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1、沅江三中高三年级期中考试 化学 试卷时量：90分钟 分值：100分 出卷人：刘军相对原子质量：H-1 Fe-56 Cu-64 N-14 O-16 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5第卷 选择题（共48分）一、 选择题，本题共16个小题，每题只有一个正确答案，请将答案填入答题卡的指定位置（16*3=48分）1、下列实验没有错误的是（ ）2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个
2、电子3、类比是研究物质性质的常用方法之一，可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是()已知Fe能和S直接化合生成FeS，推测Cu和S也能直接化合生成CuS已知CaCO3能与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2已知丁达尔效应能鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；肥皂水也属于胶体，故丁达尔效应也能鉴别食盐水和肥皂水已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强已知Fe和CuSO4溶液能反应，推测Fe和AgNO3溶液也能反应A B C D4、能正确表示下列反应的离
3、子方程式是()A用过量氨水吸收尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)35某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO2、NO3 DNH4、Fe3、SO42、SCN6、R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应
4、中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1 B2 C3 D47、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A B C D8、下列物质转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA B C D9、向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现
5、血红色。那么，由此得出的下列结论错误的是()A该晶体中一定含有SCNBFe3与SCN形成了血红色Fe(SCN)3难溶物CFe2被Br2氧化为Fe3DFe2与SCN不能形成血红色物质10、铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。下列说法正确的是()A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗12 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuS
6、O2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接11、下列叙述和均正确并且有因果关系的是 ()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12、Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是()ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品
7、红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等13、新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性14、硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应。其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(
8、NO3)22X4H2O，则X的化学式为()ANO2 BNO CN2O DN2O415、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中，下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、较浓的硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D浓盐酸红色石蕊试纸变蓝浓盐酸有挥发性16、头孢羟氨苄(如图)被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水
9、解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是()A头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5SH2OB1 mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4 mol和Br2 3molC在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7 mol H2D头孢羟氨苄能在空气中稳定存在第卷 非选择题（共52分）二、 填空题，本小题共4个小题，请将正确的答案填入答题卡的指定位置.(本题共52分)17、（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO
10、45H2OHg步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。步骤2应该在通风橱中进行，原因是 18（14分） 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； 。写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。B中的现象是： ；C的作用是： 。待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金
11、中铁的质量分数为 (写表达式)。甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。19（12分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。(1)甲中显酸性的官能团是 (填名称)。(2)下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。a.分子中碳原子与氮原子的个数比是75,b.属于芳香族化合物c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。a.含有b.在稀硫酸中
12、水解有乙酸生成(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：步骤的反应类型是_。步骤和在合成甲过程中的目的是_。步骤反应的化学方程式为_。20（14分）、微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答(1)(3)题。(1)KMnO4中Mn元素的化合价为_， (2)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象：a：_；c：_。(3)b处可能发生反应的离子方程式： _
