化还原反应，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，对于 CuZn原电池，Zn+H2SO4 ZnSO4+H2（ ）A原电池的负极反应为：2H+2e H2B反应中Zn是氧化剂C原电池的负极反应为Zn2e Zn2+D反应中H2SO4得电子是还原剂13盐酸的性质是（ ）A有酸性，没有氧化性和还原性B有酸性和氧化性，没有还原性C有酸性和还原性，没有氧化性D有氧化性和还原性，还有酸性14原电池在工作时，发生
5、氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（ ）ACu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgB2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2CNaOH+HCl NaCl+H2OD2H2+O2 2H2O15已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I2三、填空题：（每空2分，每空2分，共40分）16氧化还原反应的本质是_，通常可用化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。化合价升高的是_剂
6、，发生_反应。17写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂，注明电子转移的方向和数目： （1）“曾青得铁化为铜”：_ （2）用CO还原Fe2O3炼铁：_18油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS,从而使油 画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还原为H2O （1）上述“清洗”反应的化学方程式为_ （2）在此反应中，转移的电子数目是_19在Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为_ _20在下列反应中，A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+
7、2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）21氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，得失电子数目相等，这个原理可用来配平氧化还原方程式。试运用该原理配平下列方程式。 （1）H2SO4（浓）+CCO2+SO2+H2O （2）MnO2+HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2 （3）Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2+H2O22（1）元素处于最高价只具有_性，但不一定很强举例如_。 （2）元素处于最低价只具有_性，但不一定很强
8、如_。 （3）物质在反应中难失电子，必易得电子，这句话正确吗？如_。四、计算题：（10分）23已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_（2分） （2）若71gCl2参加反应被氧化的NH3的质量为多少？还原产物的质量为多少？（8分）、氧化还原反应难度系数：0.70一、选择题：1、D 2、C 3、C 4、B 5、C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、D二、选择题： 11、CD 12、C 13、D 14、C 15、C三、填空题：化合价升高，失去32e16、电子的转移、还原、氧化化合价升高，失去2e17、（1）Fe+CuSO4 Cu+
9、FeSO4 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO218、（1）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O（2）8e 19、1：1 20、B；A；D；C112+421、（1）2、1、1、2、2（2）1、4、1、2、1（3）1、4、1、2、222、（1）氧化性 Na+ , Mg2+ , C（2）还原性 O Cl F （3）不正确 稀有气体23、（1）参加反应的NH3为8，作为还原剂的NH3为2， 4：1 （2分）（2）3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl 371 217 28 71 m(NH3) m(N2) (4分) 被氧化的NH3：m(NH3) （2分） 还原产物N2的质量：m(N2)= （2分） 答：略5
