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1、大题冲关滚动练之八电解质溶，液的图表类综合题1. pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1X10 3moi L 1,则该溶液中该溶质的pC=- lg(1 X 10-3= 3。如图为25c时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题(若离子浓度小于105mol lT, 可认为该离子不存在：(1在同一溶液中，H2CO3、HCO错误！、CO错误！(填“能”或“不能”大量共存。(2当pH =7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为(3H 2CO3 一级电离平衡常数的数值Ka1 =。(4解释pH人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/H
2、CO错误！ 可以抵消少量酸或碱，维持pH = 7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+/c(H2CO3最终将。A.变大B.变小C.基本不变D.无法判断答案(1不能(2c(HCO 错误! c(H2CO3c(CO错误！ (310 6 (4当pHA解读 (1根据图像推断三种离子不能大量共存，如当pH = 4时，c(HCO错误！ 达不到10 5mol L 1,而CO错误！的浓度更小。(2根据图像，当 pH=7 时，c(HCO错误！ c(H2CO3c(CO错误！ 。(3H2cO3H+HCO 错误！。当 c(H+= 10 7mol L 1 时，c(HCO 错误！ =103mol L 1,
3、c(H2CO3= 10 4mol L 1,所以 Ka1=错误！ =10 6。(4当pH5时，碳酸为饱和溶液。(5当过量的酸进入血液中时，HCO错误！和H卡结合生成H2CO3,由于c(H + 增大更多，所以c(H+/c(H2CO3将变大。2.高铁酸钾(K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。(1请完成FeO错误！与水反应的离子方程式：4FeO错误！ + 10H2O4Fe(OH3 +8OH +。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和。(2将适量 K2FeO4配制成c(FeO错误！ = 1.0mmol-L -1的试样，将试样分别置于20C、30C、40c和60c的恒温水浴中，测定
4、 c(FeO错误！ 的变化，结果见图I。第 (1题 中的反应为FeO错误！变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是;发生反应的 AH 0。蒙宏出总hro；舞呼yHtFeO4/ /Ol4 A02 4 6 S IO pH图IT(3FeO错误！在水溶液中的存在形态如图n所示。下列说法正确的是(填字母。A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B.向pH = 2的这种溶液中加 KOH溶液至pH= 10, -HFeO错误！的分布分数先增大 后减小C.向pH=8的这种溶液中加 KOH溶液，发生反应的离子方程式为H2FeO4+OH=HFeO错误！ +H2O+ HFeO错误！的电离平衡
5、常数表达式为 K =(4H2FeO4+答案(13。2杀菌消毒吸附(净水(或其他合理答案(2温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动(或其他合理答案 (3B(4错误！3.滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。这种方法是将一种已知准 确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好 完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。1 .(1现用已知浓度的 NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：将酸式滴定管洗净后，每次用34mL待测醋酸溶液润洗 23次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。
6、把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定,并使液面达到 ，记录初读数。用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。在酸式滴定管内取 VmL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加23滴 作指示剂。用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手,向锥形瓶中慢慢滴 加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视 ,当溶液颜色由无色变 为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。重复上述实验步骤。(2指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是 。(3已知标准 NaOH溶液的浓度为 0.1000mol l.- 1,所取待测醋酸的体积V均为20.00mL。实验过程记录的数据如下
7、表，求待测醋酸的物质的量浓度 。滴定前E次”占 八、第二次”占 八、第三次”占 八、碱式滴定管液面刻度0.10mL19.12mL18.15mL19.08mLn .(1DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出2条信息:mm05 JO I5KN8OH)(叫 0510 15 见NhOHXeL)Ng0H滴定盐酸滴定精酸。(2下图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端 NaOH已过量。匚05 10 15 V(NaOHKmL)80国苜
