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1、化学硫及其化合物专项培优练习题(含答案)附答案化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案)附答案一、高中化学硫及其化合物1跟着工业的发展，酸雨已经成为全世界性的环境问题，保护环境已成为全人类的共鸣。完成以下填空：（ 1）查验某次降雨能否为酸雨的方法是_（2）SO2是造成酸雨的主要原由。写出一条减少SO2排放的举措。_（ 3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=_mol/L。该样品搁置一段时间后，酸雨略有增大，其原由可能是_（用化学方程式表示）。【答案】可用丈量溶液pH的方法使用脱硫技术，减少化石燃料的焚烧等10-52H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4【
2、分析】【剖析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸电离致使溶液中氢/离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，假如雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH小于5.6；（ 2）减少SO2排放可采纳脱硫技术，减少化石燃料的焚烧等；（ 3）pH=-lgc（H+），由此计算c（H+），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，假如雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变为亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳固易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，致使雨水的pH减小，小于5.6，所以可
3、用丈量PH的方法确立某次降雨能否为酸雨，故答案为：可用丈量溶液pH的方法；（ 2）减少SO2排放可采纳脱硫技术，减少化石燃料的焚烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的焚烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lgc（H+）=5则该样品中c（H+）=10-5mol/L；该样品搁置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案为：10-5；2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4。【点睛】亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。2二氧化
4、硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用以下方法来办理并制得有宽泛用途的石膏。(1)SO2造成的一种常有环境污染为_；列举二氧化硫的一种用途_。(2)SO2使紫色KMnO4溶液退色的离子方程式为_；(提示：KMnO4被复原为Mn2+)(3)通空气时反响的化学方程式为_；若在实验室进行，操作A是_。(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液办理该工业尾气获取亚硫酸氢铵，则该气体为_。(5)有人提出在燃煤中加入适当的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你以为能否合理?_(填“合理”或“不合理”)；原由是_。【答案】酸雨漂白凉帽、纸张等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-
5、+2Mn2+4H+2CaSO+O+4H2O2CaSO?2HO过滤氨气合理二氧化硫与生石灰反响生成亚硫酸3242钙，亚硫酸钙与氧气反响生成硫酸钙。【分析】【剖析】(1)当雨水的pH5.6时称为酸雨，酸雨产生的原由主假如因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物惹起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)SO拥有复原性，KMnO溶液拥有氧化性，二者会发生氧化复原反响而使紫色KMnO4溶24液退色，依据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚硫酸钙不稳固，易被氧气氧化为硫酸钙，经过操作A从液体中分别获取石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液
6、办理该工业尾气获取亚硫酸氢铵，依据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化硫反响生成亚硫酸钙，进而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在下降过程中汲取了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变为酸性的降水酸雨，所以SO2造成的一种常有环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反响生成无色物质而拥有漂白性，如漂白凉帽，但二氧化硫有毒，不可以漂白食品；(2)SO中S元素化合价为+4价，拥有强的复原性，而KMnO溶液拥有强的氧化性，二者会24发生氧化复原反响而使紫色KMnO4溶液退色，二者反响的离子方程式为：2MnO4-2242-2+；+5S
7、O+2HO=5SO+2Mn+4H(3)亚硫酸钙中的S元素化合价为+4价，拥有复原性，易被氧气氧化，所以通空气时反响的化学方程式为：2CaSO+O2+4H2O2CaSO?2H42O；分别固体与可溶性的液体混淆物常用过3滤操作，所以经过操作A从液体中分别获取石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，二者反响：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液办理该工业尾气获取亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；(5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反响生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反响生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫
8、的排放。【点睛】此题考察了含二氧化硫的工业尾气办理及应用，明确二氧化硫的性质是解此题重点，注意运用化学知识解说化工生产操作。3实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫。(1)假如用硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫，并希望能控制反响速度，图中可采纳的发生装置是_(填写字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反响制取3.36L(标准状况分数)，被氧化成硫酸钠，则起码需称取该亚硫酸钠)二氧化硫，假如已有40%亚硫酸钠_g(保存一位小数)。(质量(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该地区雨水样品进行研究。第一用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_，测得样品pH约为3；为进一步研
9、究由SO2所形成酸雨的性质，将必定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，而后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A对比，久置后的溶液B中水的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】ae31.5取一条试纸放在干燥干净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥干净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与比较标准比色卡读数。减小【分析】【剖析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反响条件不需加热，可经过控制增添硫酸的速率来控制反响速率；(2)由硫守恒可得：Na2SO3SO2，依据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；联合亚硫酸
10、钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，而后与比色卡对照；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性加强。【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫，并希望能控制反响速度，因为反响不需要加热，清除装置d；因为亚硫酸钠是渺小颗粒，不行采纳装置c；装置b没法可知反响速率，故可采纳的发生装置为：ae；(2)若用硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫，依据反响方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，依据反响方程式可知：Na2SO3SO2，n(SO2)=3.36?L=0.15mol，则需亚硫酸钠的质量为：m(Na2SO3)=0.
11、15mol12622.4?L/molg/mol=18.9g；假如已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为60%，起码需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?g=31.5g；60%(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后与比色卡对照，操作方法为取一条试纸放在干燥干净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥干净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，半分钟后待变色，再比较标准比色卡读数；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，致使溶液酸性加强，溶液中c(H+)增大，对水电离的克制作用加强，则水的电离程度减小。【点睛】此题考察了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测
12、定及溶液pH的测定等。明确化学实验基本操作方法及常有气体发生装置特色为解答重点，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题重视考察学生的化学实验能力和剖析能力。14在50mL4molL的氢氧化钠溶液中，通入必定量的硫化氢，反响完成，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，获取白色固体7.92g，经过计算确立白色固体的构成及各组分的质量。_【答案】白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)构成的混淆物；另一种可能是由Na2S(7.52g)和NaHS(0.40g)构成的混淆物。【分析】【剖析】NaOH的物质的量为n(NaOH)=cV=4mol/L0.05L=0.2mol，0.2mol的NaOH跟H2S反响，若0.2mol=7.8g，0.2mol的NaOH跟所有生成Na2S时，白色固体的质量m(Na2S)=78g/mol2H2S反响，若所有生成NaHS时，白色固体(NaHS)的质量为m(NaHS)=56g/mol0.2mol=11.2g，因为7.8g7.92g11.2g，所以获取的白色固体有两种可能的组合：一种是Na2S和NaOH的混淆物；另一种是Na2S和NaHS的混淆物，依据题意列方程式进行计算即可。【详解】氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=cV=4mol/L0.05L=0
