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1、2023高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是A陶瓷B中草药C香料D丝绸2、利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是选项试剂1、试剂2实验目
2、的A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体AABBCCDD3、下列有关化学实验说法正确的是（ ）A受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理B移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质D检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶
3、液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素4、下列实验现象和结论相对应且正确的是AABBCCDD5、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是A简单氢化物的沸点：乙丙B由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键6、下列我国科技成果不涉及化学变化的是A厨余污油裂化为航空燃油B“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C以“煤”代“油”
4、生产低碳烯烃D用“天眼”接收宇宙中的射电信号AABBCCDD7、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A降低NOx排放可以减少酸雨的形成B储存过程中NOx被氧化C还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）D通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原8、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2.下列说法中不正确的是A氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4B
5、FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用9、下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A用图装置进行石油的分馏B用图装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体C用图装置分离乙酸和乙醇的混合物D用图装置制取H2并检验H2的可燃性10、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）A正极反应式是O24H4e=2H2O，Cr2O7214H6e=2Cr37
6、H2OB电池工作时，N极附近溶液pH增大C处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移DCr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活11、某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 （）A先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO312、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列
7、有关说法错误的（ ）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀A两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3B两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3SC向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeSD在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)313、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A海带灼烧灰化，选用B加水浸泡加热，选用C过滤得到滤液
8、，选用D萃取和分液，选用14、下列过程中没有发生电子转移的是（ ）A液氨作制冷剂B合成氨C大气固氮D生物固氮15、溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是A已知步骤的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水B步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙D步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶16、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（ ）A可发生加聚反应B分
9、子式为C20H20O6C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D分子中所有碳原子可能共平面17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3NADImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA18、 (原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2
10、mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+Cu2+C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大D向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象H3BO3的酸性强于H2CO3AABBCCDD19、下列说法正确的是（ ）A2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4个峰B中所有原子处于同一平面上C有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂20、酸雨的主要成分是H2SO4，以
11、下是形成途径之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下叙述错误的是ANO2由反应N2+2O22NO2生成B总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3D还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO321、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：C12+KOHKC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1
12、+5H2O。下列说法正确的是A若反应中n(ClO)：n(C1O3)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B反应中每消耗4molKOH，吸收标准状况下14LCl2C氧化性：K2FeO4KC1OD若反应的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC1222、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣二、非选择题(共84分)23、（14分）阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所示：已知：HCCH+RCOOHRCOOR+R”OHRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烃基）
13、 请回答：(1)A中的官能团是_。(2)C的结构简式是_。(3)DE的反应类型是_。(4)EG的化学方程式是_。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B K + H2O，K的核磁共振氢谱只有一组峰。JL的化学方程式是_。(6)L在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。 血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用：_。 下列说法正确的是_（填字母）。aP中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出JbP在体内的水解产物中没有高分子化合物c将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能24、（12分）某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：(1)化合物X的化学式为_(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为_。 (3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为_(4)若以X 3H2O进行实验，在170时可以生成一种中间产物W。 0.1mol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应，若0.1mol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为_。(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉（Na2S2O4）吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由_
