配位化学练习题

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1、配位化学练习题 配位化学练习题 一.是非题 1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。 2.Cu(NH3)32+ 的积累稳定常数3是反应Cu(NH3)22+ +NH3?Cu(NH3)32+的平衡常数。 3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。 4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。 5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。 6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即Kf愈大，该配合物愈稳定。 7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。 8.Fe()形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道 是sp3d2。 9.中心

2、离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。 10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。 二.选择题 1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成 B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成 C.配合物由内界与外界组成 D.配合物中的配位体是含有未成键的离子 2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。 A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物 B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大 C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关 D、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂 ?AgNH?=7.05， 3.已知lg?2?3?2?Ag?CN?lg?22?21.7， ?Ag

3、?SCN?lg?22?=7.57， ?AgSO3?lg?2?232?=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl在哪种溶液中的溶解度 最大 A. NH3H2O B. KCN C. Na2S2O3 D. NaSCN 4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配 合物是（ ） ? A、Fe(SCN)36 B、Fe(OH) 3 ? C、Fe(CN)36 D、Fe2 (Fe(CN) 6 5.下列说法中错误的是 A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大 B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低 C.在FeF63-溶液中加入强酸，也不影响其稳定

4、性 D.在FeF63+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降 6.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是 A.产生盐效应 B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加 C.使其分解 D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加 7.下列分子或离子能做螯合剂的是 A. H2N-NH2 B. CH3COO- C. HO-OH D.H2NCH2CH2NH2 8. 配位数是 A.中心离子(或原子)接受配位体的数目 B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和 C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目 D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目 9.关于配合物，下

5、列说法错误的是 A.配体是一种可以给出孤对电子或健电子的离子或分子 B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数 C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物 D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中 10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（ ） A.Na2SO4 B.AlCl3 C.Co(NH3)6Cl3 D.KCN 11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe3+离子的是 A.F- B.Cl- C. Br- D. I- 12.下列说法中错误的是 A.配合物的形成体通常是过渡金属元素 B.配位键是稳定的化学键 C.配位体的配位原子必须具有孤电子对 D.配位键的强度可以与氢键相比较

6、 13.下列命名正确的是 A. Co(ONO)(NH3)5ClCl2 亚硝酸根二氯五氨合钴（III） B. Co(NO2)3(NH3)3 三亚硝基三氨合钴（III） C. CoCl2(NH3)3Cl 氯化二氯三氨合钴（III） D. CoCl2(NH3)4Cl 氯化四氨氯气合钴（III） 14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有 A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数 B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大 C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大 D.以上三条都是 15.下列说法中正确的是 A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强 B.电

7、负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强 C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子 D.内界中有配位键，也可能存在共价键 16.已知某化合物的组成为CoCl35NH3H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加 热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后，再加入AgNO3而无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为 A.CoCl2(NH3)5ClH2O B.Co(NH3)5H2OCl3 C.CoCl(NH3)5Cl2H2O D.CoCl2(NH3)4ClNH3H2O 3

8、+ 17.Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子 A. CO32- B.CH3COCH2COCH3 C.-OOCCH2CH2COO- D.-OOCCH2COO- 18.Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子 A. CO32- B.CH3COCH2COCH3 C.-OOCCH2CH2COO- D.-OOCCH2COO- 19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO32-离子作为螯合 剂的是( ) A.Co(NH3)5CO3+ B.Co(NH3)3CO3+ C.Pt(en)CO3 D.Pt(en)( NH3)CO3 3?2?3?2?AgSONiNHF

9、eCOHgCl233244324A. B. C.； D.。 20.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是 三填空题 1.配合物K4Fe(CN)6的名称为 ，中心离子的配位数为 。 2.配合物Na3FeF6（磁矩5.90B.M.）的名称是 ，配位体是 ，中心离子以 杂化轨道形成 轨配键，配离子的空间构型是 型。 4?3?3.下列几种配离子：Ag?CN?2、FeF6、Fe?CN?6、Ni?NH3?4（四面体）属于内轨 2?型的有 。 4.配合物Na3AlF6的名称为 ，配位数为 。配合物二氯化二乙二氨合 铜（II）的化学式是_中心离子是_。 5.测得Co?NH3?6的磁矩=0.0B M,可知Co3

10、+离子采取的杂化类型为 。 3?6.下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律，请填空并勾出括号中合适的字、句:在（强、弱）场时，由于分裂能较小，所以配合物通常取 自旋构型；反之，在（强、弱）场时，由于较大，配合物通常取 自旋构型； 7.磁矩的测量证明，CoF63-有4个未成对电子，而Co(CN)63-离子没有未成对电 子，由此说明，其中 属内轨型配合物，其空间构型 ，中心离子采取 杂化形式。 8.Ni2+（3d84s0）有两个未成对电子，其=2.83 B.M.，而实验测得Ni(NH3)42+ 的磁矩为3.2 B.M.，这表明Ni(NH3)42+为 轨道型。 9.配位化合物CO(NH3)4(H2O

11、)22(SO4)3的内界是 ，配位体是 ，配位原子是 ，配位数为_，配离子的电荷是_. 10.配位化合物CoCl(NH3)5Cl2的系统命名为 ，中心原子是 ，配位体有 ，配位原子有 ，配位数是 ，中心原子的杂化轨道是 ，配离子的空间构型是 ，内界是 ，外界是 。 11配位化合物K3Fe(CN)5CO的名称是 ,配位数为 。 12.由晶体场理论， （高、低）自旋配合物更稳定。 13.配合物CrCl36H2O的水溶液加入硝酸银溶液，只能沉淀出13的离子，所以该配合物化学式应写成 ，配合物 Fe(en)3 Cl3的名称是 ,中心离子的配位数为_。 14.反应FeCl3 +Cl- FeCl4-， 为

12、路易斯碱。 15.磁矩的测量证明，Fe(CN)63-中心离子有1个未成对电子，由此说明该配 离子的中心离子采用 杂化，属 （内、外）轨型配合物，其空间型 为 。 16.根据价键理论分析配合物Ni(en)33- 、Ni(NH3)62+、Ni(H2O)62+ 的稳定性，从大到小的次序是 。 17.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrCl36NH3和CrCl35NH3。加入AgNO3,A溶液中几乎全部氯沉淀为AgCl，而B溶液中只有2/3的氯沉淀出来。加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。这两种配合物的化学式A为 ，命名为 ，B为 ，命名为 。 18.有两种组成相同的CoSO

13、4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO3后生成黄色沉淀；若加BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液无变化。它们的结构式其一 , 其二 。 19.配合物Na3Fe(CN)5(CO)的名称是 。 20.配位化合物Pt(NH3)4Cl2HgI4的名称是 ，配位化合物碳酸一氯一羟基四氨合铂()的化学式是 。 21.配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统命名为 ，配离子的电荷是 ，配位体是 ，配位原子是 ，中心离子的配位数是 。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为 ，属 型配合物。 22.某配合物的化学式为Pt(NH3) xCl4(x为26的整数，假定Pt（）形成的配合物是八面体) ，用AgNO3沉淀，能沉淀出其中的1/4的氯，该配合物的化 学式