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1、 学科：化学课题：反映条件对化学平衡的影响实习学校：闽南师范大学附属中学姓名： 吴荣艳 指引教师：陈凤英教师 时间:1月反映条件对化学平衡的影响教学设计一、设计理念本节内容是以一般高中化学课程原则为指引，教学设计是以学生的发展为主,关注学生科学探究的学习过程和措施;注重实验设计，设计注重学生的心理与认知水平、认知发展相结合。二、教材分析本节内容是鲁科版选修化学反映原理第二章第二节第学时反映条件对化学平衡的影响。化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所波及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的中心,对诸多知识的学习起到指引作用。本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特性的基本上通过实验探究
2、浓度和温度对化学平衡的影响,为下节归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理)奠定基本。而化学平衡移动原理（勒夏特列原理)对解决化工生产中存在的实际问题具有重要意义。三、学情分析本节课的教学对象是高二理科的学生,她们具有独立思考问题的能力，且在刚学习了“化学平衡”、“平衡转化率”、“平衡常数”、“浓度商Q”等理论，理解了浓度、温度、压强等外界条件对平衡有影响等内容,这些不仅在知识上为本节的教学奠定了基本，并且其探讨问题的思路和措施也可迁移用来进行本节的学习。四、教学目的：知识与技能目的：1、掌握化学平衡移动的规律并能联系实际加以应用、能从浓度商Q与平衡常数K之间的大小关系分析温度、浓度、对化学平
3、衡的影响。过程与措施目的：1、通过实验演示、动画模拟、分析、讲述、讨论等方式，将反映条件对化学平衡的影响由感性结识上升至理性结识，并加以总结归纳。 、通过练习,巩固加深对知识点的理解与应用。情感态度与价值观目的:培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决某些相应的化工问题的同步,体会化学理论学习的重要性。通过实验探究、分析、练习等形式,培养学生分析问题、解决问题的能力,逐渐提高学生对知识的理解应用能力。五、教学重、难点:重点：温度、浓度、对化学平衡的影响的规律 难点：从浓度商Q与平衡常数K之间的大小关系分析化学平衡的变化状况。六、教学措施:实验探究法、讲述法、合伙讨论法、问题教
4、学法等。七、课前准备:NO球三只、烧杯两个、热水、冰水;eCl溶液、SC溶液、试管支、滴管;课本、幻灯片、导与练练习册、课堂讲义。八、教学过程 教师活动学生活动设计意图【复习导入】我们已经学习了化学平衡，化学平衡有什么特性？【设问】这个“变”该怎么理解?【解说】当条件发生变化时，可逆反映由一种平衡状态变为另一种平衡状态，发生了平衡的移动。【思考】影响化学平衡的因素均有哪些呢？【过渡】那它们具体是如何影响着化学平衡,我们今天就一起来探究下。一方面,探究下温度对化学平衡的影响 回忆化学平衡的有关知识，得出化学平衡的特性：“逆等定动变”。思考、听讲回答出影响因素：温度、 浓度、压强 复习导入有助于学
5、生知识的承办【知识回忆】2NO2(g) N24（g) 0 ；NO2是红棕色气体,N2O4是无色气体,这个反映是吸热反映还是放热反映?【实验探究】将两只充有等物质量的二氧化氮平衡球分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中【分析】放入热水中,温度升高了，体系颜色变深,阐明CNO升高,平衡向逆反映方向进行,逆向是吸热反映。 放入冷水中的,温度减少了，体系颜色变浅,CNO2减少,平衡向正反映方向进行，正反映是一种放热反映。【总结】因此我们可以得到这样一种结论:升高温度,平衡向吸热方向移动;减少温度，平衡向放热方向移动。 回忆这个可逆反映得出：NO2是红棕色气体，N2O是无色气体，该反映是放热反映阅读课本P47,
6、按照实验环节完毕实验,观测并记录实验现象认真听解说，得出温度对化学平衡影响的规律实验探究，使学生有一种感性结识，并获得实践经验,便于根据结论分析原理。【质疑】为什么温度变化，化学平衡会发生移动？【复习】化学平衡发生移动的因素是Q。QK,平衡逆向移动;，平衡正向移动,Q,平衡不移动。【思考】温度变化时与K哪个发生变化？【解说】查看课本47表-2-3,很明显是k发生了变化。温度升高K减小,温度变化的瞬时Q不变，因此K,平衡逆向移动。由于K是温度的函数,温度变化时，K一定变化,因此Q、K不等,平衡就发生了移动【总结】因此温度对化学平衡的影响实际是通过变化平衡常数来实现的。【练习巩固】详见课件质疑，思
7、考回忆、听讲、思考查看课本P表2-3,得出是K发生变化复习、分析化学平衡移动方向的判断，为后续的学习提供知识支持。【过渡】浓度的变化又会对平衡产生如何的影响呢? 下面我们通过实验来探究【设疑】往平衡体系中FeCl33KKF()3加入Fel3溶液 S溶液 NaH溶液，分析因素，猜想实验现象。【实验验证】体系中加入Fl3溶液 SN溶液溶液颜色变深;加入 NOH溶液生成红褐色沉淀,溶液变浅。【设问】从这里可以归纳出浓度对化学平衡有什么影响?【追问】如果增大或减少生成物的浓度，平衡如何移动？【分析】和K关系角度分析平衡移动。【总结】增长反映物的浓度或者减少生成物的浓度,化学平衡向正反映方向移动；减少反
8、映物的浓度或者增长生成物的浓度，化学平衡向逆反映方向移动。【课堂小结】总结温度、浓度对化学平衡的影响规律【练习巩固】详见课件【作业布置】练习册p42-4大胆猜想加入FeCl3、KC或NaOH后体系的颜色会如何的发生变化观测实验现象，回答出：增大反映物的浓度，平衡向正反映方向移动;减小反映物的浓度，平衡向逆反映方向移动。思考、回答理解、笔记加工整顿知识 练习 通过猜想实验现象,并通过实验加以验证。在此过程中使学生体会理论根据与实验事实的密切关系。九、板书设计:2NO2(g) N2O4(g) H 0红棕色 无色1温度 温度升高平衡向吸热方向移动温度减少平衡向放热方向移动温度颜色C（NO2）移动方向热水升高变深升高(逆)吸热冷水减少变浅减少(正)放热2.浓度C(反）或C（生)平衡正向移动 C(反）或C(生)平衡逆向移动 十、预设反思本节教学设计上,通过复习巩固提供知识支持，而后通过实验探究、合伙讨论、理论分析等教学措施启发引导学生思考，并加以总结概括，得出结论。课堂中注重学生的主体性地位，学习氛围和谐融洽,效果良好。
