《2023年河北省“五个一名校高三（最后冲刺）化学试卷（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年河北省“五个一名校高三（最后冲刺）化学试卷（含答案解析）.doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于常温下 pH2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的是A1L 溶液中含 H+为 0.02molBc(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(O
2、H-)C加水稀释，草酸的电离度增大，溶液 pH 减小D加入等体积 pH2 的盐酸，溶液酸性减小2、同温同压同体积的H2和COA密度不同B质量相同C分子大小相同D分子间距不同3、已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是AH3 PO2 属于三元酸BNaH2PO2 溶液可能呈酸性CNaH2PO2 属于酸式盐DH3 PO2 的结构式为4、磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度
3、占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（ ）AH3PO4的电离方程式为：H3PO43H+PO43-BpH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO25、中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛
4、苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCO3B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL
5、1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)AABBCCDD7、人体血液存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal6.4、磷酸pKa27.2 （pKa -lgKa）。则下列说法不正确的是A曲线表示lg与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐增大C当c(H2CO3) c (HCO3)时，c(HPO42)=c(H2PO4)D当pH增大时，逐渐增大8、下列说法不正确的是AC5H12的三种同分异构体
6、沸点不同，因为其分子间作用力大小不同BNH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏DNaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同9、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A分子中碳原子一定处于同一平面B可萃取溴水的溴C与H2混合即可生成甲基环己烷D光照下与氯气发生取代反应10、下列化学用语对事实的表述正确的是A常温下，0.1molL-1 氨水的 pH11: NH3H2O NH4+ + OHBMg 和 Cl 形成离子键的过程: C电解 CuCl2 溶液: CuCl2 = Cu2+ + 2ClD
7、乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O11、关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏伽德罗常数）A7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NAB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NAC7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA12、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是A“氧化浸出”时为使碲元素
8、沉淀充分，应加入过量的硫酸B“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成D“还原”时发生的离子方程式为2SO32-Te44OH=Te2SO42-2H2O13、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
9、()A40 之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短B40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0105molL1s114、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（ ）A上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应B三氧化氙可将I-氧化为IO3-C氙酸的电离方程式为：H2XeO42H+XeO42-DXeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF15、HIO
10、3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（ ）A光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应B在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6gCY极的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+D制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质16、下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B用氨水吸收过量的二氧化硫：OH+SO2C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2OD向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：B
11、a2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。A的结构简式为_，A的名称是_。A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_。AC的反应类型是_，C+DE的化学方程式为_，鉴别C和D的方法是_。A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有_种。（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为_。18、X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。（1）若实验室经常用澄
12、清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 _，Y 的用途有 _，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _。（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为_。（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：X 的电子式为 _，该反应的化学方程式为 _，生成的化合物中所含化学键类型有 _。 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 _。19、为了测定含氰废水中CN 的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应
13、，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。 （1）B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_。（2）装置D的作用是_，装置C中的实验现象为_。（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN的含量为_mgL-1 。 若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN的含量_（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。（4）向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为_。（5）除去废水中CN的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN氧化生成N2，反应的离子方程式为_。20、Cu
14、Cl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。回答以下问题：（1）甲图中仪器1的名称是_；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成Cu(SO3)23-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并维持pH在_左右以保证较高产率。（3）反应完成后经抽滤
