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1、第二节 元素周期律第三课时教学目标（一） 知识与技能1、 掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、 了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3、 掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。（二） 过程与方法1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。（三） 情感、态度与价值观 培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。教学重点 周期表、周期律的应用教学难点 “位、构、性”的推导教学过程【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节
2、课要学习的内容。【板书】 三、元素周期表、元素周期律的应用【讲述】元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。【设问】 请根据学过的碱金属元素(A)，卤族元素(A)的性质递变规律思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?【分析】【板书】 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系【反馈练习】 X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性
3、比Y强的是 （ ）A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【分析】【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？【分析】【板书】（1）主族元素最
4、高正化合价族序数最外层电子数价电子数【知识拓展】 1、价电子数：2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。【过渡】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。【分析】【板书】（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。【反馈练习】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。【分析】【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元
5、素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）【板书】3、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【例题】Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A、原子半径是第A族中最大的 B、遇冷水能剧烈反应 C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。随堂练习1、 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ）A、制农药的元素 B、制催化剂的元素C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素2、元素X原子的
6、最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）。 （ ）A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 （ ）A、该元素的原子最外电子层上有6个电子 B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素 D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4【板书设计】第二节 元素周期律三、元素周期表、元素周期律的应用1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。3、元素周期律、元素周期表的应用【作业】p19 2 3 2-4
