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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A浓硝酸B浓硫酸C稀硝酸D稀硫酸2、本草纲目中对利用K2CO3 去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于（ ）A水解反应B置换反应C醋化反应D加成反应3、下列关于
2、化学用语的表示正确的是( )A羧基的电子式：B乙醇的分子式：C2H5OHC四氯化碳的比例模型：D质子数为35、中子数为45的溴原子：4、对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；H = +52kJmol-1的叙述中，正确的是A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B
3、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好D衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同6、在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B反应容器中压强不随时间的延长而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体的密度不随时间延长而变化7、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是AZ、N两种元素的离子半径相比，前者大BX、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低CM比X的原子序数多7DZ单质均能溶解于Y的氢氧
4、化物和N的氢化物的水溶液中8、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是()A苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应B1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3C1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)D1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等9、同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A非金属性XYZB原子半径XYZC单质的氧化性XYZD气态氢化物稳定
5、性XYZ10、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烷B乙烯C苯D乙酸11、含有下列离子的水溶液长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（ ）AFe2BOH-CSO32-DS2-12、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A（H2）=0.1 mol/(Lmin)B（N2）=0.2mol/(Lmin)C（NH3）=0.3 mol/(Lmin)D（H2）=0.3 mol/(Lmin)13、某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是（ ）A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1 m
6、ol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 molC组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2 14、某研究性学习小组查阅中国环保网后，绘制出我国四个地区2009年度全年降雨平均pH柱状图，图中雨水酸性最强的地区是A地区B地区C地区D地区15、已知 （b）、（d）、（p）三种有机物，下列说法不正确的是Ab、d、p互为同分异构体Bb、d、p的分子中所有原子处于同一平面Cd可与酸性高锰酸钾溶液反应Db和液溴在一定条件下可发生取代反应16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，28g乙烯含有碳原子数为2NAB标准状况下，22
7、.4L乙醇中所含有的分子数为NAC1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAD一定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA17、实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是A降低反应温度B延长反应时间C粉碎大理石D加水稀释盐酸18、下列反应中属吸热反应的是 （ ）A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构
8、，W与X同主族。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04NAB常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10NAC常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3NAD标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L21、下列反应，不能用于设计原电池的是APd+PdO2+2H2SO42PdSO4 +2H2OB2A1+3I22AlI
9、3CMg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2ODO2+ 2H22H2O22、在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O2 +2H2O= 4NaOH +O2 BSO2+2H2S=3S+2H2OCMg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2+2NH3 DC+O2= CO2二、非选择题(共84分)23、（14分）下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题： （1）F
10、的分子式是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。（2）A与B反应的化学方程式是：_。（3）E转变为H和I的离子方程式是_。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： _。24、（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置为_。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是_，存在的化学键的类型为_。（2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反
11、应的离子方程式是_。25、（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时： （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_ (填字母)。A石墨 B 镁 C银 D铂（2）实验过程中，SO42-_(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问
12、题：（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度_(填“增大”“减小”或“不变)。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为_，_。（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_mL(均己折算为标准状况时气体体积)。（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_。26、（10分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，
13、打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。27、（12分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热冷却，过滤得KI粗溶液。(1)仪器a的名称_；(2)A中制取H2S气体的化学方程式_；(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_(填序号)；干燥H2S气体 除HCl气体(4)D中盛放的试剂是_；(5)步骤中发生反应的离子方程式是_；(6)由步骤所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3
