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1、 高中化学选修四的知识点 化学反响速率和化学平衡 一、化学反响速率 1.化学反响速率(v) 定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化 表示（方法）：单位时间内反响浓度的削减或生成物浓度的增加来表示 计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时间)单位：mol/(Ls) 影响因素： 打算因素(内因)：反响物的性质(打算因素) 条件因素(外因)：反响所处的条件 留意： (1)参与反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反响速率不变。 (2)惰性气体对于速率的影响 恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反响速率
2、不变 恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反响物浓度减小反响速率减慢 二、化学平衡 (一)1.定义： 化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反响进展到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再转变，到达外表上静止的一种“平衡”，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆(讨论前提是可逆反响) 等(同一物质的正逆反响速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件转变，平衡发生变化) 3、推断平衡的依据 (二)影响化学平衡移动的因素 1. 浓度对化学平衡移动的影响 (1)影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反响物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正
3、方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 (2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动 (3)在溶液中进展的反响，假如稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着吸热反响方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反响方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。 留
4、意： (1)转变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相像 4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的时间。 5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：假如转变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种转变的方向移动。 三、化学平衡常数 (一)定义：在肯定温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K (二)使用化学平衡常数K应留意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是变
5、化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与温度(T)有关，与反响物或生成物的浓度无关。 3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中进展的反响，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。 (三)化学平衡常数K的应用： 1、化学平衡常数值的大小是可逆反响进展程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反响进展的程度越大，即该反响进展得越完全，反响物转化率越高。反之，则相反。一般地，K105时，该反响就进展得根本完全了。 2、可以利用K值做标准，推断正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建立平衡。(Q：
6、浓度积) QK:反响向正反响方向进展; Q=K:反响处于平衡状态 ; QK:反响向逆反响方向进展 3、利用K值可推断反响的热效应 若温度上升，K值增大，则正反响为吸热反响 若温度上升，K值减小，则正反响为放热反响 四、等效平衡 1、概念：在肯定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始参加状况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组分的百分含量均一样，这样的化学平衡互称为等效平衡。 2、分类 (1)定温，定容条件下的等效平衡 第一类：对于反响前后气体分子数转变的可逆反响：必需要保证化学计量数之比与原来一样;同时必需保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来一样。 其次类：对于反响前后气体分子数不
7、变的可逆反响：只要反响物的物质的量的比例与原来一样即可视为二者等效。 (2)定温，定压的等效平衡 只要保证可逆反响化学计量数之比一样即可视为等效平衡。 五、化学反响进展的方向 1、反响熵变与反响方向： (1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J?mol-1?K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反响方向推断的依据。 (3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即 S(g)S(l)S(s) 2、反响方向推断依据 在温度、压强肯定的条件下，化学反响的判读依据为： H-TS0 反响能自发进展 H-TS=0 反响到达
8、平衡状态 H-TS0 反响不能自发进展 留意： (1)H为负，S为正时，任何温度反响都能自发进展 (2)H为正，S为负时，任何温度反响都不能自发进展 高中化学选修四的学问2 化学反响与能量 一、焓变、反响热 1.反响热：肯定条件下，肯定物质的量的反响物之间完全反响所放出或汲取的热量 2.焓变(H)的意义：在恒压条件下进展的化学反响的热效应 (1)符号：H (2)单位：kJ/mol 3.产生缘由： 化学键断裂吸热 化学键形成放热 放出热量的化学反响。(放热吸热) H 为“-”或H 0 汲取热量的化学反响。(吸热放热)H 为“+”或H 0 常见的放热反响： 全部的燃烧反响 酸碱中和反响 大多数的化
9、合反响 金属与酸的反响 生石灰和水反响 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反响： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反响 以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式留意要点: 热化学方程式必需标出能量变化。 热化学方程式中必需标明反响物和生成物的聚拢状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示) 热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍，H加倍;反响逆向进展，H转变符号，数值不变 三、燃烧热 1.概念：25 ，101 kPa时，1 mol
10、纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 留意以下几点： 讨论条件：101 kPa 反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物 燃烧物的物质的量：1 mol 讨论内容：放出的热量。(H0，单位kJ/mol) 四、中和热 1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1mol H2O，这时的反响热叫中和热。 2.强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH-反响，其热化学方程式为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol 3.弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反响时的中和热小于57.3kJ/mol。 4.中和热的测定试验 五、盖
11、斯定律 1.内容：化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关，而与详细反响进展的途径无关，假如一个反响可以分几步进展，则各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的。 高中化学选修四的学问3 水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区分： 电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物 留意：电解质、非电解质都是化
12、合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在肯定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就到达了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里参加与弱电解质具有一样离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：参加能与弱电解质的电离产生的某种离子反响的物质时，有
13、利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主) 6、电离常数：在肯定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。) 7、影响因素： a.电离常数的大小主要由物质的本性打算。 b.电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C.同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡： 水的离子积：KW=cH+cOH- 25时, H+=OH- =1
