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1、隆德县高级中学2014 2015 学年度第一学期高二化学第二次月考试卷第一部分 选择题（203=60分）1、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是()A. 铝片与稀硫酸反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应2、在1.01105 Pa、298 K条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则热化学方程式正确的是()A. H2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1C. H2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D. 2
2、H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol13、在A(g)2B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A. v(A)0.5 molL1s1B. v(B)0.5 molL1s1C. v(C)0.8 molL1s1D. v(D)1 molL1s14、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物HI的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是() A. T1T2，H0 B. T1T2，H0C. T10 D. T1T2，Hc(HCO)c(CO)c(H2CO3)C. pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c
3、(NH)c(OH)c(H)D. 0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)19、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO 20、下列有关实验的做法不正确的是（ ）A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钙和碳酸氢钠两种固体C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D.检验NH4+离子时，先加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体第二部分非选择题（共32分
4、）21、（16分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1，反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。列式计算温度T时反应的平衡常数K2 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
5、 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。22、（4分）（1）250 C、101kPa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L， 则此时溶液中的c（OH ）为 mol/L； 23、（12分）在氢氟酸溶液中存在如下电离平衡：HFH+ + F- （1）加入固体NaOH ,电离平衡向_反应方向移动, c(H+)_。 （2）加入固体NaF , 电离平衡向_反应方向移动 , c(H+)_。 （3）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（H+）_。第二部分计算题（共8分）24(8分) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2 + O22SO3 测得平衡时SO2总的物质的量为2mol，求：（1）平衡时O2的转化率； （2）平衡时SO2的体积分数。选择题（60分）123456789101112131415161718192021（16分）、（1） （2） 判断理由 （3） 判断理由 22（4分）、（1） （2） 23、（12分）（1） （2） （3） 24、计算题 （8分）
