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1、2023学年度湖北省咸宁市上学期高三质量检测理科综合能力测试化学局部本卷须知： 1本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部。全卷共300分。考试时间150分钟。2请考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卷指定的地方，同时请阅读答题卷上的本卷须知。3所有题目答案均答在答题卷上，考试结束时只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 2 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷共21小题，每题6分，共126分一、选择题此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意6以下说法正确的选项是 A稀有气体形成的晶体属于分子晶体B原子晶体不可能含有极性共价键C冰水水蒸气的过
2、程中存在化学键的断裂D金属元素和非金属元素形成化合物一定是离子化合物 7以下有关化工生产的说法正确的选项是 A合成氨、接触法制硫酸工业中都应用了高温、高压、催化剂为条件B三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于一种新型无机非金属材料C接触法硫酸工业中，炉气进入接触室之前需要净化、枯燥，因为炉气中的杂质易与SO2反响D工业“三废的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品8阿伏加德罗常数用NA表示，以下表达正确的选项是 A2.24LCO2中含有原子数为0.3NAB0.1L 3molL1的Na2CO3溶液中含有CO23数目为0.3NAC1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D125
3、g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+9以下化学用语表述正确的选项是 A碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合的离子方程式：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2OB101Kpa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.8kJ热量，那么以下表示辛烷燃烧热的热化学方程式：C8H18I+O2g= 8CO2g+9H2Ol；H=3243.14kJmol1CH2O2的结构式HOOH，NH4Cl的电子式D氢氧燃料电池负极反响式：H2 = 2H+2e；电解饱和食盐水的阴极反响式：2H+ = H22e1,3,510化学存在许多的递变关系，以下递变关系完全正确的选项是 A离子半径：
4、Na+Mg2+Al3+Cl 原子半径：NaMgAlClB稳定性：HFH2ONH3CH4 键长：HFH2ONH3KOHMg(OH)2NaOH 金属性：CsKMgNaD氧化相同物质的量I生成I2，需要氧化剂物质的量 MnO2H2O2O3Cl2 氧化性： MnO4H2O2O3Cl211离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反响中有沉淀产生或溶解反响中有颜色变化反响中有气体产生 以下离子检验的方法组合完全正确的选项是 NH+4气体法SO24沉淀法Fe3+显色法I显色法Ca2+气体法OH沉淀法ABCD12以下各组物质在一定条件下充分反响后，生成气体的物质的量肯定不小于1mol的是 A0
5、.4L 10molL1的浓盐酸与足量MnO2反响B2mol H2O(g)和CO2混合气体与足量的Na2O2反响C1mol Cu与200g98%的浓硫酸反响D56g Fe与足量的浓硝酸反响13往含0.2mol NaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入SO2气体，当通入气体为8.96L(0，1.01105Pa)时立即停止，如以以下图所示。那么这一过程中，溶液中总离子的物质的量和通入SO2气体的体积关系正确的图像是气体的溶解和离子的水解都忽略不 计 第二卷共10小题，共174分2613分A、B、C、D、E是分布于元素周期表中三个短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。E的离子在同
6、周期元素的简单离子中半径最小，B、C、D之间要形成BD和CD及BD2和CD2分子。 1写出B原子的电子式： ，C单质的结构式： 。 2以下化合物的化学式正确的有： ； AA2BD3 BA2B2D4 CA4BD DA2BD EA2BD4 3A、D两元素能形成A2D和A2D2两种化合物，其中A2D2可看作弱酸，写出其相应的电离方程式： ；用化学符号表示 4元素C与磷元素相比，非金属性较强的是 填元素符号。以下表述中能证明这一事实的是： 。 A通常条件下，元素C单质为气态，磷元素单质为固态B元素C形成最高价氧化物水化物为强酸，而H3PO4为中强酸C元素C形成氢化物比磷化氢稳定 D元素C形成氢化物的水
7、溶液显碱性 5探寻物质的性质差异性学习的重要方法之一。B、C、D、E四种元素的单质中化学、性质明显不同其它三种单质的是： ，理由： 。2714分脱除天然气的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。 1方法一：FeCl3溶液溶液洗气脱硫，其离子方程式为： ，将标准状态的100L天然气通过10mLmolL1FeCl3溶液中，刚好完全反响，那么天然气中H2S的体积分数为： 。 2方法二：用碱液吸收。某同学用过量的Ba(OH)2溶液吸收H2S气体后，方程式：Ba(OH)2+2H2S= Ba(HS)2+2H2O电解吸收液回收硫，电解一段时间后，t1时将CO2连续通入电解液中，请在右以以下图中完成左以以下
8、图实验中电流对时间的变化关系，并填空答复电极为铂电极 该同学通入足量CO2时，闻到一股臭鸡蛋气味，反响方程式： 。电解时，F极的电极反响式为： ，电解总反响方程式为： 。电解池中开始通入CO2时产生的现象： 。2812分将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200时，A全局部解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如以以下图所示，C是一种非极性分子。图中局部反响条件及生成物没有列出。请按要求填空： 1单质J的化学式 ，E的分子式是 ； 2写出B和F反响的化学方程式 ，D和Na2O2反响的化学方程式 ； 3写出K与I的稀溶液反响的离子方程式 。 4A的化学式为 。2921分根据以以下图
9、答复以下问题：1装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加人5 mL 蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是： 。2一般来说，硫酸的质量分数大于60 %，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反响不明显，加热就可观察到明显现象。 甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论98的浓硫酸的密度为1.84g.m-3。他先向试管B 加人5mL 品红试液，向试管C、D 中各加人5mL饱和澄清石
10、灰水；向带支管的试管中放人铜粉和3mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98的浓硫酸10滴约0.5mL，加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化 填“无或“有，试用数据解释其原因 。 该同学用分液漏斗再向支管试管中加98的浓硫酸10mL，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中 ，B试管中 。 3乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反响的全部产物装置A中应参加的试剂是 。装置B、C和D中所加试剂分别是 填字母序号A澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液B品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水C高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水D澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液实验时为了确保D所验证的结论正确，C中应观察到的现象是 。 4有同学认为可利用上述装置完成了Cl2的漂白性，氧化性的实验验证，你认为装置A、B、C所加试剂或物品最有可能的分别是 、 、 ；另有同学认为上述装置完成此实验，最好还应加上一个装置，你认为此装置的作用是 。
