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1、新课标高一化学必修1第二章单元测试题（)(化学物质及其变化)班别 座号 姓名 评分_ _相对原子质量:a 23 Al 27 Fe56 Cu64 H 1 O16 12 S 6C 35.一、选择题:(本题涉及 13小题,19题每题只有1个选项符合题意，每题 分,1-13题每题有12个答案,每题4分,共 43 分。)题号12345789011123答案.下列物质中属于氧化物的是AB.2OC.NaCOD.FeSO4根据我省中心气象台报道，近年每到春季,我省沿海某些都市多次浮现大雾天气,致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液.悬浊液C乳浊液D.胶体能用H+OH=H2O来表达的化学反映是.
2、氢氧化镁和稀盐酸反映a（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反映D二氧化碳通入澄清石灰水中.下列反映中必须加入还原剂才干进行的是A.C2Cl BZn Z2 C.2OD.CuOCuC.将饱和eCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ).冷水.沸水C.aOH溶液D.Na溶液.某溶液中只具有a、A3、Cl-、O42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为21,则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为A1B.14C.3.32.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+ 、Mn4、Na+、Cl-BK+、a+、O3-、CO3+、H+、NO3-、O2De+、Na+、Cl-、SO2
3、对溶液中的离子反映，下列说法:不也许是氧化还原反映；只能是复分解反映;也许是置换反映；不能有分子参与。其中对的的是.下列反映属于氧化还原反映的是A.aCO3+2HCal2+CO2 +H2CaOH2Ca(OH)2C2H2O2H2O+O2DCaO3COC2下列化学反映的离子方程式对的的是A 用小苏打治疗胃酸过多:O-+HO2+OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：O32-2H+=22OC 往氨水中滴加氯化铝:Al34OH=AlO-H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反映：a2+S42-H+O-=BaS+H2O.从海水中提取溴有如下反映：5Br+NaBr33HSO4=3B2+Na2SO4+H2O,与该反映在氧化还原
4、反映原理上最相似的是AaBr+2=2CC+r2B.lCl3+3NaAlO2+6HO=4Al（O）3+3NaCl2HS+O2=22O+3D.+C22CO.下列物质属于钠盐的是Na2O.CCOaCNaHS4D.a22在下列反映中， HC 作氧化剂的是A.NaOH+ClNaClHOBn+2HCl=ZnCl+H2C.MnO2+4Cl(浓)MnCH2+Cl2CuO+2HCl=Cl2+H2O二、填空题：（分)下列物质: B N NO2 CO2 SO N3 H2S HCl H2SO4a(OH）2Nal 蔗糖 Nal溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ,能导电的是 。在e3O 4CO3e+4O的的中,
5、 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化, 元素被还原。（分）写出下列物质的电离方程式:(分） NHSO4 ，K2SO4 ,N4N3 。胃液中具有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打（NCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反映的离子方程式：(分) ;如果病人同步患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,因素是: ;此时最佳用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平)离子方程式： 。.（11分）氧化还原反映中事实上涉及氧化和还原两个过程。下面是一种还原过程的反映式：O3-4H3NO+2H2OKMnO4、N2CO3、u2、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1
6、）写出并配平该氧化还原反映的方程式： （)反映中硝酸体现了 、 性质。(3）反映中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。(4）若1mol甲与某浓度硝酸反映时,被还原硝酸的物质的量增长,因素是： 。四、实验题：(10分)如图所示，在一烧杯中盛有H2O4溶液，同步有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(H)2溶液至正好完全反映设2SO4和Ba(OH)溶液密度相似。(4分）试回答 此实验中,观测到的现象有 ， 。 写出实验过程中反映的离子方程式为 。.由和B两种盐构成的混合物,进行了下列实验：(6分） 试判断，、B分别是 。 写出实验过程中加水时时发生反映的
7、离子方程式 。五、计算题:（5分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下阐明:产品原则GB541产品级别一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)200kg分装时期分装公司 （1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反映，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI+ HSO4= KSO4 I+ H2O()上述反映生成的I2可用四氯化碳检查。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I还原,以回收四氯化碳。N2SO稀溶液与2反映的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作环节为: a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量Na2S3稀溶液； c分离出下层液体。
8、以上设计中漏掉的操作及在上述环节中的位置是 。 (3)已知:I22O32-=2I-S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其环节为: a精确称取g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液,使KO3与I反映完全; .以淀粉为批示剂，逐滴加入物质的量浓度为210-3moL1的Na2S2O3溶液10.0mL，正好反映完全。判断中反映正好完全根据的现象是 。b中反映所产生的I2的物质的量是 o。根据以上实验和包装袋阐明，所测精制盐的碘含量是（以含的代数式表达） m/g。第二章化学物质及其变化测试题参照答案1B2.D 3C 4. 5.B 6 7B8.B 9C 1.A
9、1.D BC 13B1(9)（0）(1）(1);(4)（5)(6）()（3);(1)(1)5Fe3O4、CO、C、Fe 16略；1.HC-+H+=CO+2O;因产生C2压力增大而加剧胃壁穿孔;l（O)33H+=l+H2O；8、 （1）14HNO33C2OC(N3)2+O7H2O（）酸性 氧化性(）0.ol(4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成19()溶液里有白色沉淀产生;（2）小球下沉到烧杯底；()Ba2+2H-2H+SO4 =BaS4+HO；22CO、CuO4（可对换)，u+CO32CO1.（15分)(）1、5、3、3、3、（2）I2SO3H2O= 2-SO42+2 在环节后，增长操作:将分液漏斗充足振荡后静置（3)溶液由蓝色正好变为无色1.010542 10/
