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1、深圳学大个性化教育中心罗湖书城学习中心 ShenZhenXueDa Personalized Education Development Center一.水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O + H2O = H3O+ + OH- 简写： H2O = H+ + OH-实验测定：25 H+=OH-=1mol/L 100 H+ = OH- = 1mol/L二. 水的离子积（Kww=H+OH-， 25 H+OH-=1 100 H+OH-=1三.影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。四水的电离平衡的移酸、碱：抑制水的电离1.酸碱盐对水的电离平衡的影响 电离后显酸性的：抑制水的
2、电离。如：HSO4 （只 电离）、H2PO4（电离强于水解） 盐： 电离后水解的：促进水的电离五.溶液的pH值1.概念：pH= - lgH+ (pOH=- lgOH-)记： lg20.3 lg30.48 lg50.67例1、1体积PH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该溶液的PH等于10.5 例2、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是1：91某温度下，纯水中的H+约为110-6molL，则OH约为（ ）。（A）110-8molL （B）110-7molL （C）110-6molL （D）110-5molL2已知25的某溶
3、液的OH-为110-3molL，计算该溶液的H+。2110-11molL3已知25的0.1molL氢氰酸（HCN），=0.01，求由水电离的H+。3110-9molL4在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 (A) (B) (C) (D)5在0.1 molL-1氢氧化钠溶液和0.1 molL-1的盐酸中，水的电离程度 A前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法确定6能够使平衡H2O+H2OH3O+OH-向
4、右移动的措施是 A升高水溶液的温度B加入少量硫酸溶液 C加入少量的NaOH溶液 D向水中放入冰块7能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)C(OH-)的措施是 A向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸C向水中通入SO2 D. 向水中加入NaCl8、25的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A、PH=11的溶液 B、OH-=0.12molL-1的溶液C、1L中含有4克NaOH的溶液 D、H+=110-10molL-1的溶液9常温下某溶液中由水电离的c（H+）=1010molL1，该溶液中溶质不可能是（ ）ANaHSO4BAl2(SO4)3CNaOHDHCl10在25时，某溶液中由水电离出的C（
5、H+）=110-12mol/L，则该溶液的PH可能是（ ）A12或2B7C6D一定是2盐类水解条件：盐中必须有弱根盐必须溶于水水解规律： 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性。水解特点：可逆性 吸热 程度小 分步书写水解离子方程式的注意点（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ”表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。（3）不把生成物（如NH3H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。（4）多元弱酸阴离子水解，分步表示：Na2CO3 Na2S（5）多元弱碱阳离子水解，简化为一步表示Fe3+ +3 H2O Fe（OH）3+3H+（6）
6、双水解: 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，导致水解反应进行彻底，这样的水解反应称为双水解。3HCO3-+ Al3+ = Al(OH)3+ CO2影响水解的因素内因：盐的本性外因：浓度、温度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大；增大浓度或加水稀释平衡均向正方向移动 （2）浓度不变，温度越高，水解程度 越大； （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。填表：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化改变条件平衡移动 C(CH3COO-)C(OH-) 水解程度加入固体CH3COONa通入HCl升
7、温加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl酸式盐 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度水解程度，呈酸性：NaHSO3、NaH2PO4 电离程度水解程度，呈碱性：NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4、NaHS 溶液中各种微粒浓度之间的关系三种守恒关系写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三种守恒关系式。电荷守恒：Na+H+=OH+HCO3+2CO32 物料守恒：HCO3+CO32+H2CO3= Na+ /2= 0.1mol/L 质子守恒：OH=H+HCO3+2H2CO3考点1：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性1 .
8、物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是 A. HXHZHY B. HZHYHX C. HXHYHZ D. HYHZHX考点2 盐类水解的离子方程式2. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O考点3 影响盐类水解的因素3. 在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2F
9、e（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ）A. a=b=c B abc C acb D cab考点4 离子共存问题4. 下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.水电离出的c（H+）=110-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、 C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+考点5 溶液中粒子浓度大小的比较5. 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶
10、液中c（CN-）c(Na+)，则下列关系中，正确的是A、c(Na+)c(CN-)(OH-)c(H+) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04molL-1C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)c(HCN). 盐类水解原理的应用1.判断盐溶液加热浓缩蒸干灼烧后得到的固体例3AlCl3 、Al2(SO4)3 的溶液分别蒸干灼烧所得固体分别是_。2泡沫灭火器内反应原理. NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： 3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫3制备胶体或解释某些盐有净水作用或作药物使用
11、FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作净水剂、小苏打可用于治疗胃酸4除杂：如除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，搅拌充分反应，然后过滤除去。5热的纯碱液去油污效果好。加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的OH较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比冷的效果好。6某些化学肥料不能混合使用 如铵态（NH4+）氮肥、过磷酸钙含Ca(HPO4)2均不能与草木灰（主要成分K2CO3）混合使用。 2NH4+CO32=2NH3+CO2+H2O 损失氮的肥效 Ca2+2H2PO4+2CO32= CaHPO4+2HCO3+H
12、PO42 难溶物，不能被植物吸收 7某些离子间因发生双水解而在溶液中不能大量共存，如Al3+与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2、SiO32、等不共存Fe3+与CO32、HCO3、AlO2、等不共存NH4+与SiO32、AlO2等不共存1相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是 NaHCO3 CH3COONa C6H5ONa Na2CO3 NaHSO4 H3PO4 A B C D2 将al mlL1b1mL的CH3COOH 和a2 mlL1b2mL的NaOH溶液混合，下列叙述不正确的是 A如果a1a2、b1b2，则混合溶液中pH7 B如果混合溶液的pH7，则a1b1a2b2C如果混合溶液的的pH7，则混合溶液中c(CH3COO-)c(Na+)D如果a1a2，且混合后溶液的pH7，则b1b23 现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C) Ac(HRO3)c(H2RO3)c(OH)c(RO32)c(H) Bc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)Cc(Na) c(HRO3) c(H) c(OH)c(RO32) Dc(Na)c(H)c(HRO3)2c(RO32)c(OH)4.下列各组离子在
