《化学教学教案(汇编15篇).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学教学教案(汇编15篇).doc（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学教学教案(汇编15篇)化学教学教案(汇编15篇)化学教学教案1 【学海导航】1、理解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；2、理解影响物质体积大小的因素；3、理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。【学习过程】问题创设1生活经历告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观构造有何联络？一、物质的聚集状态、构造和性质通过学生讨论，指导学生阅读表13：物质的
2、聚集状态微观构造微粒的运动方式宏观性质固体液体气体问题创设2通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否一样？。学生活动考虑，并通过计算填表14：物质摩尔质量/gmol1密度1mol物质的体积Al 26.98 2.70gcm3Fe 55.85 7.86 gcm3H2O 18.02 00.998 gcm3C2H5OH 46.07 0.789 gcm3H2 2.016 0.0899 gcm3N2 28.02 1.25 gcm3CO 28.01 1.25 gcm3二、影响物质体积大小的因素：1、因素：条件温度、压强；微粒数目多少；微粒本身大小；微粒间的间隔 等。2、在
3、一定温度和压强时：11moL固体或液体体积；由于，所以体积。211moL气体体积；而气体，所以。三、气体摩尔体积1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号 表示。2、注意点：研究对象为气体；单位；标准状况下，气体摩尔体积约为。3、气体体积V、气体摩尔体积Vm、物质的量n三者关系：【例1】13。0g锌与足量的稀盐酸完全反响，最多可搜集到多少体积标状的氢气？【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反响才能生成18g水。考虑使用22。4 Lmoll应注意哪些问题？请判断以下说法是否正确？如不正确请改正。1在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。21molCO2
4、的体积约为22.4L。31molCO2和lmolCO所含的分子数一样，所占的体积也一样。4标准状况下，O2的体积约为22.4L。51molH2在20时体积一定大于22.4L。61molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。7当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。高一班姓名学号成绩【达标训练】可不要做错噢！1、一样状况下，以下气体所占体积最大的是A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H22、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L3、在一
5、样条件下，以下各组气体中，分子数一定一样的是A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O24、有以下物质：0。5mol NH3 标准状况下22。4L He 4时9mL H2O 0。2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的选项是A、 B、 C、 D、 5、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，假设容器内温度、压强一样，那么两容器内所盛气体一定具有一样的A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量6、448mL某气体在标准状况下的质量为1。28g，该气体的摩尔质
6、量约为A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有一样的A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。2LB、 25，1。01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11。2L Cl2含有的分子数为0。5NA，物质聚集状态教案D、在标准状况下，11。2L H2O含有的分子数为0。5NA9、假如a g某气体中含有分子数目为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是阿伏加德罗常数用NA表示A。 B。 C。
7、D。10、以下说法正确的选项是A、标准状况下22。4L/mol就是气体摩尔体积B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22。4LC、标准状况下22。4L任何气体都含有约6。021023个分子D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22。4L11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A、分子直径的大小B。分子间间隔 的大小C、分子间引力的大小D。分子数目的多少12、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是_，所含分子数最多的是_。13、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1。26g
8、混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反响，放出1。344L标准状况氢气。假设这两种金属单质在反响中生成氢气的体积相等，那么A的摩尔质量是_，B的摩尔质量是_。14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10。08L，那么此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度一样。那么该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为A。29813 B。22114 C。13813 D。26161514、1森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下
9、吸收_L二氧化碳，合_个二氧化碳分子；呼出_L的氧气，合_个氧分子。2一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反响方程式为：XY2液+ 3O2气= XO2气+ 2YO2气冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2。56g/L，那么：反响前O2的体积是_。化合物XY2的摩尔质量是_。假设XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，那么X、Y两元素分别是_和_。写元素符号。化学教学教案2 【学习目的】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡挪动原理分析p 、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2、培养学生的知识迁移才能、动手实验的才能和逻辑推理才
10、能。【课前预习】1、 分析p 沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。2、 写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。【新课学习】 板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进展实验1将少量AgCl(难溶于水固体参加盛有一定量水的mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。2取上层清液 mL，参加试管中，逐滴参加Na2S溶液，振荡，观察实验现象。3、请分析p 产生以上实验现象的原因。3、 从中得出什么结论？【归纳整理一、沉淀溶解平衡1、概念
11、：2、特点：【稳固练习】：分别书写以下物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因决定因素：讨论：对于平衡AgClS Ag+(aq) + Cl-(aq) 假设改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。【归纳整理】二、溶度积常数简称溶度积1、定义、表达式:、意义：、特点：【当堂稳固】：1、写出难溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。2、将足量AgCl分别溶于以下试剂中形成AgCl饱和溶液
12、水中10mL 0.1mol/L NaCl溶液5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是_【交流与讨论】5、溶度积的应用：a、溶度积求离子浓度：例1：室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的浓度最大可到达多少?b、溶度积求溶解度：例：298K时Mg(OH)2的Ksp = 5.611012，求其溶解度S设溶液密度为1g/L。c、离子浓度求溶度积：例3：298K时AgCl在水中溶解了1.9210-3gL-1达饱和，计算其Ksp。d、利用溶度积判断离子共存：例4：298K时，MgCO3的Ksp
13、=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，c(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？6、离子积与溶度积规那么7、溶度积规那么的应用a.判断是否产生沉淀例1. 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生?假设有,计算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+ )化学教学教案3 教学内容：义务
14、教育课程标准实验教科书化学九年级下册，第十二单元，课题1人类重要的营养物质学生分析p ：食物中的营养物质，学生在生物学中已学过，有了一定的根底，但本课题侧重让学生理解营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性，所以老师的教学主旨是以学生的自主学习为中心，辅以必要的讲解，从而完本钱课的学习。设计理念：本课堂要突出学生的主体地位，各项活动和任务的展开以学生的研究性学习为中心，通过开展四人活动、小组活动、以问题、图片、故事等方式创设不同的情景，将学生引入所要议论的话题，课前让学生调查家庭和学校，搜集有关资料。让学生学会探究、培养学生分析p 问题、解决问题的才能，以及共同学习，资共享的精神。课堂流程：一、情景暗示，导入新课引入多媒体画面，引出民以食为天，看到这几幅画：老师：你能说说食物中的营养成分有哪几种？学生：蛋白质、糖类、油脂、维生素通过优美的画面激发学生的求知欲。二、课题探究探究始于问题，这个问题是在老师精心设计的情境中，捕捉到的新情境与原有知识
