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1、北京市2020年高考化学压轴卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127第一部分（选择题 共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（ ）A 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅2科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统
2、，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是A过程I得到的Li3N的电子式为B过程生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程涉及的阳极反应为4OH-4e-=O2+2H2OD过程I、均为氧化还原反应3四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是XYZWA原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强4乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法正确的是（）A反应、均是取代
3、反应B反应、的原子利用率均为100C与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别5将一定量的SO2通人FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入3酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀AABBCCDD6用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B实验仪器D可以起到
4、防止溶液倒吸的作用C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊7在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是Aa点KW1.01014Bb点：c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)C25 时，NH4Cl水解常数为(n-1)10-7(用n表示)Dd点水的电离程度最大第二部分（非选择题 共58分）本部分共4小题，共58分。8(14分)2一氨-3氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：回答下列相
5、关问题(1) 的名称是_，2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为_。(2)反应中R代表的是_，反应的反应类型为_。(3)如果反应中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_。(4)A的结构简式为_，的反应条件为_。(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_。a 式量比大42的苯的同系物；b 与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸c 仅有3种等效氢(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤设计为以下三步，产率有了一定提高。分析产率提高的原因是_。9（14分）聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、F
6、eO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（）的工艺流程如下：（1）酸浸时最合适的酸是_（写化学式）。（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_。（3）加入KClO3的目的是_（结合离子方程式说明）。（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。_Fe2(SO4)3+_H2O_Fe2(OH)x(SO4)3-+ _ _（5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因_。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：.取
7、聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。.做空白对照实验，取与步骤等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。该聚合硫酸铁样品中n(OH) _mol。已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B_。10（15分）尿素CO(NH2)2 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：i. 2NH3(l) + CO2
8、(g) (l)（氨基甲酸铵） Ha kJ/molii. (l) (l) + H2O(l) H+b kJ/moliii. 2（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）（1）实验室制取氨气的化学方程式是_。（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_。（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为_。（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应iiii，解释尿素产率提高的原因_。（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率(CO2)
9、_。合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第_步反应决定（填“i”或“ii”）。（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2+N2+CO2。A电极连接电源的_极（填“正”或“负”）。A电极的电极反应为_。11（15分）KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下：反应 3I2 +6KOH = KIO3 +5KI +3H2O反应 3H2S +KIO3 =3S+KI+3H2O按照下列实验过程，请回答有关问题。（1）启普发生器中发生的化学方程式为_，用该装置还可以制备_（填一种气
10、体化学式）。（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到 _（填现象），停止滴入KOH溶液；然后_（填操作），待KIO3 混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。（3）滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是_。（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_，其中加入碳酸钡的作用是_。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为_g。7答案和解析1【答案】D【解析】A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素，位于第四周期，第IVB族
11、，属于过渡元素，故A正确；B.合金材料，一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B正确；C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确；D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，故D错误；答案选D。2【答案】D【解析】A. Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确；B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，B正确；C.在过程中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O，C正确；D.过程的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；故合理选
12、项是D。3【答案】C【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，W为S，Z为Cl，X为N，据此解答。A项，在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，故A项正确；B项，X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，故B项正确；C项，熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C项错误；D项，非金属性ZY，故Z的最低价单核阴离
13、子的失电子能力强于Y，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。4【答案】D【解析】A. 反应为酯化反应，属于取代反应，反应不饱和度降低，为加成反应，A项错误；B. 反应产物只有乙酸乙酯，其原子利用率为100，而反应为C4H10+O2 C4H8O2，H原子没有全部进入到目标产物，原子利用率不为100%，B项错误；C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中，C项错误；D. 乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，则乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别，D项正确；答案选D。5【答案】D【解析】A将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；C加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧
