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1、【巩固练习】一、选择题（每题有12个选项符合题意）1下列顺序排列正确的是（ ）A酸性：H3PO4HNO3HClO4 B稳定性：H2OHFH2SC原子半径：NaMgO D还原性：FClS22（2014 丰台二模）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是A原子半径Z YBX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小CY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱DM的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应 3（2015 朝阳高三期末）下列推测或结论不合理的是AX2和Y核外电子层结构相同，原子序数：XY B气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：Cl-Br-C硅、锗都
2、位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH Sr(OH)24短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()ACDBA BDBAC CADCB DBACD5核电荷数为118的元素中，下列说法正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素
3、一定是金属元素D最外层电子数为7的原子，最高正价为76已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是（ ）A质子数cb B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW7（2015 重庆高考）下列说法正确的是（ ）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO48已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，
4、则这两种元素的原子序数之和为()A19 B18 C16 D99元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()A能与水反应 B能与硫酸反应C能与氢氧化钠反应 D能与碳酸钠反应10同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是()A非金属性XYZB原子半径XYZC它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强11某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。则下列
5、叙述中正确的是()AR是第A族元素BR的气态氢化物的化学式为RH4CR能形成两种氧化物RO2和RO3DR的气态氢化物的水溶液显强酸性12X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定13下列说法正确的是()A核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子B第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C任何条件下，0族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等14短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的
6、原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A原子半径：AB_。5动手实践：某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
7、将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究_元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：_、_、_、试管夹、胶头滴管、镊子 、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象(填AF)_；_；此实验的结论：_。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验
8、结论：_。【答案与解析】一、选择题1C 【解析】A项，酸性应该是H3PO4HNO3HClO4，故不正确；B项，稳定性应该是：HFH2OH2S，故不正确；D项，还原性应是FClS2，故不正确。2B【解析】根据元素周期律，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A错，应是原子半径Z Y；据图分析，四种元素处于二、三周期，只有M为金属元素，则可推知M：Al，X：Si，Y：N，Z：O；非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性也越强；非金属性：X（Si）Y（N）Z（O），氢化物热稳定性：X（Si）Z（O），B正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：X（H2SiO3）Y（HNO3），C错误；DM（Al）的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，错误。 3B4A【解析】A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数是6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11，故原子序数：CDBA。5BC【解析】A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能是Be；D项中F无正价。综上所述可知，B、C正确。
