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1、座位号登五中20142015学年度第一学期期中试卷高三级 化 学 （理科） 学校： 班级： 姓名命题人: 张建民 审题人：张小玉第一卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（ ）A钠钾合金钠钾 B钠钾钠钾合金C钠钠钾合金钾 D钾钠钾合金钠2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。A.14g氮气所含原子数为NAB.1 mol 水中所含电子数为10NAC.32g O2与32g O3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5mol Na2CO3与1.5mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA3
2、铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）。 A1kg铜所含原子的数目为dNAB一个铜原子所占有的体积为（M/d）NA cm3C一个铜原子的质量为M/NA gD1dm3铜所含有的原子数为dNA/M4已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16g X和30g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是（ ）。A.63 g/mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol5古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A野火
3、烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 6. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液7常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（ ）A只有Fe3+ B只有Fe2+ C只有Cu2+ D有Cu2+和Fe3+8某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）由此分析，下列
4、结论中，正确的是（ ）AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液9等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量10 Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A. 17 B. 19 C. 15 D. 291
5、1. 用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）ANa2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 DNa2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降12 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
6、B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D. 2Fe2+ I2=2Fe3+2I-13波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是（ ）。A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D发生了还原反应14下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ）。 A BC D15已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）。ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-16在反应3S + 6KOH=2K2S + K2S
7、O3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）。A2:1 B1:2 C3:1 D1:3 17某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。A无法确定 B升高 C不变 D降低18、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是（ ）。 19、等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是（ ）A.12 B.23 C.32 D.1120、有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，
8、再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ）A.V1V2V3 B.V2V3V1 C.V1V2V3 D.V1V3V2选择题答题卡题号12345678910选项题号11121314151617181920选项第二卷 非选择题（共6小题，共60分）21、（8分）一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O。请回答：（1）标明电子转移的方向和数目； （2）氧化产物与还原产物的质量比是 ；（3）若经氧化得
9、到的N2比经还原得到的N2多2.8g，则参加反应的NO2 的质量 g;NH3的质量 g22.（7分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ；取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ；有关的离子反应式为 ；取的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 原溶液中可能大量存在的阴离子还可以是下列AD中的（填序号） 。A.ClB.NO3C.CO32 D.OH23、（6分）下面的反应是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式：a Feb N
10、O3c Hd Fe2f Fe3g NOhN2Ok H2O(化学计量数为正整数）。请你用已掌握的知识研究出下列规律。（1）c、g、h的关系式是： ；（2）b、c、d、f的关系式是： ；（3）d、f、g、h的关系式是： 。24、（7分）在如下图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。试管里应加入什么试剂？ 试管里应加入什么试剂？ 在试管和中加入试剂，打开止水夹，过一段时间，试管中的反应还在进行时，再关闭止水夹一会儿，试管中有什么现象发生？写出试管中发生反应的离子方程式。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，为什么？25、（7分）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlC
11、l3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？溶液a中存在的离子有哪些？在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？应如何改进？26、（25分）完成下列图形结合试题n(沉淀) V(NaOH)向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直到过量。 现象为：；离子方程式为：；试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像(简称画图像下同)n(沉淀) V(NaOH)向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：；离子方程式为：；试在右边画出图像n(沉淀) V(盐酸)向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：；离子方程式为：；试在右边画出图像n(沉淀) V(NaOH)向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：；离子方程式为：；试在右边画出图像n(沉淀) V(盐酸)向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：；离子方程式为：
