《2022年九年级上册化学复习资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九年级上册化学复习资料.docx（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2022九年级上册化学复习资料第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质：1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。2物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必需通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 复原性 、 毒性 等。二、根本试验操作： 1药品的取用： （1）取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 12mL 。（2）留意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸（3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取
2、用肯定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必需 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。2物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三局部，其中 外焰 温度。 （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，肯定制止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄 。 （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 。 3仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤洁净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。 其次单元 我们四周的空气一、空气的成分和组成 1空气
3、的成分： 空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2空气中氧气含量的测定：（如右图）观看到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反响的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5； 结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 。思索：（1）液面小于五分之一缘由： 装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全 ； （2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，缘由是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空
4、气污染指数的工程为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。二、氧气的化学性质1物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水2氧气的化学性质： 比拟 活泼，在反响中作 氧化 剂。3氧气的制取（1）工业制氧气 分别液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于 物理 变化。 （2）试验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（3）发生装置 收集装置： 排水集气 法，由于氧气 不易溶于水 ； 向上排空气 法
5、，由于氧气 密度比空气大 。 （4）操作步骤和留意点： 试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管裂开 试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡 匀称连续 时再收集；试验完毕时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管裂开（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。 4.催化剂：在化学反响中能 转变 其它物质的化学反响速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反响前后都没有转变的物质 三、反响类型 1.根本反响类型：化合反响：由 两 种或 两 种以上物质生
6、成 一 种物质的反响 分解反响：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反响 2.氧化反响：物质与 氧 发生的反响 （1）猛烈氧化：如燃烧 （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等 他们的共同点：都是 氧化 反响；都 发热 。 四、物质的分类： 1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气 、 海水 、 生铁 等； 2纯洁物：只含有 一 种物质 单质：只含有 一 种元素的 纯洁 物。如 N2 、 Fe 等； 化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯洁 物，如 H2O 、 KMnO4 等 氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O
7、 等。 第三单元 自然界的水一、水的组成试验如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ；负极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ；正负两极气体的体积比为 1：2 ，反响的化学方程式： 2H2O= 2H2+ O2。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。 二、构成物质的粒子分子、原子、离子1.分子、原子的性质： 体积和质量都很 小 ；分子、原子之间有 间隔 ；分子、的子在不断 运动 ；同种分子化学性质 一样 （“一样”或“不一样”），不同种分子性质 不一样 2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子； 分子和原子的根本区分是在化学变化中， 分
8、子 可分，而 原子 不行分。 三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ； 明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果的是 蒸馏 。 四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。 2.区分硬水和软水的方法：分另参加 肥皂水 ，产生较多泡沫的是 软水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。 3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 。 五、爱惜水资源 措施：（1）节省用水： 一水多用 、 使用新
9、技术、新工艺和转变习惯削减用水 （2）防治水体污染： 水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染。 预防和消退水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。第四单元 物质构成的神秘一、原子的构成1.原子的构造：2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比拟所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。 3.原子构造示意图各局部的意义： 打算元素种类的是 质子数（核电荷数） ； 打算元素化学性质的主要是 最外层电子数 ； 二、元素 1.元素是具有一
10、样 核电荷 数（即 质子 数）的一类 原子 的总称。2.表示的意义： （1）（宏观）表示某种 元素 ；（2）（微观）表示该元素的一个 原子 。 留意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S 、 He 。 3.一种元素与另一种元素的本质区分： 核电荷数 不同4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。5.依据原子构造示意图推断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数 小于 （填大于、小于或等于）4，在反响中简单 失去 电子，形成 阳 离子；（2）非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反响中简单 得到 电子，形
11、成 阴 离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为 8 （He为 2 ），在反响中 不易得失 电子，性质 稳定 。三.元素周期表规律： 1.横行（周期）： 电子层 数即周期数，在同一周期中， 电子层 数一样， 最外层电子数 渐渐增加； 2.纵行（族）：同一族中 最外层电子数 相等，元素的 化学性质 相像。 注：原子序数 核电荷 数 （质子数） 四.离子： 1带电的 原子 或 原子团 。 2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ；2SO42表示 2 个硫酸根离子 3.原子和离子： （1） （2）同种元素的原子和离子 核电荷 数相等；电子数及最外层电子数 不一样 （填一样或不一样） 4.原子和离
12、子的区分和联系： 粒子的种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子构造 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数 粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电 符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2- 五、化合价 1.单质化合价为 零 ，化合物中化合价代数和为 零 。 2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4，元素一般显 +n 价；元素的原子最外层电子数n4，元素一般显 （8-n） 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3 价，表示为 Al ；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为 O 。 六、化学式 1.意义：（以H2O为例） （1）宏观：表示一种 物质 （表示 水 ） 表示物质是由什么 元素 组成（表示水是由 氢元素和氧元素 组成） （2）微观：表示一种 分子 （表示 水分子 ） 表示分子的构造（表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成） 写出以下物质的化学式 氯气 N2 ；氦气 He ；白磷 P ；水银 Hg ；生铁、钢的主要成分 Fe ； 干冰 CO2 ；冰 H2O ；过氧化氢（双氧水） H2O2 ；氧化铜 CuO ；铁锈的主要成分 Fe2O3 ；氯化氢 HCl ；氯化亚铁 FeCl2 ；氯化铝 AlCl3 ；氢氧化钠 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2
