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1、氧化还原反应学习导航 初三 氧化反应 还原反应的回顾1、高中氧化还原反应的概念： 。2、氧化还原反应的特征： 。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。3、氧化还原反应的实质： 。氧化还原反应守恒规律： ； 。 【练一练】下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BNa2O+H2O=2NaOH CCaCO3 CaO+CO2DMg+2HCl=MgCl2+H22氧化还原反应与四个基本反应类型之间的关系是二、氧化剂、还原剂是分析CuO + H2 Cu + H2O 1、氧化还原基本概念：还原剂:具有 化合价 ， 电子 被 发生 得到 氧化剂:具有 化合价 ， 电
2、子 被 发生 得到 记忆口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂。1、下列说法中，正确的是 ( ) A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质2、下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO23、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是
3、 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。4、判断下列各反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物分别是什么？氧化剂还原剂氧化产物还原产物（1）（2）（3）（1）2Fe + 3Cl2=2FeCl3 （2）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO5、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1常见氧化剂：非金属单质：如Cl2、O2、Br2等含高价态元素的化合物：如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KCl
4、O3、K2Cr2O7等某些金属性较弱的高价态离子：如Fe3、Ag、Pb4、Cu2等过氧化物：如Na2O2、H2O2等常见还原剂：活泼金属：如K、Na、Mg、Al等非金属离子及低价态化合物：如S2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3等低价态阳离子：如Fe2、Cu等二、双线桥法和单线桥法1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间的电子转移情况线上可标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意：得失电子必须守恒)。CuO + H2 Cu + H2O 2Fe32I2Fe2I24HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 Fe+
5、H2SO4 = FeSO4+H2 2KClO3 = 2KCl +3O2 2Na2O22H2O4NaOHO2发现：一个氧化还原反应中，还原剂失去电子总数必定等于 总数。推论：一个氧化还原反应中，元素化合价升高总价数必定等于 总价数2、单线桥法：表明反应前后不同元素间的电子转移情况CuO + H2 Cu + H2O 2Fe32I2Fe2I24HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3思考：电子转移的计算三、氧化性、还原性的强弱判断规律1、根据氧化反应方程式判断化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价升高
6、，失电子，被氧化结论：氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性： 还原剂 还原产物2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl31、已知有如下反应：下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I22、依据同种元素价态的高低判断一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化
7、性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。最高价只有氧化性 最低价只有还原性 中间价既有氧化性又有还原性试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是_，兼有的是_3、根据金属活动性顺序判断将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质4、根据反应需要的条件判断氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强5、根据产物价态的高低判断将可变价金属氧化到它的高价态的氧化剂氧化性强： 故氧化性Cl2O2S。双选1、已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原
8、性的强弱顺序为ClFe2H2O2IFe2+Cl-SO2 (B)Cl-Fe2+SO2I- (C)Fe2+I-Cl-SO2 (D)SO2 I-Fe2+Cl-四、氧化还原配平 KMnO4 HCl（浓） KCl MnCl2 Cl2 H2O P4 KOH H2O KH2PO2 PH3 H Cr2O72 I I2 Cr3 H2O Mg H NO3 Mg2 NH4 H2O Na2S2O3 Na2S H2SO4 Na2SO4 S H2O KClO3 HCl（浓） KCl ClO2 Cl2 H2熟练标注化合价。K、Na、Ag、H：1 Ca、Mg、Ba、Zn：2Cu：1、2 Fe：2、3 Al：3Mn：2、4、6
9、、7 F：1 Cl：1、1、5、7O：2 S：2、4、6 C：2、4Si：4 N：3、1、2、3、4、5 P：3、3、51、下列说法正确的是（ ）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。2、盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S
10、SO2 D、Fe2+ Fe 5、在反应2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移的总数是（ ）A、2个 B、6个 C、12个 D、5个6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是 A、68g B、71g C、102g D、272g8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原
11、性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O10、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO411、根据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-12、
