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1、2012高考适应性训练（六）6下列有关化学与生活的说法中不正确的是A食用盐遇淀粉溶液显蓝色 B氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C长期饮用纯净水可引起一些微量元素缺乏症 D废旧电池的回收利用可防止某些重金属等污染7下列说法错误的是A淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应D甲醛是合成树脂的常见原料之一8每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的1020%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图1与图2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 A图1：a为电源正极 B图1：辅助电极上的反应
2、：O2+4e+2H2O4OH-C图2：电子流动方向dc D图2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜9下列反应的离子方程式正确的是ABa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+ + 8OH+ 2Al3+ + 3SO42 3BaSO4+ 2AlO2 + 4H2OB常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2 +2OHCl+ ClO+ H2OC硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S2+ 2H2OH2S + 2OHD氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+Fe2+2H2O10肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13，燃烧热 为642 kJmol1，肼与
3、氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是 A肼全部由极性键构成的分子B肼沸点高达l13，可推测肼分子间可形成氢键C肼燃烧的热化学方程式为： N2H4(g)+O2(g)N2(g) +2H2O(g)；H=642 kJmol1D肼氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e4OH11硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中 先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中 将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是A方法是最经济和环保的B方法中，若从经济和环保的角
4、度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C方法需要消耗能源，对环境不产生污染D方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂12苯乙烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2 (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是Aa点和b点比较C6H5C2H5的速率：B恒容时加入稀释剂能减小C6H5C2H5平衡转化率Cb点和c点比较，平衡常数为KcKbDa点转化率为75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯， 则平衡常数为2.2525U、W、X
5、、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z形成的氧化物是广泛用于制造光导纤维。请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置 。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是 。（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间 （填“能”或“不能”）发生如下反应：WX + WU3UWX2 + U2X， 得出此结论的理由是 。（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳
6、中发生置换反应的化学方程式是 ，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），则Y单质的质量是 g（用含a的代数式表示）。26下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂白精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式是 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；（用必要的文字和方程式表示）（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有
7、色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入少定量氯气后， 。说明氯、溴、碘的非金属性依次减弱（补充必要的操作及现象）。（5）上述实验中氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。（6） 装置F中足量的Na2SO3溶液吸收余氯气，写出相应的离子反应方程式： 。有人提出改用Na2CO3溶液也可达到相同的目的并能制备漂白精，写出可能的反应方程式 。（已知：H2CO3HClO）27根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）NaHCO3饱和溶液Na2SiO3溶液ABaCl2溶液H2S溶液
8、铜片浓硫酸abNaOH溶液（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸） 连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。 将KOH和Ca(OH)2 混合物1
9、.3g全部溶于一定量的水中形成溶液，再缓缓通入一定量的SO2气体，实验过程中可得到最大沉淀1.2g，原混合物中KOH的质量为 g。28乙醛是工业上重要的基础化工原料，利用乙醛合成具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效的迷迭香酸和具有吸湿性接近于棉花的合成纤维F的路线如下：已知：下列反应中R、R、R代表烃基或氢原子 （1）有机物A含有的官能团的名称是 。（2）下列说法正确的是 aAB的反应类型为消去反应 bB能与Na、NaOH、NaHCO3反应cE是一种难溶于水的高分子化合物 dD在酸性或碱性环境中均能水解（3）合成纤维F含有六元环状结构， EF的反应方程式是 。（4）有机物M的结构简式 。 （5）在NaOH溶液中，迷迭香酸完全水解的方程式是 。（6）Q在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。（7）与Q互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。 苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子； 1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol。