8、定叫酸写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式 , 你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是 。A.磷酸是二元酸，只有二个突跃B.到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了C.磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃D. NaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完E.第三次滴定突跃范围太窄，不明显答案I .(1尖嘴内充满溶液 0或0刻度以下酚酗:溶液挤压碱式滴定管玻璃球 锥形瓶中溶液颜色的变化(2指示剂的变色范围在滴定突跃范围内 .1(30.09500mol L -n.(1起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大均有一个 pH突跃盐酸中开始 pH 上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开始 pH上升快，
9、突跃前 pH上升变慢(任选两条 (2 H3P04+ OH =H2PO错误！ + H2OBE解读I .(1在调整滴定管液面时，应注意使尖嘴部分充满液体，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某个位置。选择指示剂时，应注意变色灵敏，且使变色范围在滴 定突跃范围内。(3 由于 V1= 19.12mL 0.10mL = 19.02mL、V2= 18.15mL 0.10mL = 18.05mL、V3 =19.08mL0.10mL = 18.98mL ,所以 V2舍去。所用 NaOH溶液体积平均值为V =错误！ = 19.00mL, c(CH3COOH =错误！ . . -1= 0.09500mol L 1
10、。n .(1根据滴定曲线可知，盐酸和醋酸的pH值不同，盐酸小，醋酸大，突跃范围不一样。(2NaOH 滴定 H3P。4,反应原理为 OH + H3PO4=H2PO错误！ + H2O、H2PO错误！ + OH=HPO错误！ + H2。、HPO错误！ +OH=PO错误！ +H2O,第一次突跃前，发生的是第1个反应。没有第三个突跃，其原因可能是HPO错误！碱性强，滴定过程中，pH值变化不大，二是突跃范围窄，不明显。4.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25C。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3C00H一CH3COOHCH3C00 + H十一51.76X 10H2CO3H2
11、CO3H +HC0 错误！HCO错误！H+ + CO错误！K1 = 4.31X 10 4K2= 5.61X10 11C6H50HC6H50HC6H50 +H,-101.1X 10H3PO4H3P04H + +H2PO 错误！H2PO 错误！H+HPO错误！ HPO错误！H +PO错误！一3Ki = 7.52X 10 3K2=6.23X 10 8一13K3= 2.20X10 13NH 3 H 2ONH3 H20NH 错误！+0H1.76X 10BaS04BaS04Ba2+SO 错误！101.07 X 10 10BaC03BaC03Ba2+ + CO 错误！2.58X 10 9回答下列问题：(1由
12、上表分析，若 CH3COOH ,HCO错误！，C6H50H ,H2PO错误！均可看 做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 (填编号。(2写出C6H50H与Na3P04反应的离子方程式 (325C时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3C00 c(NH 错误！ (填“ ”、=”或“ 。(425C时，向10mL0.01mol L 1苯酚溶液中滴加 VmL0.01mol - L 1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是 。A.若混合液pH7,则V10B.若混合液 pHc(C6H50 c(H+c(0H C. V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol L 1苯酚溶液中水的电离程
13、度D. V=5 时，2c(NH 3 H20 + 2c(NH 错误！ = c(C6H50 +c(C6H50H(5水解反应是典型,的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应.的水解常数的表达式：(6 I .如图所示，有 Ti、T2两种温度下两条 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回 答下列问题：,，r=ux%H七Ti T2(填“”、或 “ ,T2温度时 Ksp(BaSO4 =讨论Ti温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是 A.加入 Na2SO4可使溶液由 a点变为b点B,在Ti曲线上方区域(不含曲线 任意一点
14、时，均有 BaSO4沉淀生成C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a, b之间的某一点(不含a, bD.升温可使溶液由b点变为d点n .现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和 W2CO3溶?夜(浓度为i.7mol L1处理。若使 BaSO4中的SO错误！全部转化到溶液中，需要反复处.理 次。提示：BaSO4(s+ CO错误！(aqBaCO3(s+ SO错误！(aq答案(1(2C6H50H + PO错误! =C6H50 + HPO错误!(3 = (4D(5Kb=错误!9个(6 I .酸性强弱，可以通过比较弱电解质的电离平衡常数大小来判断。(2苯酚是弱电解质，Na3P04是强电解质，根据由强制弱原则，结合电离平衡常数，反应只能生成 HPO错误！。(3醋酸与氨水的电离平衡常数相等，恰好反应后的盐的阴阳离子水解程度相等，溶 液呈中性，醋酸根离子浓度等于俊根离子浓度。
