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1、 氧化还原反应方程式的配平练习1配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb(NO3)2 H2O(2) Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O (3) Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O (4) KMnO4 NaOH PH3 Na2MnO4 K2MnO4 Na3PO4 H2O(5) (NH4)2 PtCl6 Pt NH4Cl HCl N2答：(1) 2Mn(NO3)25 PbO26HNO32HMnO45Pb(NO3)22H2O(2) 2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnS
2、O42AsH38H2O (3) 2Fe(OH)310NaOH3Cl22Na2FeO46NaCl8H2O (4) 8KMnO411NaOHPH34Na2MnO44K2MnO4Na3PO47H2O(5) 3(NH4)2 PtCl63Pt2NH4Cl16HCl2N22配平下列氧化还原反应方程式：(1) Na2O2 CO2 Na2CO3 O2(2) Fe(NO3)2 HNO3 Fe(NO3)3 NO H2O(3) Mn(NO3)2 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb(NO3)2 H2O(4) Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O(5) KMnO4 NaOH PH3 K
3、2MnO4 NaMnO4 Na3PO4 (6) K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2(SO4)3 Fe(SO4)3答案：(1) 2Na2O22CO22Na2CO3O2(2) 3Fe(NO3)29HNO33Fe(NO3)3NO2H2O(3) 2Mn(NO3)25PbO26HNO32HMnO45Pb(NO3)22H2O(4) 2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnSO42AsH33H2O(5) 8KMnO411NaOHPH34K2MnO44NaMnO4Na3PO4 (6) K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr2(SO4)39Fe(SO4)3 3Cu+在酸性条件下发生
4、自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水，若与足量的10 molL的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： _ Cu(NH4)SO3_ H2SO4 _Cu_ SO2_ _ _ _ H2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为_。 3. (1) 2，21，2，1，CuSO4，1，(NH4)2SO4，2 (2) 50 4Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平：_； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出N
5、O的体积(标准状况下)是_L，消耗的HNO3是_mol； (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_mol， 被还原的HNO3是_g。 4. (1) 3Fe3P41HNO39Fe(NO3)314NO3H3PO416H2O (2) 62.72 L；8.2 mol (3) 1.5 mol；441 g 5多硫化物离子在碱性溶液里被氧化为，被还原为Br，在反应中消耗和OH的物质的量之比为23，则x的值为_，其反应的离子方程式为：_。 5. 5； 31624OH 1516Br12H2O6由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如
6、下： Na2Sx NaClO2 NaOH Na2SO4 NaCl H2O 试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为21，试从求得的x值写出多硫化钠的分子式：_。(上海91.46)6. 解析： 2Na2Sx(3x1)NaClO2(4x4)NaOH2xNa2SO4(3x1)NaCl(2x2)H2O(3x1) (4x4)74，x2，分子式为Na2S2。 答：1，(13x)，2(x1)x，(13x)，(x1)；Na2S5 7完成并配平下列方程式： _KIx_Cl2_H2O _KCl_HIO3_ _ 若KIx与Cl2的系数之比为18，则x值为_。7. 2，5x
7、1，6x，2，2x，10x，HCl； x3 8已知反应：AgFCl2H2O AgClAgClO3HFO2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_，判断的依据是_。 若AgClO3的系数是b，O2的系数为C，则AgCl的系数为_，判断的依据是_。8. 2a；氯原子数反应前后必相等，银原子数反应前后必相等，Cl2系数为a时，AgCl和AgCl的系数之和为2a，所以AgF系数为2a；5b4c；氧化还原反应中，还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数必相等，所以氧化产物与还原产物之间有相应关系。91986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6 SbF5 KSbF6 MnF3 F2 反应中_元素被还原。(上海96.28)9. 2，44，2，1；Mn 10氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素如：(SCN)2H2OHSCNHSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI 试写出： (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式_ NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式 _ 10. (CN)22KOHKCNKCNOH2O 2SCN(CN)22CN(SCN)2
