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1、江海中学高一化学上学期复习课教学案3 课题:氧化还原反应 主备人： 上课日期： 月 日 复习目标：1能列举氧化还原反应与基本反应类型关系。 2氧化还原反应中的相关概念判断。氧化性，还原性强弱判断。氧化还原反应中转移电子数。3. 掌握氧化还原反应的概念及综合应用。复习重难点：氧化还原反应的概念及综合应用 复习方法:复习过程：考点一 氧化还原反应概念的辨析 氧化剂、还原剂的判断【例题1】下列叙述正确的是()A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应C金属原子失电子越多，其还原性越强D元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。【例题2】反应 2KM
2、nO4+ 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 ，产生Cl2的质量为 g。变式训练1.复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论正确的是AO3在反应中被氧化为O2 B1molO3在反应中得到2mol电子CKI在反应中被还原为I2 DKI在反应中被氧化为I22. 在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22N
3、O4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A. 11 B. 38 C. 23 D. 833.钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO22C2Cl2TiCl42CO。对此，下列说法错误的是（ ）A.生成1molTiCl4时，转移电子4mol B.C是还原剂C.TiO2是氧化剂 D.尾气必须净化处理考点二 氧化性、还原性强弱的判断【例题4】已知，（1）2FeCl32KI2FeCl22KClI2；（2）2FeCl2Cl22FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A. FeCl3Cl2I2 B. Cl2FeCl3I2 C. I2Cl2FeCl
4、3 D. Cl2I2FeCl3变式训练1.有下列三个反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2Fe3Cl22FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2，若某溶液中有Fe2、I和Cl，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是 ()。ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl考点三 氧化还原反应的概念及综合应用【例题4】信息类氧化还原反应方程式的书写 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：滤渣A滤液B酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是
5、 。还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式： 。氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： 。总结：信息类氧化还原反应方程式的书写步骤结合物质的类别、化合价情况确认反应发生的本质；确定最关键的反应物和生成物；配平关键反应物和生成物；再根据守恒配平或补充其他辅助反应物和产物；依据题目信息写好反应条件；结合反应条件和反应体系所处的环境对各物质的存在形式、状态进行修正。变式训练1 工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁
6、铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 。当堂反馈：1.下列反应中，水作还原剂的是（ ）A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. 2Na2O22H2O4NaOHO2C. 3NO2H2O2HNO3NO D. 2Cl22H2O4HClO2 2. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D. HCO3CO32 E KClO3 O23.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A. Mg2、Ca2、HCO3、CI B. Na、SiO32-、Cl、SO42C. K、Fe2、SO42、Cl D. Fe2、Ca2、Cl、NO34根据反应8
7、NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2（3）氧化剂与氧化产物的质量比_（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。5. 2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊试液，发现溶液
8、先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号）。 A酸性 B碱性 C强氧化性 D还原性（3）工业上用氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式： 。（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），请说明理由 。（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl 2ClO2+ Cl2+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的
9、还原剂的物质的量为 。离子反应及氧化还原反应练习1下列物质中，不会出现丁达尔现象的是()氢氧化铁胶体水豆浆蔗糖溶液原NaCl溶液云、雾蛋白质溶液ABC D2下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体在任何条件下均能稳定存在，它的直径在1nm到100nm之间。B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应。通常用来区分溶液和胶体。C要除去胶体中较小的分子、离子时，可以使用半透膜D胶粒具有较大的表面积，Al(OH)3胶体可以用来净水。3下列离子方程式与化学反应事实一致的是()ACuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu22OH=Cu(OH)2BCaCO3溶于稀HCl：CO322H=CO2H2OCNaHSO4溶液与
10、KOH溶液反应：HOH=H2ODAgNO3溶液与NaCl溶液反应：AgNO3Cl=AgClNO34从海水中提取镁的大致工艺流程如下：Mg2Mg(OH)2MgCl2Mg则下列说法不正确的是()A步骤中的反应类型是氧化还原反应B步骤中的离子方程式为：Mg(OH)22H=Mg22H2OC步骤中的反应类型是氧化还原反应D步骤中，每转移2 mol电子，则生成24 g镁单质5在含有CO32且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、Cu2、Br、Ba2BNa、Cl、K、SO42CK、MnO4、NO3、NaDK、Na、HCO3、Cl6下列离子在溶液中能大量共存，加入OH离子能产生白色沉淀的是
11、ANa+、Ca2+、SO42、Cl BH+、Mg2+、CO32、S2CK+、Mg2+、SO42、NO3 DK+、Al3+、NO3、Cl7下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2SO42=BaSO4来表示的是()ABa(OH)2K2SO4=BaSO42KOHBBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCBa(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl8不用其他试剂鉴别：NaOH、KCl、Mg(NO3)2、CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是A B C D9下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种物质能发生离子
12、反应，这种物质是AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO310对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下2CrO3 (红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是AC2H5OH BCrO3 CH2SO4 DCr2(SO4)311在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此判断下列相应的结论，不正确的是A该反应属置换反应 B还原性：Cl2I2C氧化性：I2Cl2 D氧化性KClO3I212飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2Cl22O24H2
