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1、五、实验数据与处理1数据记录：室温：32 气压：101.5KP 电源功率：8.21w 加热时间：5min CHCl=1mol/L CHAC=1mol/L CNaOH=1mol/L VHCl=50ml VHAC=50ml VNaOH=50ml表 1：中和热测定实验，温差随时间变化的数据热量计常熟K的测定中和热测定醋酸解离热的测定时间t/min温差T/K时间t/min温差T/K时间t/min温差T/K10.237160.381310.75220.241170.377320.75630.243180.375330.75540.246190.375340.75350.250200.373350.754
2、60.369211.603361.98170.570221.609371.98980.772231.610381.98890.971241.606391.983101.172251.602401.981111.261261.601411.977121.261271.599421.976131.262281.597431.972141.261291.595441.969151.260301.593451.9672.数据处理由图2可求的:K=qt/T1=2442.421J/KrHm,中和=-kT2*1000/C1V1=-60.57KJ/molrHm=- kT3*1000/C2V2=-59.60 K
3、J/molrHm,解离=rHm-rHm,中和 =-59.60 KJ/mol -（-60.57 KJ/mol） =0.97 KJ/mol六、注意事项1.本实验是用同一热量计在相同条件下分别测定电加热温差T1及中和反应温差T2、T3。在三次测量过程中，应尽量保持测定条件一致，例如水和酸碱溶液的体积量取，搅拌速率控制，出示状态水温等。2实验所用的1 mol/dm-3NaOH。Hcl和HAc溶液应该准确配制，必要时可进行标定。实验所求的以保证酸完全被中和rHm中和rHm均为一摩尔放映的中和热，因此当Hcl和HAc溶液浓度非常准确时，NaOH溶液的用量可稍稍过量，以保证酸完全被中和。反之，当NaOH溶液
4、浓度很准时，酸可稍稍过量。为此，实验结束后可用酚酞或PH试纸检验溶液的酸碱性。3.在电加热测定温差T1过程中，要经常观察电流强度和电压是否保持恒定，此外，若温度上升很快，可改为半分钟记录一次数据。在测定中和反应时，当加入碱液后，温度上升很快，要读取温差上升所到到达的最高点，若温度是一直上升而不下降，应记录变缓的开始温度及时间，只有这样才能保证作图法求得T的准确性。七、思考题本实验中HCl和NaOH何者是过量的？既为过量为何要用移液管吸取？答：酸是过量的但不能太过量。因为盐酸过量，所以要保证碱是恰好的。为何在测定量热器常数K时，必须把温度计、吸管、玻璃棒等都放在量热器中？答：尽量减小温差，减少热量的损失，是测的k值更准确，也使rHm,解离和rHm,中和更准确。
