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1、福建省厦门市湖滨中学2023学年高二化学上学期期中试题（合格考）（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）。1下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。2下列反应中生成物的总能量小于反应物总能量的是( )。 A焦炭在高温下与水蒸气反应制水煤气 B钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C高温下氢气还原氧化铜粉末反应 D氯化铵与碱石灰混合加热制氨气3已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下
2、列热化学方程式正确的是( )。A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = - 484 kJmol-1BH2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) H = + 242 kJmol-1CH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H = + 242 kJmol-1 D2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = + 484 kJmol-14右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是( )。 Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极 C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，d电极质量增加5反应N2+3H2 2NH3刚开
3、始时，N2的浓度为3molL-1 ，H2的浓度为5molL-1，3min后测得NH3的浓度为0.6molL-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是( ) Av (NH3)= 0.1 molL-1min-1 B v (N2) = 1.0 molL-1min-1Cv (H2) = 1.67 molL-1min-1 D v (H2) = 0.3 molL-1min-1 6下列有关常数表达式的正确的是( )。ANH3H2O NH4+ + OH Ka = BCH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh = CAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ksp = Ag Cl DFe
4、O(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) K =7下列描述中，不符合生产实际的是( )。 A在镀件上电镀锌，用锌作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 8电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )。 A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是A锌是电池负极，发生还原反应B电子从铜电极通过电流计流向锌电极C盐桥中
5、的阳离子向硫酸铜溶液中迁移D实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作10下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )。 A氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e= 4 OH B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为： 2C1一+ 2H2O = H2+ Cl2+ 2OH C钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e = Fe3+ D粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e= Cu11根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是( )。AX可以是银或石墨 BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外
6、电路流向X电极DX极上的电极反应式为Ag+ + e= Ag12下列事实不能用电化学原理解释的是( )。 A镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 B生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 C常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 D用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜，生成氢气的速率加快13用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如右图所示。下列说法中，错误的是( )。 A燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极 B燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e= 4 OH C该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O D乙装置可实现将电能转化为化学能14在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述
7、正确的是 ( )。 APbI2的溶解度增大 BPbI2的溶解度、Ksp均不变 CPbI2的Ksp增大 DPbI2的溶解度、Ksp均减少15一定能使反应速率加快的方法是( )。 升温 改变生成物浓度 增加反应物浓度 加压 A B C D 16将4mol SO2与2molO2放人4L。的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0. 5molL-1。则此条件下的平衡常数K为( )。 A4 B0.4 C0.25 D0.217在氨水中存在电离平衡：NH3H2O NH4+ + OH，下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )。 加NH4Cl固
8、体 加NaOH溶液 通HCl 加CH3COOH溶液 加水 A B C D 18能证明醋酸是弱酸的是（）A醋酸钠溶液pH7 B 醋酸溶液能导电C醋酸溶液能使石蕊变红 D 醋酸溶液易挥发19一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D 20常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）ACO32、S2、NO3、Ca2+BAl3+、Na+、S2、SO42CAl3+、NH4+、K+、SO42DFe2+、Ca2+、H+、NO321下列离子方程式书写
9、正确的是（）A氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+ + 3Cu 2Fe + 3Cu2+B碳酸氢钠溶液与盐酸反应：H+ + HCO3 CO2 + H2OC氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2OH 2Cl + H2ODAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)322在一定条件下，将0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应： CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的( )A反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小B随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大C达到平衡状态时反应
10、体系中CO2的浓度为0 molL1D该反应建立平衡过程中vt(时间)图像为右图23一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，l molX和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )。 Ac(X)c(Y)c(Z) = 21l B容器内原子总数不再发生变化 CX的百分含量不再发生变化 D同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z24下列不属于电离方程式的是()A2H2OH3OOH BCH3COOHH2OCH3COOH3O CH2CO3HHCO3 DCH3COOHNaOH = CH3COONaH2O25下列关于平衡常数K的说法中，
11、正确的是，( )。 平衡常数K只与反应本身及温度有关 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K 加入催化剂不改变平衡常数K 平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 A B C D二、填空题（本大题包括5小题，共50分）26（13分）在下列物质中选择合适的完成下列各题。13分 稀硝酸 CO HF 熔融NaHSO4 CaO Cu 蔗糖 Fe2(SO4) 3 酒精 硫酸钡 醋酸 三氧化硫 氯气 醋酸钠(1) 属于强电解质的是 (填序号，下同) 。(2) 属于弱电解质的是 。(3) 属于非电解质的是 。(4) 写出、 两种物质在水溶液中的电离方程式： ； 。(5) 醋酸钠溶液显 性（
12、填酸或碱）的原因： (用离子方程式表示)27（12分）(1)25下，纯水中c(H)1107 molL1，则此时c(OH)_，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H)1103 molL1，则此时溶液的pH_。若25下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH13，此时溶液中c(OH)_。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2，请写出液氨的电离平衡常数表达式K =_。(2) 同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很 困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：P4 (白磷，s) 5O2 (g) 2P2O5 (s)； H1 283.2 kJmol1 4P (红磷，s) 5O2 (g) 2P2O5 (s)； H2 184.0kJmol1 由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 (填“白磷”或“红磷”) ，试写出白磷转化成红磷的
