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1、 九年级化学上册知识点 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种缘由：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集（方法）的三种方法：排水法(不容于水的气体)， 向上排空气法
2、(密度比空气大的气体)， 向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，削减溶剂，转变温度(上升或降低)。 11、复分解反响能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。 15、具有可燃性，复原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气(抱负)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。 17、CO的三种化
3、学性质：可燃性，复原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，自然气。(全为混合物) 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。 26、试验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：制止向燃着的灯里添加酒精
4、，制止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，制止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的缘由：滤纸破损，仪器不洁净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的
5、味道。 37、金属活动挨次的三含义： (1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越简单失去电子变成离子，它的活动性就越强; (2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢; (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响： (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大， (2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大 (3)极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减小。 39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
6、 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 九年级化学上册学问点 一、物质与氧气的反响 (1)单质与氧气的反响：(化合反响) 1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧： (2)化合物与氧气的反响： 10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧 12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(试验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解： 16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水： 18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶
7、液反响： 20.氢气复原氧化铜21.镁复原氧化铜 23.碳充分燃烧：24.木炭复原氧化铜： 25.焦炭复原氧化铁： 26.大理石与稀盐酸反响(试验室制二氧化碳)： 27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水： 29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： 30.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳)： 31.一氧化碳复原氧化铜： 32.一氧化碳的可燃性： 33.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理): 34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸 36.铁和硫酸铜溶液反响： 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、KClO3、KCl、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色
8、液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4.硫：淡黄色 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) 7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。4、自然存在最硬的物质是金刚石。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、一样条件下密度最小的气体是氢气。 10、相对原子质量最小的原子是氢。12、人体中含量最多的元素是氧。 四、初中化学中的
9、“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响，结果生成什么物质;(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反响物、生成物之间的质量比 8、收集气体一般有三种方法：排
10、水法、向上排空法、向下排空法。 9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 10、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。 煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。 15、教材中消失的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中
11、燃烧有淡蓝色火焰。 16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 17、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 20、质量守恒解释的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化 21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉 22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 五，根本反响类型： 1.化合反响：多变一2.分解反响：一变多 3.置换反响
12、：一单换一单4.复分解反响：互换离子 六，试验 1、试验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进展加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停顿加热。 2，留意事项 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集(刚开头排出的是试管中的空气) 试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止
13、水倒吸引起试管裂开 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 4、用CO复原氧化铜的试验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进展加热; “三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停顿通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的试验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、过滤操作：操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤
