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1、第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学习目标定位知识内容必考要求加试要求盐类水解的简单应用。bb课时要求1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。一溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H对NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解对NH水解有促进作用，d中HCO的水解对NH水解有促进作用，且HCO对NH的水解影响程度更大，所以四种溶液中
2、c(NH)由大到小的顺序是cabd。2.弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有HClOHClO，H2OHOH，溶液中微粒有H2O、HClO、H、OH、ClO，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)。(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCOH，HCOHCO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H、HCO、CO、OH。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)。
3、3.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程：电离：NH4Cl=NHCl、H2OHOH。水解：NHH2ONH3H2OH。溶液中存在的离子有NH、Cl、H、OH。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)碳酸钠溶液分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解：COH2OH
4、COOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有Na、CO、HCO、OH、H。溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(4)碳酸氢钠溶液分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH。水解：HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有Na、HCO、CO、H、OH。由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。4.混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合，反应的化
5、学方程式：NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl；溶液中存在的离子有Na、Cl、NH、OH、H；其浓度由大到小的顺序是c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合溶液中的溶质为NH4Cl、NH3H2O，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子有NH、Cl、OH、H；其浓度由大到小的顺序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液、CH3COOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COOH，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COONa
6、的水解程度，所以溶液呈酸性；溶液中存在的离子有Na、CH3COO、H、OH，其浓度由大到小的顺序是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(4)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO，溶液中存在的离子有Na、ClO、CH3COO、H、OH，由于ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)。(5)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO
7、的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2.特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于(填“大于”或“小于”，下同)第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈
8、酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。1.在0.1 molL1 K2S溶液中，下列关系正确的是_(填序号)。c(K)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(K)0.2 molL1c(S2)0.1 molL1c(K)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)c(S2)c(HS)c(H2S)0.1 molL1c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)答案解析K2S溶液中的电离和水解过程有：K2S=2KS2S2H2O
9、HSOHHSH2OH2SOHS2的水解程度远大于HS的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(K)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)，正确；因为K不水解，c(K)0.2 molL1，S2发生水解c(S2)c(Cl)c(OH)c(H)解析(1)混合后发生反应HClNH3H2O=NH4ClH2O，弱碱氨水中c(NH3H2O)c(OH)104 molL1，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，溶液呈碱性。(2)NH4Cl=NHClNH3H2ONHOHNHH2ONH3H2OHNH3H2O的电离程度远大于NH的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(
10、H)。二水解平衡中的三个守恒关系1.醋酸钠溶液中存在的平衡有CH3COONa H2OCH3COOH NaOH、H2OHOH，存在的离子有Na、H_、CH3COO、OH。(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)n(负电荷)即：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)(两边同时除以体积)即：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na)n(CH3COO)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO水解，所以n(Na)n(CH3COO)，即c(Na)c(CH3COO)；根据CH3COONa固体中，n(Na)n(CH3COO)，所
11、以该溶液中n(Na)n(CH3COO)n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)。(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH)c(H)c(CH3COOH)。根据水电离出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。2.NH4Cl溶液中存在的离子有NH、Cl、H、OH。(1)电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)。(2)物料守恒：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。(3)质子守恒：c(H)c(NH3H2O)c(OH)。 解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略(1)分析电解质的电离和水解
12、情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点。守恒关系式中多写或漏写离子或分子；守恒关系式浓度前的化学计量数设错；在混合后忽视溶液体积变化上设错。3.(1)写出K2S溶液中的三个守恒：电荷守恒：_。物料守恒：_。质子守恒：_。(2)写出NaHCO3溶液中的三个守恒：电荷守恒：_。物料守恒：_。质子守恒：_。答案(1)c(K)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)(2)c(Na)c(H)
