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1、说课稿第1节 化学反应的热效应第二课时 化学反应的焓变涡阳一中 张明健2011年9月 第1节 化学反应的热效应第二课时 化学反应的焓变各位老师大家好，我所说的化学反应的焓变位于鲁科版选修4化学反应原理第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应的第二课时。下面我将从以下七个方面来阐述我对本堂课的理解和设计。一、教材分析本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。本课时内容重点介绍了一种在一定条件（等压、等温）下的反应热焓变的概念，其中出于描述一个反应的反应热的需要，本节还对热化学方程式做了详细说明，为以后学习化学反应中焓变的计算打下基础。在本课时学完
2、之后学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。二 、学情分析 学生在必修2已经学习了有关化学反应中能量的变化，在第一课时又介绍了有关反应热的内容，学生对反应中能量的变化已经有了一定的认识。但学生对焓及焓变的内容很陌生，也很难理解，要通过物理中势能的迁移帮助学生理解。同时学生对热化学方程式书写格式要求的掌握不达标，要有针对性的训练。三 、教学目标1、知识与技能（1）、了解反应热和反应焓变的关系（2）、了解热化学方程式的意义（3）、掌握热化学反应方程式的书写2、过程与方法通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论
3、研究在科学探究方面的意义；通过交流研讨，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念，学会对所获得的信息进行处理。3、情感态度价值观使是学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。四、教学重难点热化学方程式的意义及书写通过使用【资料在线】、【交流研讨】让学生掌握这个重点；为了突破这个难点，在教学中先让学生总结热化学反应方程式书写的注意事项，再进行书写的练习，及时反馈学生在书写中可能出现的错误，然后加以更正。五、 教具准备 多媒体课件 课前学案的准备六、 教学方法 本节课属于理论课型，教学方法上要充分调动学生利用已
4、有的知识来学习新的内容，采用讲授与讨论相结合的方法进行，注意启发和问题驱动。利用多媒体丰富教学内容，提高课堂效率。七、教学过程教学基本流程为：旧知巩固拓展自主学习引导探究交流归纳练习反馈课堂小结及基础练习 在介绍焓变时可有反应热引申而得，而物质的所具有的能量即为焓，对其做大体介绍后引出焓变这个概念。在讲述的过程中应对比反应热和焓变的关系，这是本节课的难点，较为抽象，学生较难理解。为了进一步阐明热化学反应，又介绍了热化学方程式的写法，其具体表示含义和注意事项也是本节课应重点说明的地方。最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。学习任务一：通过阅读、总结，了解焓及焓变教师活动：在复习原有反应热的基
5、础上引入焓及焓变概念，指导学生总结焓及焓变的知识。学生活动：通过阅读，理解焓及焓变的知识。阐释：在教学过程中焓及焓变的理解较难，可以通过同学们已知物理中的势能的概念来帮助同学们理解焓及焓变。通过多媒体展示图1-1-5，让学生了解焓变与反应吸热和反应放热的关系。学习任务二：通过阅读【资料在线】了解热化学反应方程式的意义教师活动：指导学生阅读书本第6页第一自然段和【资料在线】内容学生活动：在老师的指导下阅读，理解热化学反应方程式的意义阐释：通过举例和指导学生阅读让学生理解热化学反应方程式的意义，同时可通过对比下列两个热化学反应方程式的意义，让学生认识到焓变与物质聚集状态的关系。H2(g)+O2(g
6、)=H2O(g) H (298K)= 241.8kJmol1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)= 285.8kJmol1学习任务三：了解热化学反应方程式的书写学生活动1：完成【交流研讨】中的问题，分析总结热化学反应方程式的书写的注意事项。学生活动2：反馈练习（1） 书写下列反应的热化学方程式：1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量 。0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量 。（2） 将2molSO2和1molO2通入密闭容器中发生反应2SO
7、2(g)+O2(g)2SO3(g) H = Q1kJmol,反应达到平衡时放出热量Q2kJ，则Q1 Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）阐释：指导学生通过完成【交流研讨】中的几个问题，让学生了解热化学反应方程式中的焓变与反应方程式中化学计量数的关系，以及焓变与反应可逆的关系，让学生总结热化学反应方程式的书写的注意事项。幷设计两个反馈练习：第一题热化学反应方程式的书写，让学生及时练习，反馈学生在书写上可能出现的问题，幷给予纠正；第二题强化学生对热化学反应方程式的意义的了解。学习任务四：课堂小结和作业附 板书设计二、化学反应的焓变 （一）焓与焓变1、焓（H）：用来描述物质所具有的能量的物理量。2、焓变（H）：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。是用来描述反应热的物理量。（1）单位：Jmol1或kJmol1 （2）表达式： H=H（反应产物) H（反应物）H0 或“+”反应吸热（3）H H0 或“”反应放热 （4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热等于焓变，表示为：Qp=H （Qp为等压反应热）（二）热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。2、含义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。3、热化学方程式的书写要点0
