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1、九年级化学总复习提纲第一章 大家都来学化学1.1 身边的化学1、下列哪种是经过化学加工才能得到的物质（）石灰石生石灰石墨钢铁塑料纯棉纤维2、化学发展带给人类便利的同时也会产生危害。3、我国是历史悠久的伟大文明古国，在化工技术方面有许多发明创造，如造纸、火药、陶瓷、冶铜和炼铁等。1.2化学实验室方旅试管、烧杯、酒精灯、量筒、漏斗、玻璃棒、天平、集气瓶的使用及注意事项只能间接加热的、可以加热的、有能加热的、能用来配制溶液和反应的，玻璃棒的用途、天平的用法、集气瓶改装成的各种收集装置、洗气装置，量筒错误使用产生的错误及数据的偏差。1.3物质的变化物理变化：物理变化的微观解释：化学变化：化学变化的微观
2、解释：两者的根本区别：两者的联系：1.4物质性质的探究判断下列属于物理变化、化学变化、物理性质、化学性质、化学变化的现象：铁生锈、蜡烛熔化、干冰可用于人工降雨、氢气球由于升入高空而爆炸、铜片在酒精灯火焰上受热后变黑、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、氢气具有可燃性。探究过程：观察后发现问题、作出假设或预测、实验、解释及结论、评价、表达交流以H7N9的起因、传播为例，来研究。第二章 空气、物质的构成2.1 空气的成分探究实验：以红磷在空气中燃烧来研究空气中氧气含量（体积）原理：利用磷燃烧消耗被测样品中氧气，使瓶内压强减小，烧杯内的水在大气压的作用下进入集气瓶内，在不考虑误差的情况下，进入的水的体积就
3、等于消耗掉的氧气的体积，于是可以算出空气中氧气的体积比。空气成分：氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、水蒸汽、杂质。空气成分比较固定，但因地区和气候而差异，温室效应的产生及防治。纯净物：微观解释：混合物：宏观解释：判断下列物质哪些是纯净物，哪些是混合物洁净的空气、矿泉水、冰水混合物、生铁、液化石油气、白酒、食醋、盐酸、加碘食盐空气污染及防治。产生原因：工业废气、汽车尾气等，分类：氮氧化物、硫氧化物等。PM2.5雾霾对人体的危害、温室效应等。应对措施：2.2构成物质的微粒分子分子是构成物质的一种微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒。分子特性：不断运动、有质量、有间隔。物理变化时只是分子的间隔发生变
4、化，而分子本身不变。发生化学变化时分子本身发生变化，生成新的物质的分子。分子结构：分子由原子构成。2.3 构成物质的微粒原子和离子构成物质的微粒：分子、原子、离子。原子：化学变化中的最小微粒。即：化学变化中原子的个数不变、种类不变、质量不变。原子特性：原子有质量、原子不断运动。原子的质量用相对原子质量表示。相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它的比值，叫这种原子的相对质量。相对原子质量的计算方法。相对原子质量的应用。离子：带电的原子。要求会写常用离子符号。例：Na+、NH4+、Cl、CO32等。 原子结构：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。在
5、原子里，核电荷数=质子数=核外电子数（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。用原子结构示意图表示原子结构。要求学生会画118号元素原子结构示意图，并指出电子得失的规律。非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子。离子得失相应的电子后可以转化为原子。规律：在化学反应中，原子得失的电子数跟元素的化合价相等，得到电子后原子显负电性（带负电）
6、，化合价为负；失去电子后原子显正电性（带正电），化合价为正。2.4辨别物质的元素组成 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。所以判断不同原子是否属于同种元素，只看其核内质子数是否相同。例： 元素符号意义：表示一种元素（宏观意义）、表示一个原子（微观意义）。地壳中各元素的质量分数：氧、硅、铝、铁（记住前四种元素）单质和化合物的不同单质：化合物：氧化物：判断：水、二氧化碳、氧气、液态氢、氯酸钾。判断：由同种元素组成的物质一定是单质。具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素。分子一定比原子大。用符号表示：氢气、钠离子、氯化氢、氧化铜、镁离子、铜、氧气。维持生命之气氧气3.1氧气的性质
7、和用途物性：通常状况下，无色、无味、气体，不易溶解于水、密度比空气大。化性：与硫、磷、碳、铜、铁、氢气、甲烷、酒精、镁等燃烧，能描述反应中的现象。氧气可以可以助燃，但不具有可燃性。氧气的用途：帮助燃烧，帮助呼吸化合反应：制取氧气实验室制法：双氧水加二氧化锰氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾加热从环保、节能、安全等方面分析优缺点。装置的选择原因，实验顺序、注意事项，催化剂概念。工业制法：分离空气制氧气（没有生成新物质，所以是物理变化）分解反应：3.3 燃烧条件与灭火原理看课本实验，P81，（1） 有可燃物（2） 与氧气接触（3） 达到一定温度3.4 物质构成的表示式分子式：用元素符号表示物质组成的式子
8、意义：表示一种物质、表示这种物质的一个分子、表示组成物质的元素各类。单质的化学式书写：化合物的化学式书写：各元素化合价的代数和为零；一般的正价在左，负价在右。会用化合价写化学式，由化学式求化合价。P96 6给定的物质根据化合价排序。提问化学式：氧化物：氧化铜、三氧化二铁、氧化镁、氧化钙、二氧化硫、五氧化二磷、氧化钠、一氧化碳。酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜盐：氯化钠、氯化钡、氯化银、氯化亚铁、氯化锌、氯化镁、氯化铜硫酸钠、硫酸钡、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁、硫酸铜硝酸钠、硝酸钡、硝酸银碳酸钙、碳酸钡、碳酸钠、碳酸氢钠。化学式计算：求相对分子质量、求
9、某元素的质量分数、求元素质量比。例：P93 4题、5题。第四章 生命之源水4.1 我们的水资源水资源利用、水污染及防治、水的净化、自来水处理流程，指出各流程的作用。硬水及其软化：硬水的判断、软化原理（化学法、煮沸、蒸镏）4.2 水的组成水的电解，图示分析，说明结论。4.3 质量守恒定律概念：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。原因：反应前后各原子质量不变，原子数不变。例1：已知反应：A+BC+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成的C和D共2.8克，则消耗的反应物B的质量为多少？例2：N2H4+2H2O2=X2+4H2O，
10、判断X2的化学式是什么？例3：根据表格你能得出什么结论？ABCD反应前的质量101000反应中某时刻的质量623?反应后的质量?0?4.4 化学方程式是化学式表示化学反应的式子。意义：表示反应物是什么，生成物是什么、表示反应条件。能计算出各物质间的质量关系。方程式的书写：以事实为依据（是否能反应，化学式是否正确），以质量守恒定律为依据（方程式两各原子个数相等），即配平化学方程式。单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 照明弹、闪光雷、照相机闪光灯2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
11、 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 高能燃料6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 灯泡里少量磷、烟幕弹7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 污染空气，需吸收8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳作为燃料9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 污染空气、煤气中毒（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 煤气作为燃料11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 作
12、燃料12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 作燃料二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 探究水的组成14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧气实验室制法之一16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 氧气实验室制法之一17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 烧制生
13、石灰碳酸氢钠不稳定加热分解：三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 反应顺序，现象20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 工业炼钢原理22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 工业炼钢原理25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四
14、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 实验室氢气制法27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe
