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1、2019-2019孟津二高九月份第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 355 Ca 40 Pb 207 Be 9 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本大题共20小题。1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。1生活中处处有化学。下列叙述错误的是 A利用纯碱溶液水解可以除去餐具上的油污 B淀粉、蛋白质和植物油均为高分子化合物 C电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，是利用了电化学防护 D用KMnO4溶液和双氧水的强氧化性进行杀菌
2、消毒2下列化学用语表示正确的是来源:学|科|网 A中子数为7的碳原子： BH2CO3的电离方程式：H2CO32H C甲醇的结构简式：CH4O DO2的结构示意图：3下列科技成就所涉及的物质应用中，发生的变化有化学变化的是 4下列有关物质性质的叙述正确的是 A加热NH4Cl可制备并收集NH3 B将Cl2通入到烧碱溶液中可制备漂白粉 C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点比铝高 D将少许含酚酞的蒸馏水滴加到盛Na2O2的试管中，振荡，溶液变红5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A通入少量SO2的溶液：、Al3、Cl、 B10 molL1KNO3溶液：H、Fe
3、2、Br、 CpH1的溶液：、Na、Cl D 01 molL1的溶液中：Mg2、K、6在制备和收集Cl2的实验操作过程中，下列装置不合理的是7下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A05 L 2 molL1的氨水中，所含NH3H2O数目为NA B1 L 05 molL1FeCl3溶液中含有的Cl数目为15NA C535 g NH4Cl含有的共价键数目为5NA D30 g NO与56 L
4、O2充分反应，所得混合物的原子总数为25NA9钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下： 下列有关叙述错误的是 A该工艺有利于保护环境和资源再利用 B“滤渣”可作为工业冶炼金属铁的原料 C步骤中要严格控制硫酸的用量 D在实验室中进行步骤中的操作时共需用到5种玻璃仪器10下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：Ba2OHBaCO3H2O B在KI溶液中滴加H2O2得到I2：2IH2O22HI2O22H2O C用铜棒为电极电解饱和NaCl溶液
5、：2Cl2H2OCl2H22OH D在水玻璃中通入过量SO2：SO22HH2SiO311下列实验过程可以达到实验目的的是12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，W、X、Y可形成一种阳离子与阴离子电子数相等的盐。下列说法正确的是 AX的单质在空气中不稳定，易转化为其氧化物 BX、Y的氢化物的沸点：XY CW、X、Y形成的盐中既含离子键，也含共价键 DW与Z不能形成化合物13氮化镓（GaN）是一种半导体材料。科学家用该半导体材料，模拟光合作用原理，设计了下图装置，合成的有机物是甲烷，其中Cu电极反应为CO28e8HCH42H2O。下列有关该装置及原理的说法错误的是 A总反
6、应为CO22H2OCH42O2 B离子交换膜为阴离子交换膜 C负极反应式为2H2O4eO24H D每转移1 mol电子，理论上消耗28 L CO2（标准状况）14在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD15.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是来源:学科网ZXXK溶液现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO316为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2
7、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2+2H2O17下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000molL1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸
8、和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象18实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气19.N2H4是发射火箭的常用燃料。肼与氯气反应：N2H4(g)2Cl2(g)N2(g)4HCl(g) H已知：断裂1
9、 mol下列化学键形成气态原子所吸收的能量如下表所示：化学键NHNNNNHClClCl键能/kJmol-1390190946432243下列说法错误的是（ ）A.NN的键能大于ClCl的键能，所以氮气比氯气稳定B.Cl(g)Cl(g)Cl2(g) H243 kJmol-1C.上述反应中，H438 kJmol-1来源:学.科.网D.上述反应中，每转移2 mol电子，放热为109.5 kJ20 工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B.Cr2O7n-发生氧化反应C.若配平后C
10、r3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D.若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.021022二、非选择题：本大题包括4个小题。共50分。21（12分）亚硫酰氯（SOCl2）是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈的刺激性气味。常温下，遇水分解成两种气体，其部分性质如下表：鉴于亚硫酰氯易水解的性质，可用于某些物质制备的脱水剂。用下图装置（夹持装置略）可脱去ZnCl2xH2O晶体中的结晶水而制得ZnCl2，并能回收剩余的SOCl2，及验证水解产物中有SO2。来源:回答下列问题： （1）装置连接顺序为：AB_。 （2）仪器甲的名称是恒压漏斗，该仪器侧管的作用是_
11、。 仪器丁的名称是_。 （3）SOCl2滴入到仪器乙中，总反应的化学方程式为_。 （4）装置D的作用是_，若装置C换为U形管，则U形管中的干燥剂可以是_（填字母）。a碱石灰 b浓硫酸 c五氧化二磷 d无水氯化钙 （5）指出该装置存在的缺点：_。22（13分）铁明矾常用作饮用水的净水剂。它的组成表示为aAl2(SO4)4bFeSO4cH2O。某课题组拟设计实验探究铁明矾的组成。实验一、甲同学探究铁明矾的性质。取少量铁明矾样品溶于蒸馏水，滴加NH4SCN溶液，溶液无颜色变化；向溶液中缓慢通入O2，溶液慢慢变红色。（1）通过上述实验可得出结论是 。（填字母序号） a.样品含有Fe3+ b.样品含有F
12、e2+ c.样品含Fe3+和Fe2+ d.样品中Fe2+能被O2氧化实验二、乙同学测定铁明矾的结晶水含量。他设计如下实验：已知：实验室用氯化钠粉末与浓硫酸共热制备氯化氢，另一种产物是正盐。实验测得有关数据如下：C装置硬质玻璃管内固体质量/gD装置质量/g实验前xm实验后yn（2）写出A中发生反应的化学方程式： 。（3）B装置中试剂名称是 。实验过程中，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是 。（4）当样品中结晶水恰好完全脱去时熄灭C处酒精灯。aAl2(SO4)4bFeSO4的摩尔质量为M molL-1。选择上述数据计算c (用代数式表示)。实验三、丙同学设计实验测定样品中Fe2+含量。取w g样品溶于蒸馏水，用c molL-1酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。（5）滴定时酸性高锰酸钾溶液应选择放在 （仪器名称），滴定终点溶液颜色由 变成 。（6）该样品中Fe2+的物质的量为 mol。23（12分）下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。（2）A2B的化学式为_
