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1、课题3溶质的质量分数【考点透视】一、考纲指要1知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。2能进行有关溶质质量分数的简单计算。3初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。二、命题落点1以选择、填空等形式来考查有关溶质质量分数的简单计算。如例1。2联系生活实际，考查溶液知识及其有关计算，如例2。3分析、判断不同“溶质”溶于水时所引起的溶质质量分数的变化情况，如例3。4依据公式进行溶液配制实验误差的分析，如例4。【典例精析】例1将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的
2、质量分数增大一倍，应加入NaCl g。解析：根据溶液的均一性可知，无论将原来的溶液怎么样来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数是不会发生变化的。增加溶剂的质量能使溶质的质量变小，加入多少水才能使40（原溶液质量的一半）10%的NaCl溶液的溶质质量分数减小一半（即5）呢？显然，所加水的质量应该和对应溶液的质量一样多（40）；通过加入溶质的方法肯定能使溶液中溶质的质量分数增大，那么，所加入的溶质质量怎样计算呢？很简单：依据溶质质量分数的计算公式。但要注意，加入这部分溶质后，不仅能使溶质的质量增大，同样也使溶液的质量增大。若设加入的溶质质量为，则由题意可得：（4010）（40）20解之，5。答案：
3、10%；40；5 。 例2（2003年南京市中考题）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中洗涤剂的质量分数为1，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）： 方法一：用5700g清水漂洗，拧干后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同） g； 方法二：用5700g清水均匀分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗： 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g； 第2次，用1900g清水漂洗，“拧干
4、”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g； 第3次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g。 由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好？ 解析：这是一道密切联系生活实际的简单计算题。试题旨在通过简单计算，使大家明白并掌握节约用水的一种方法。通过这种方法的介绍，引导我们进一步树立节约水、爱惜水的观念，做到合理地利用水、科学地节约和保护水。其实，该题的实质是关于溶质溶解、溶液稀释的计算。它以日常生活中的小事为背景，将漂洗衣服时为什么要“少量多次”的科学道理让学生通过计算加以感受，既考查了分析与计算能力，又进行了节约用水的方法教育
5、，真可谓“匠心独具”，是一道难得的好题。解答时要注意：题中“拧干后湿衣服上残留的溶液仍为100g”，这就意味着不论用什么方法、进行哪一次漂洗，这“100g溶液”始终应跟随在计算的过程中。如用方法2进行第一次漂洗，漂洗时所用“水”的总质量就应当是：1900g100g2000g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量的质量分数为：100g12000g0.05，因此，残留在衣服上的洗涤剂的质量为：0.05100g1/20 g。例3在t 时，将 10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。解析 ：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质
6、溶于水的三种情况：物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数:100=10。物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合后生成的新物质，这时其质量肯定大于 10 g，因此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于 10。如三氧化硫溶于水就是这种情况。结晶水合物溶于水时，结晶水转化为溶剂水，这样一来，溶液中溶质的质量小于 10 g，而溶剂质量却大于90 g，因此，溶质的质量分数必定小于 10。如兰矾（CSO45H2O）溶于水就是这种情况。例4配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A用量筒量取水时仰视读数 B
7、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出解析：配制一定溶质质量分数的溶液是一个定量实验，所用试剂不当或操作错误都会给实验结果带来一定的影响。影响的结果如何，我们是可以通过溶质质量分数的计算公式来作出判断的。对于A，这样量取的水的体积要比理论上的体积大一些，其质量也相应变大，因此配得的溶液中氯化钠的质量分数将偏小；对于B，此时相当于所用水的质量增大了，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；当氯化钠晶体不纯时，相当于溶质的质量减小，这样就会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；在将溶液配制完成之后，即便有少量溶液溅出，但不会影响其中氯化钠的质量分数。答案：D。【常
8、见误区】1认为只要加入溶质就能使溶液中溶质的质量分数变大。仔细想一想，如果溶液本来就是某一定温度下的饱和溶液，再加入溶质后还能继续溶解吗？此时溶质的质量分数还会变大吗？答案是显而易见的。2在计算加入溶质所得溶液的质量分数时，只看到溶质质量的增加，未想到溶液的质量也同样增加，从而导致计算结果的错误。3不能全面考虑物质溶于水时所发生的变化，认为加入水中的物质都是溶质，生搬硬套公式进行计算。如例3。4分析配制一定溶质质量分数的溶液所可能造成的误差时，找不准正确的判断依据，只凭主观想像加以判断。如例4。【基础演练】1对于溶液的有关叙述，正确的是（ ） A.在两种溶液中，含溶质较多的，其溶质的质量分数就
9、大B.在一定量的溶液中，再加入一些溶剂后，其溶质的质量分数就变小C.将50时的硝酸钾的饱和溶液降温，有可能变成不饱和溶液D.一切溶液中的溶剂都是水2对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：加入10g水 加入10g同种溶质，且完全溶解 加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g 蒸发掉10g水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（ ）A. B.C. D.3某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒内水的体积刻度时，视线仰视，而调整天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数是（ ）A.等于10% B.小于10%
10、 C.大于10% D.无法确定4t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变5为了增强水的导电性，现采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，计算电解水生成的氢气的质量是（ ） A.1.5g B.3g C.6g D.12g 620时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。 （1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为_；（2）增加10g氯化钠后，则溶质的质量分数为_；（3）增加10g氯化钠
11、和10g水，则溶质的质量分数为_；（4）加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_。7溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：溶解度g0温度CO2040608020406080甲乙(1)20时，甲物质的溶解度_ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。(2)_ 时，两种物质的溶解度相等。(3)60时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。8过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭，广泛应用于公共场合的杀菌等。工业品过氧乙酸原液通常是15%的过氧乙酸（密度1.15 gcm3）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度约为1gcm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。20mL15%的过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？9现有200g质量分数为10的硝酸钠溶液，欲将其质量分数提高到15，试计算：(1)需要向此溶液中加入多少克硝酸钠? (2)若采取向原溶液中加入质量分数为20的硝酸钠溶液的方法，则需要这种溶液多少克?
