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1、2012年高考理科化学模拟试题10套之3一.单项选择题：本题共6道小题；每题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 ( )A今夏至冬，中山市发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨B针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现8. NA表示阿伏加德罗
2、常数，下列说法中不正确的是: ( )AK2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为NAB在标准状况下，如果5.6 L氧气含有n个氧分子，则NA约为4nC1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒D20 g重水（D2O）中所含共价键数目为2NA 9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+) = 10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D在pH = 1的溶液中：NH
3、4+、K+、ClO-、Cl-10. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸D加水11.用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是 ( )A通氧气的铂极为负极 B此电池反应为CH4+2O2 = CO2+2H2OC此电池放电时，KOH浓度减小 D此电池放电时，KOH浓度不变12在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(
4、)A.c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) C.c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D.c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)二.双项选择题：本题共2小题，每小题6分，共12分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。全选对者得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。22.下列实验方法或操作正确的是( )高A(A酸碱中和滴定时，左手旋转滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的液面颜色变化B用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1mol/L氢氧化钠溶液200MlC用托盘天平
5、称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液D不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液23. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )高A(A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度相等第卷（非选择题64分）30.（15分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与
6、本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / L NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)实验步骤：用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中。盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。 实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（Na
7、OH）/mL（初读数）0000200010000V（NaOH）/mL（终读数）1498152015121595V（NaOH）/mL（消耗）1498150015021595回答下面的问题步骤（2）使用到的仪器名称为： 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ( )A酸碱指示剂 B pH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH的物质的量浓度 ( )A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据则c（样品）/ moLL-1= ；样品总酸量g /
8、 100mL。31（16分）亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。溶液是指固体溶于水制得体积为的溶液。（1）溶液的物质的量浓度为 mol/L。 若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。 A、将氧化成，增强酸性B、稀释以防止爆炸 C、将还原成（3）吸收塔内发生反应的化学方程式 。吸收塔的温度不能超过，其目的是 。（4）在碱性溶液中比较稳
9、定，所以吸收塔中应维持稍过量，判断是否过量的简单实验方法是 。（5）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。 A、蒸馏B、蒸发 C、灼烧D、过滤E、冷却结晶要得到更纯的晶体必须进行的操作是 （填操作名称）32.（16分）抗甲流感药物达菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)为原料，经过十步反应合成制得。莽草酸可以从常用的烹调香料“八角”中提取。达菲及A(莽草酸)、B的结构简式如下：已知：化合物A、B、C、D存在下图所示的转化关系：回答下列问题：（1）写出达菲中含氧官能团的名称： ；（2）写出AC的反应类型： ；（3）写出BE的化学方程式： ；（4）写出D的结构简式： ；（5）已知B有多种
10、同分异构体，写出一种符合下列性质的B的同分异构体的结构简式 与FeCl3溶液作用显紫色；与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。（6）设计A生成C的目的 。33.（17分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”,下同）；使用催化剂则平衡 移动，反应的H_（填“增大” “减小” 或“不变”）。（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-PtF6-(
11、g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6- (s)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3= 482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6- (s) 的H=_。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsP Cu(OH)2=2.210-20。（4）7、101105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)00300molL1、c(N2O4)00120molL1。计算
12、反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。2013年高考理科化学模拟试题10套之3参考答案7-12 A C C D C D 22-23 AD CD30（15分每空3分）锥形瓶BA 0.75 4.531（每空2分）（1）溶液的密度（2）（3）H2H2防止H2受热分解（4）连续测定溶液的（5）B、E、D 重结晶32（1）醚键 肽键 酯基（3分）（2）酯化（或取代）（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（任写一种）（3分）（6）保护羟基，防止被氧化（2分）33（1）向左；不变（各2分）（2）77.6 kJmol-1（3分）（3）Cu(OH)2（3分）；2NH3H2OCu2Cu(OH)22 NH4+；（3分）（4）根据题意知平衡时： c(N2O4 )0.0120molL1 ，c(NO2)0.0300molL1 K c(N2O4 )/c2(NO2) 00120/0.03000.0300 13.3（4分）
