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1、 重要考点二：信息氧化还原方程式的书写类型一：已知部分产物，写出完整化学方程式此类试题一般告知部分反应物和部分生成物，通常是“缺胳膊断腿”，需要我们补充完整并配平，是考查频率较高的一种方式，难度不大1(2015全国高考课标卷改编)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的化学方程式为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。(3)将ClO2气体通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中，写出ClO2与碘
2、化钾反应的离子方程式：_。答案：ClO6I6H=Cl3I23H2O类型二：化学工艺流程中化学方程式的书写近几年在全国卷及各地高考试卷中频频出现化学工艺流程题，此类题目思维容量大，涉及知识点多，此类试题有些设问与方程式的书写有关，且反应物与生成物均需从题目中的转化关系中进行挖掘，因而此处学生往往失分较多.3.(2016全国高考卷节选)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121
3、以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：答案：(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)2NH4VO3V2O52NH3H2O4(2016全国高考卷节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。答案：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4类型三：需要预测产物的化学方程式的书写有些化学方程式的书写，考生不能判断出产物，该如何正确预测产物？这对考生的能力要求更高，需要考生在问题空间及题目提供的信息中进行搜索，结合已有知识和题目所给的新信息进行加工、类比、联想、讨论等多种科学思维方式联用，最终得出正确答案
4、。 5(1)(2016高考节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。过程中，Fe2催化过程可表示为：i2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2Oii.写出ii的离子方程式： _。(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式：答案：(1)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O2Fe3PbSO=2Fe2PbSO4(2)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O6(2015XX高考节选)利用钴渣含Co(O
5、H)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。答案：2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O或Co(OH)33H=Co33H2O,2Co3SOH2O=2Co2SO2H类型四：需要计算确定反应物或生成物的化学方程式的书写这类与计算相结合的方程式书写难度最大，部分考生会望而生畏，直接放弃，高考命题人考虑得分情况，一般考得少，作为有区分度的考点使用。7(2015XX高考卷节选)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到
6、金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。(1)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：。(3)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：_。答案：(1)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl(2)NaAlH42H2O=4H2NaAlO2(3)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH80.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。(1)试确定200 时固体物质的化学式_。(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主
7、要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_。答案：(1)CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O跟踪练习：1(2016XX高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO生成。(1)该反应的离子方程式为_。2NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
8、反应原理如图所示：(2)当NO2与NO的物质的量之比为11时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_。3高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。(1)(2016XX一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应干法制备K2FeO4的化学方程式为_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。湿法
9、制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：_。(2)(2016XX高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_。4(2016XX中学高三全真模拟)碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：_。5亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_ Na2SO3_ KIO3_ H2SO4=_ Na
10、2SO4_ K2SO4_ I2_ H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_ mol。6Mg(ClO3)2加入到含有KS的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式： _。答案精析1(1)2CuFeS217H2O22H=2Cu22Fe34SO18H2O(2)H2O2受热分解；产物Cu2、Fe3催化H2O2分解等解析(1)黄铜矿主要成分CuFeS2, 被双氧水氧化成SO，硫离子及亚铁离子都会被氧化，故反应： 2CuFeS217H2O22H=2Cu22Fe34SO18H2O。(2)H2O2不稳定受热易分解且产物Cu2、Fe3催化H
11、2O2分解都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。2(1)NO、NO2(2)2NH3NO2NO=2N23H2O0.5 mol解析(1)根据反应原理：NO、NO2中N的化合价降低，作氧化剂，NH3中N的化合价升高作还原剂。(2)当NO2与NO的物质的量之比为11时，共得到电子6 mol,1 mol NH3参加反应失去3 mol电子，根据得失电子数目守恒，应有2 mol NH3参加反应，故反应方程式：2NH3NO2NO=2N23H2O,1 mol NO参加反应时共转移6 mol电子，有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为 mol0.5 mol。3(1)Fe2O33KNO34KOH2K
12、2FeO43KNO2 2H2O312FeOFe38OH=3FeO4H2O(2)2Fe33ClO10OH=2FeO 5H2O3ClD解析(1)干法制备K2FeO4，根据反应信息可得出反应的方程式：Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO2 2H2O，在该反应中氧化剂KNO3与还原剂Fe2O3的物质的量之比为31；湿法制备中，若Fe(NO3) 3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeOFe38OH=3FeO4H2O。(2)在碱性条件下， NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO 5H2O3Cl。K2FeO4 在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤。H2O，不能抑制水解，容易损失， A错误；NH4Cl、异丙醇，促
