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1、高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.1金属键金属晶体作业苏教版选修3专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体1.下列关于金属的叙述中不正确的是()A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用,其实质与离子键类似,也是一种电性作用B.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动解析:从基本构成微粒的性质看,金属键与离子键的实质类似,都属于电性作用。自由电子是由金属原子
2、提供的,并且在整个金属内部的三维空间内运动,为整个金属的所有阳离子所共有,从这个角度看,金属键与共价键有类似之处,但两者又有明显的不同,如金属键无方向性和饱和性。答案:B2.金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是()A.易导电B.易导热C.延展性D.易锈蚀解析:A、B、C项都是金属共有的物理性质,这些性质都是由金属晶体结构所决定的。D项中易锈蚀是因金属易失电子,是由原子结构决定的。答案:D3.金属能导电的原因是()A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外电
3、场作用下可失去电子解析:金属原子失去电子后变为金属离子,失去的电子称为自由电子,自由电子可以在金属晶体中自由移动,在外电场的作用下,自由电子就会定向移动而形成电流。答案:B4.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中,水溶液也可导电,则可推测该物质可能是()A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐解析:非金属在熔融状态不导电,所以B错误;可溶性碱、可溶性盐属于离子化合物,在固态时不导电,所以C、D也错误;符合条件的只有A,如钾等。答案:A5.下列各物质中不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银解析:硬铝为镁、铝、铜等按一定比例组成的合金,黄铜为铜、锌等的合金,钢铁为铁和碳的合
4、金,只有水银(汞)为纯净物。答案:D6.在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序,其中正确的是()A.MgAlCaB.AlNaLiC.AlMgCaD.MgBaAl解析:电荷数:Al3+Mg2+=Ca2+=Ba2+Li+=Na+,金属阳离子半径:r(Ba2+)r(Ca2+)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r(Li+),则A和C中,C正确。B中,熔、沸点LiNa,D选项中,熔、沸点AlMgBa,都不符合题意。答案:C7.金属晶体具有延展性的原因是()A.金属键很微弱B.金属键没有饱和
5、性C.密堆积层的阳离子容易发生滑动,但不会破坏密堆积的排列方式,也不会破坏金属键D.金属阳离子之间存在斥力解析:当金属受到外力作用时,金属内原子层之间容易发生相对位移,金属发生形变而不易断裂。答案:C8.合金是不同金属与一些非金属熔化状态下形成的一种熔合物,根据下表中提供的数据,判断可以形成合金的是()金属或非金属钠铝铁硅硫熔点97.8 660.4 1 535 1 410 112.8 沸点883 2 467 2 750 2 353 444.6 A.铝与硅B.铝与硫C.钠与硫D.钠与硅解析:能发生反应的物质不能形成合金,B选项中,铝与硫、C选项中,钠与硫都不能形成合金。钠的沸点远低于硅的熔点,当
6、硅熔化时钠已经汽化,所以D不能形成合金。答案:A9.下列性质中适用于某种金属晶体的是()A.熔点1 070 ,易溶于水,其水溶液能导电B.熔点10.31 ,液态不导电,其水溶液能导电C.能溶于CS2,熔点112.8 ,沸点444.6 D.熔点97.81 ,质软,导电,密度小于水解析:A中易溶于水不是金属的物理性质,所有的金属要么不溶于水,要么与水反应;B中液态不导电,说明它不是金属晶体;C中易溶于CS2,说明它不是金属晶体;D中根据能导电可确定该晶体是金属晶体。答案:D10.在核电荷数118的元素中,其单质属于金属晶体的有;金属中密度最小的是,地壳中含量最多的金属是,熔点最低的金属是,既能与酸
7、反应又能与碱反应的金属元素是,单质还原性最强的是。解析:金属元素在元素周期表中的位置,一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数大于主族序数的元素,均为金属元素;若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素(H除外),但其单质仍为金属晶体,例如Al、Be;周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。答案:Li、Be、Na、Mg、AlLiAlNaBe、AlNa11.结合金属晶体的结构和性质,回答以下问题。(1)根据下列叙述,判断一定为金属晶体的是。A.由分子间作用力形成,熔点很低B.由共价键结合形成网状晶体,熔点很高C.固体有良好的导电性、导热性和延展性(2)下列关于金属晶体
8、的叙述正确的是。A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C.钙的熔、沸点高于钾D.温度越高,金属的导电性越好解析:(1)A项属于分子晶体;B项属于原子晶体;而C项是金属的通性。(2)常温下,Hg为液态,A错;因为金属键无方向性,故金属键在一定范围内不因形变而消失,B正确;钙的金属键强于钾,故熔、沸点高于钾,C正确;温度升高,金属的导电性减弱,D错。答案:(1)C(2)B、C12.根据下列报道和所学知识回答(1)(2)题。美国“深度撞击”号飞船释放的探测器以大约每小时3.67万公里的高速撞击坦普尔1号彗星。“深度撞击”号探测
9、器的总重量为372公斤,分为飞越舱和撞击舱两部分,撞击舱重113公斤,主要是一块铜合金锥体。“深度撞击”使彗星表面的细粉状碎屑腾空而起。这些细粉状碎屑中含有水、二氧化碳和简单有机物。(1)构成撞击舱的铜合金中含有的化学键是()A.共价键B.金属键C.离子键D.配位键(2)“深度撞击”号探测器的撞击舱选用铜作主要材料,与铜的性质有密切关系。你认为下列说法中一定错误的是()A.铜是较活泼金属,利用铜燃烧产生巨大的能量来引爆彗星B.铜对撞击时的观测产生的干扰小,并且也不会留下残余物而妨碍未来的观测C.铜合金中的化学键作用强,保证了可用其制造结构上足够“硬”的撞击器D.铜有较好的稳定性,其合金的硬度较
10、大,这些都是铜“入选”的理由解析:本题考查金属晶体中的化学键金属键。铜合金中含有的化学键为金属键。用铜合金撞击彗星主要是因为铜稳定性好,合金密度适中、硬度较大,且对观测的干扰小,不留残余物。答案:(1)B(2)A13.金属材料具有良好的延展性。金属受外力作用时,晶体中的各原子层就会发生,但不会改变原来的,而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间的作用,所以金属都具有良好的延展性。但向金属原子晶体中掺入不同的金属或非金属原子时,就像在滚珠之间掺入细小而坚硬的砂土或碎石一样,会使这种金属的甚至发生改变,这也是对材料形成合金以后性能发生改变的一种粗浅的解释。 答案:相对滑动排列方式润滑
11、剂延展性硬度14.C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:(1)Ge的原子核外电子排布式为。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn15.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析:为什么铜常用于制造货币?(铜的熔点是1 183.4 ,铁的熔点是1 534.8 )解析:能长期使用,一说明便于炼制;二说明其稳定。存在就有其合理性,而分析其为什么存在,原因是什么,这就是本题所需思考和解决的问题。根据题目中提供的数字信息可引导解决。答案:铜和铁相比,铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀;铜的熔点不是很高,容易冶炼成型。1
