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1、2011年高三化学一轮复习教案专题二 离子反应及信息方程式的书写考纲解读：1、离子反应的本质。能书写、判断离子反应方程式。2、理解离子反应的条件，判断离子共存。3、了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。命题趋势：本专题内容是高考必考内容，试题再现率近乎100%，通常以选择和填空题的形式出现。离子共存问题的命题趋势：增加限制条件如溶液的酸碱性、无色透明、PH=1、发生氧化还原反应等；定性中有定量如“由水电离出的C(H+)=110-14molL-1的溶液中。离子方程式的书写所涉及的反应类型多为复分解反应和溶液中的氧化还原反应。选择题以判断书写正误出现，错因大多为化学式拆分错误，电荷未配平
2、，产物不合理，漏掉部分反应等；综合题一般要求直接书写离子方程式。重点解决：离子方程式正误判断；离子共存问题；信息方程的书写一、电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质强电解质与弱电解质的注意点 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离
3、，故归为弱电解质。 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；如：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。二、离子方程式的书写要点
4、1、书写步骤：、写：书写完全正确的化学方程式；、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；、查：、质量守恒；电荷守恒；注明“”“” ；为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。2、书写相关知识、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶
5、液； 而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有HSO4必须拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4则不能拆。、凡单质、氧化物、
6、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。三、离子共存规律凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。主要有以下几种情况： 与H+不能共存：（即酸性溶液、PH7、 酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3、HS、HPO42、H2PO4等。金属阳离子与酸根离子：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32、SO42、PO43、SO32、SiO32； Ag+与Cl、Br、I； F与Ca2+。发生氧化还原反应：Fe3+
7、与I、S2、HS；MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。发生络合反应： Fe3+与SCN、C6H5O；Ag+与NH3等。发生双水解反应：Al3+、Fe3+与CO32、HCO3、S2、AlO2；注意题目要求离子共存的限定条件：溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫)、Fe(SCN)2+(红)、*Fe(C6H5O)63(紫)。溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH7或给定指示剂颜色）。 c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，水电离的H+或者OH是多少，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+
8、或OH不能共存的离子均不能存在）。其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。可归纳为：不能发生复分解反应；不能发生氧化还原反应；不能发生双水解反应，不能发生络合反应。四、离子方程式正误的判断1.看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+。 2.看“等号”“可逆”“沉淀”“气体”及必要条件是否正确、齐全。3.看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成H+和CO32-，而H2SO4通常写成H+和SO42-等。所以该用离子表示的一定要拆成离子，该用化学方程表示的一定要写成化学式。4.看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2+
9、+ Cl2 = Fe3+ + Cl-5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。6.看反应物或产物配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液按1：1反应生成水系数是2。五、特殊训练：要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。例1. 将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比11混合；将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比11混合；少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(
10、OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O 例2. 过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比21反应；Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比12反应；Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式表示：2OH2HCO3Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32 例3. 氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比12反应；氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。均可用下式表示其离子反应：Ba2+ 2OH+2H+
11、SO42=BaSO4+2H2O 例4. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比11反应；NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。均用下式表示其离子反应：Ba2+H+OHSO42=BaSO4H2O 例5. CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比12反应；CO2通入过量的NaOH溶液中。均用下式来表示其离子反应： CO22OH=CO32H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH=HCO3 ；CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比11反应： CO2+OH=HCO3 。SO2跟NaOH溶液的反应呢？例6. 将少量盐酸滴入NaAlO2溶液
12、中；NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比11反应。均可用下式表示其离子反应： AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 例7. 将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比14反应。均用下式表示其离子反应： AlO2+ 4H+=Al3+2H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： 3OH+Al3+=Al(OH)3 NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比31反应(同上)。例8. 将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比41反应。均用下式表
13、示其离子反应： 4OHAl3+= AlO2+2H2O 例9. 将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；CO2与NaAlO2以12的物质的量比反应(在溶液中)。其离子方程式均可用下式表示：CO22AlO23H2O=2Al(OH)3CO32请思考如下反应的离子方程式应如何表示：若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 CO2与NaAlO2以11的物质的量之比在溶液中反应。(同上)例10. 将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；CO2与Na2SiO3以物质的量之比11反应。其离子方程式均可用下式表示：CO2SiO32-2H2O= H4SiO4CO3
14、2 例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：若两者物质的量之比是12，则表示为：_ Al3+2SO42-2Ba2+4OH-=2BaSO4+4AlO2-+2H2O 若两者物质的量之比是23，则表示为：_ 2Al3+ 3SO4+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4 例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl 若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl 或 2Cl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2 。强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：不要忽视反应条件； 不要忽视溶液的浓度； 不要忽视方程式的电荷平衡； 不要忽视电解质的强弱；
