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1、海南省2021年高考化学压轴卷海南省2021年高考化学压轴卷年级：姓名：19海南省2021年高考化学压轴卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是A加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好。B“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红
2、烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口。C阿司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒。D近期的空气质量报告中常出现“中度污染”和“重度污染”的结论，雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫。2实验室由胆矾精制五水硫酸铜晶体的流程如下：已知的溶解度如下表：温度/020406080100溶解度/g23.132.044.661.883.8114.0下列说法错误的是A溶解应在较低温度下进行B蒸发浓缩时选用蒸发皿C减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干D酸化步骤加入溶液的作用是防止水解3下列表示正确的是A乙炔的结构式：CHCHB
3、异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为：C葡萄糖的结构简式可能为：DNCl3分子的球棍模型4下列实验操作或仪器的使用正确的是A图1：验证镁和稀盐酸反应的热效应B图2：蒸发、浓缩、结晶C图3：制取并收集干燥纯净的NH3D图4：用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2SO3溶液5近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru络合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是ARu络合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为ONCB如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2C吡啶()与水可形成氢键，故易溶于水DHCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子
4、质量大于HCHO6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molNaHSO4晶体中阴阳离子总数目为2NAB1molSiO2中含有SiO极性共价键的数目为2NAC78g苯与足量H2发生加成反应时破坏键数目为3NAD16gCH4与足量氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目为NA7下列各组离子中，在指定环境中一定能大量共存的是A加入酚酞变红的溶液中：、B能使试纸变深红的溶液中：、C溶液中：、D澄清透明的中性溶液：、8紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A分子式为C14H14O4B能使酸性重铬酸钾溶液变色C能够发生消去反应生成双键D水解反
5、应的产物能与2mol烧碱反应二、选择题：本题共6小題，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9关于下图甲乙两个装置，以下说法正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡逸出B离子在铁的表面被还原C金属的腐蚀速率由慢到快的顺序是：D一段时间后，两烧杯中溶液的均增大10仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是实验仪器及用品(夹持装置省略)实验目的A试管、烧杯、酒精灯鉴别葡萄糖和蔗糖B烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶C胶头滴管、量筒、烧杯稀释浓硫
6、酸D烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管用NaCl晶体配制85mL0.1molL-1的NaCl溶液AABBCCDD11陈述I和II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA储氢合金可用于以为燃料的汽车合金的熔点低，硬度大B浓硫酸在加热条件下与铜反应浓硫酸具有脱水性C常用作耐火、耐高温材料的熔点高D溶液可用作蚀刻铜电路板溶液显酸性AABBCCDD12T时，用0.1 molL1的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg 随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A一元弱酸HX的电离常数约为105B若b点为15mL，此溶液中存在：3c(K+)=2 c(X
7、)+2 c(HX) C从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小Da点溶液中存在：c(K+) c(X) c(H+)= c(OH)13在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) H10 K12NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H20 K210分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.510-3molL-1min-1。下列说法正确的是A平衡后c(NO)=2.510
8、-2molL-1B平衡时NO2的转化率为50%C其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大D反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为14“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，下列说法正确的是A在步骤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂B从实验过程可推知，氧化性：Fe3+I2；还原性：Fe2+Mn2+C步骤反应中生成1mol气体，消耗2molHClD发生的是非氧化还原反应三、非选择题：本题共5小题，共6
9、0分。15（10分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170易分解。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是 。(2)装置C的作用是 。(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105一段时间，然后打开K2，继续保持液温105，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN (发生复分解反应)的化学方程式： 。(4)装置
10、E的作用为吸收尾气(发生氧化还原反应)，产生防止污染环境的气体是_。(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_、_、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN(白色)。滴定过程的指示剂a为_。16（10分）工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni
11、、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)“酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为_。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是_(选填序号)。A升温 B采用高压氧酸浸 C使用98%的浓硫酸 D将矿石粉碎成小块(2)“除铝铁”步骤中加入MnO2发生反应的离子方程式为_。(3)加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为_(选填序号)。A12 B23 C34 D45已知在此条件下Mn2+不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是_。(4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是_。造成锰元素损失，产率下降。实际生产采用
12、SDD代替。(5)“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是_。(6)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为_。17（14分）.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。 (1)图1是和反应生成和NO过程中能量变化示意图图中涉及物质为气态,请写出和CO反应的热化学方程式 _ 。(2)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入、,发生反应测得和的浓度随时间变化如图2所示,计算该温度下此反应的平衡常数K= _ ;若使K的值变为1,则应采取的措施是 _ 。 A增大压
13、强使平衡正移 B恒压加入一定量 C降低温度 D升高温度 下列措施能使增大的是 _ 。 A升高温度 B恒温恒容充入 C恒温恒容下,再充入1mol D恒温恒容下,再充入、 (3)在体积为3L的恒容密闭容器中,投入和,在一定条件下合成氨,不同温度下测得的数据如表所示。 温度平衡时的产率30%的物质的量2mol已知:和的的总能量大于的总能量。 则 _ 。填“”“”或“” 在T2、K下,经过5min达化学平衡状态,则内的平均速率 _ 。 .三氧化钼是石油工业中常用的催化剂,也是瓷轴药的颜料,该物质常使用辉钼矿主要成分为通过一定条件来制备。回答下列相关问题:已知:(1)若在恒温恒容条件下,发生反应,下列说法正确的是_填字母。a气体的密度不变,则反应一定达到了平衡状态b气体的相对分子质量不变,反应不一定处于平衡状态c增加的量,平衡正向移动(2)在恒容密闭容器中,加入足量的和,仅发生反应:测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。_(填“”“”或“”);比较、的大小:_。若初始时通入为,则A点平衡常数_(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压总压气体的物质的量分数)18（13分）2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、C
