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1、九上第一章 探索酸的性质测试卷班级- 姓名-一、选择题1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是 ( ) A.沙里淘金 (物理变化) B.滴水穿石 (物理变化)C.百炼成钢 (化学变化) D.火树银花 (化学变化)2.下列物质的性质中属于化学性质的是 ( )A导电性 B可燃性 C延展性 D挥发性3. 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反
2、应B只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A紫色 B蓝色 C红色 D无色5. 砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为( ) A、As2O3 B、As2O5 C、H3AsO3 D、H3AsO46.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是 （ ）A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D
3、、氯化钡7. 金属La（镧）的活动性比较强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La（OH）3。La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（ ）A、LaHCl B、La2O3HCl C、La（OH）3HCl D、La（OH）3MgCl28.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 （ ）A有气泡产生 B表面皿内壁有浑浊出现 C贝壳逐渐溶解 D烧杯中溶液的质量不变9.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（ ） A、盐酸 B、稀硫酸 C、食盐溶
4、液 D、氢氧化钠溶液10. 锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将 （ ）A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定11. 下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 （ ）A、实验室制取氢气B、实验室用石灰石制二氧化碳 C、金属表面除锈D、制造多种化工产品12.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( ) A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C氯化钡溶液 D硝酸银溶液13. 下列方程式正确的是( ) A2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2 B2Fe + 6HCl2FeCl3 + 3H2CAg + 2HCl AgCl+ H2 DCu + H2SO4CuSO4 + H2 14.下列各组物质混合后
5、，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是 （ ）A硝酸钡和稀硫酸B氧化铜和稀硫酸C大理石和稀盐酸D石灰水和稀盐酸15.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是（ ） A、它能电离出大量OH B、C6H5COOH溶液的pH小于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色16.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是184gcm3)配制560g质量分数为14的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( ) A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C将480 mL水倾倒入盛有80
6、mL98浓硫酸的500 mL量筒中D将80g 98的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌17.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是 （ ）A主要成份是盐酸，实验（1）是多余的 B主要成份是盐酸，实验（2）是多余的C主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用D主要成份是盐酸
7、，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用18.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 （ ） AAg+和CO32 BAg+ CSO42 DAg+或SO4219. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 碳酸钙固体和水 氧化铜和稀硫酸 （ ） (A) (B) (C) (D)20.在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g未锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（ ） A、始终向左偏 B、不
8、发生偏转 C、始终向右偏 D、最初向左偏转，然后向右偏转二、填空简答题21晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用 画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是 ；表现该物质具有 性 21题 23题 25题22.根据信息回答下列问题：（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ；（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（HBr）与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 ；23已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向
9、A中加入B时，溶液pH变化曲线。请写出你从曲线图中收获的信息：（1）A是 ；（2）B是 ；（3） 。24两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题。(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；25NO和NO2具有下列不同的性质：通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水：3NO2H2O2HNO3NO 如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象： _；
10、_；_。26、 “物质的组成与结构决定物质的性质”是科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；（2）厨房里的食醋中含有乙酸,它也是一种酸，其主要化学性质是由分子中含有一种叫做“羧基”（下图中虚线框标出的部分）的结构决定的。据此推测下列的物质中，可能与乙酸具有相似化学性质的是 。（填序号） 三、实验探究题27.有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21
11、.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。（填化学式表示）28验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：实验步骤现象结论、解释或化学方程式取少量溶液于试管中，投入两小粒锌说明此溶液是一种酸取少量原溶液于另一支试管中，滴加_溶液和稀硝酸，振荡。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为_ 。29按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_、_的现象，同时在U型管中_。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。30近期科学工作者利用基因技术培育了一种紫色卷心菜，其紫色菜叶遇到盐酸会变红色。小芳和小华对紫色菜叶遇到盐酸变红色的现象产生了兴趣，作出如下猜想：可能是水分子使紫色菜叶变红色，可能是氯化氢气体使紫色菜叶变红色，可能是氯离子（Cl-）使紫色菜叶变红色，可能是氢离子（H+）使紫色菜叶变红色。并设计了如下实验加以验证。（1）实验I的目的是 。（2）实验II的目的是 。（
