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1、辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）注意事项：i.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2. 本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 Na23 Cl35. 5 Fe56Cu64第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1. 中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是A. 烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也B. 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D. 只要功夫深，铁杵磨成针2. 下列物
2、质中，属于电解质的是A. NaOH固体B. NaCl溶液C. CuD.石墨3. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A. 醋酸溶液B. Fe（OH）3胶体C.医用酒精D. CuSO4溶液4. 我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇 宙中是否存在“反物质和“暗物质的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱 仪核心部件的材料是A. FeB. FeOC. Fe2 O3D. Fe3 O45. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆 放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质的实验时，某同学取用BaCb溶液后，应把它放回的位置
3、是6. 某学生将一小块金属钠放入滴有酚猷溶液的水中，此实验能说明金属钠具有下列性质 中的 金属钠的密度比水的密度小 金属钠的熔点较低 金属钠与水反应时放出热量 金属钠与水反应后的溶液呈碱性A. 只有B.只有C.只有D.7. 2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可 用不锈钢制成。下列叙述错误的是A. 不锈钢是最常见的一种合金钢B. 不锈钢中常添加镣（Ni）和铭（Cr）元素，从而使其具有特殊性能C. 不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D. 不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大8. 下列说法中错误的是A. FC-NMR（核磁共振）
4、可用于含碳化合物的结构分析,C的中子数为6B. Se是人体必需的微量元素,*Se和;Se互为同位素C. 某些花岗石产生氣（資Rn），从而对人体产生伤害，窘Rn的质量数是222D. 原子结构示意图既可以表示0,也可以表示後。9. 设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 常温常压下，18 g HzO所含的原子数为3NaB. 常温常压下，22.4 LN?含有的分子数为NaC. 5. 6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0. 3NaD. 0. 1 mol Na2O2含有的离子总数为0. 4NA10. 物质的量浓度相同的NaCkMgCl2,AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3 ： 2 ： 1
5、时，三种 溶液中C的物质的量浓度之比为A. 1 ： 1 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C. 3 ： 2 ： 1D. 3 ： 4 ： 3 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O,CO2反应产生B自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(C1Q具有强氧化性C工业上常用绿矶(FeSO4 - 7H2O)处理废 水中含有的重铭酸根离子(&20)Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸12.
6、下列物质Al Na2CO3AI2O3Mg(OH)2A1(OH)3中，既能与盐酸反 应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.B.C.D.13. 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确 的是A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应物中没有离子参加D. Na在CL中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧14. 下列说法中正确的是A. 单质碘中含有极性共价键B. H、D、T互为同素异形体C. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D. 元素由化合态变成游离态时，它
7、可能被氧化，也可能被还原15. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+Fe3+H2OB. 碳酸钙与稀盐酸反应:COr+2H+CO2 f +H2Oc. CI2与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2 OH - cr + CIO- + H2 oD. 氢氧化颌溶液与稀硫酸反应:Ba2+ +SOf +H+ +OH-BaSO4 I +H2O16. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Ci?+、C、SOB. 无色透明的溶液中:K+、Fe3+、Ba、NO；C. 含有CO厂 的溶液中：Na+、K+、H+、CD. 强酸性溶液中:Na+、AF+、NO；、S
8、O17.2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手 所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时 产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KC1O3 + 6P 3P205 + 5KC1,W下列 有关叙述错误的是A. 上述反应中C1的化合价由+5价变为一1价B. P2O5是P被还原后所得的产物C. 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 6D. 上述反应中消耗3 mol P时，转移15 mol厂18. 已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入
9、几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断错误的是A. 实验中铁钉只做还原剂B. 实验中发生了氧化还原反应C. 实验中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性:Cl2Fe3+ Cu2+ Fe2+19. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是 以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁 元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B. 加热Fe(OH)3发生转化,Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C. 由图可预测：高铁酸盐(FeOf )具有强氧化性，可用于饮用水
10、的消毒D. FeO是一种黑色粉末,不稳定，在空气中受热,迅速被氧化成Fe2O32O.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. M在元素周期表中的位置为:第三周期第M A族B. X和Y形成的化合物YX,为平面结构C. R的氧化物一定含有离子键和共价键D. 最高价含氧酸的酸性:ZY第H卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括5小题，共50分）21. （8分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：大连市医疗机构临床检验结果报告单 分析项目检测结果单位1 锌（Zn）115. 92Mmol - L12 铁（Fe）6. 95 |mmol
11、L_13 钙（Ca）1. 68mmol L_1参考范围66 1207. 52IL 821. 55 2. 10 根据上表的数据，回答下列问题。（1）该儿童缺乏 元素。报告单中“四1。1 LT”是 （填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe转化为Fe?+,在这个过程中体现维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+,-些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制 成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是 。22. （12分）下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结 晶水合物 FeCl3 + 6H2O
12、eCl3 6H2Oo（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：接 , 接 ， 接 。（2）装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是 （填物质名称），装置B中反应的化 学方程式是 。（3）装置E的作用是 。（4）装置A、B中的酒精灯应先点燃 处（填A”或“B”）的酒精灯。（5）这套实验装置是否完整？ （填是”或“否”），若不完整，还须补充 装置（若第一问填“是，则此问不需要作答）。23. （11分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。周期I AdamANAVAVIAWA二三（1）的原子结构示意图为 。（2）按原子半径由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示）。（3）的最高
13、价氧化物的水化物碱性最强的是 （填化学式）。（4）的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于 （填 “共价化合物”或“离子化合物”）。（5）三种元素能形成原子数目比为1 ： 1 ： 1的共价化合物，它的电子式 为 。（6）欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是 （填字 母）。A. 比较这两种元素单质的沸点B, 比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度C, 比较这两种元素氧化物的水化物的酸性D. 比较这两种元素气态氢化物的稳定性24. （10分）下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HC1相对分子质量：36. 5 密度：1.19 g
14、cm-3物质的量浓度：IL 9 mol L-1（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）。A.溶液中HC1的物质的量B.溶液的物质的量浓度C. 溶液的密度D.溶液中C的数目（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸偕水配制500 mL 0. 50 mol 的稀盐酸。 该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 （3）假设该同学成功配制了 0.50 mol L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0. 4 g溶质 的NaOH溶液,则该同学需取 mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比 中所求体积偏小，则可能的原因是 （填字母）。A. 浓盐酸挥发，浓度不足B. 配制溶液时，未洗涤烧杯C. 定容时，俯视容量瓶刻度线D. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馅水25. （9分）为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农 业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种
