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1、2015-2016学年高三化学大题精选 解析版1研究发现,含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy与可吸入颗粒等.1雾霾中能形成酸雨的物质是_.2为消除NOx对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体.已知：4NH3+5O24NO+6H2OH=-905.48kJmol1N2+O22NOH=+180.50kJmol1下列表示NH3与NO在一定条件下反应,生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：_右图是反应4NH3+6NO5N2+6H2O过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是_,原因是_.3右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为2SO
2、4,阴极的电极反应式是.物质A是_,理由是_.4为减少雾霾、降低大气中有害气体含量,研究机动车尾气中CO、NOx与CxHy的排放量意义重大.机动车尾气污染物的含量与空/燃比的变化关系示意图如图所示,请解释：随空/燃比增大,CO和CxHy的含量减少的原因是.当空/燃比达到15后,NOx减少的原因可能是_.来源2016届市#区高三上学期期末统考化学试卷带解析答案1SO2和NOX1分2a1分温度或压强；1分因为该反应是放热与体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动,使NH3的体积分数增大.1分3NO+5e+6H+=NH4+H2O2分H2SO4,根据反应：5SO2+2NO+8H2O2SO
3、4+4H2SO4,产物中除有2SO4外还有H2SO4.各2分,共4分4空/燃比增大,燃油气燃烧更充分,故CO、CxHy含量减少2分因为反应N2+O22NO是吸热反应,当空/燃比大于15后,由于燃油气含量减少,燃油气燃烧放出的热量相应减少,环境温度降低,使该反应不易进行,故NOx减少.2分解析试题分析：1酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,故雾霾中能形成酸雨的物质是SO2和NOX.2已知4NH3+5O24NO+6H2OH=-905.48kJmol1,N2+O22NOH=+180.50kJmol1,根据盖斯定律：-5得4NH3+6NO5N2+6H2OH=-1807.98kJmol1,结合图像知选a；反应
4、4NH3+6NO5N2+6H2O正反应为气体物质的量增大的放热反应,升高温度或增大压强,平衡逆向移动,NH3的体积分数逐渐增大,结合图像知X代表的物理量可能是温度或压强,原因是因为该反应是放热与体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动,使NH3的体积分数增大.3根据题给信息知该电解池的总反应为：5SO2+2NO+8H2O=2SO4+4H2SO4.阴极NO发生还原反应生成NH4+,电极反应式是NO+5e+6H+=NH4+H2O.物质A是H2SO4,理由是,根据反应：5SO2+2NO+8H2O2SO4+4H2SO4,产物中除有2SO4外还有H2SO4.4随空/燃比增大,CO和CxHy
5、的含量减少的原因是空/燃比增大,燃油气燃烧更充分,故CO、CxHy含量减少.当空/燃比达到15后,NOx减少的原因可能是因为反应N2+O22NO是吸热反应,当空/燃比大于15后,由于燃油气含量减少,燃油气燃烧放出的热量相应减少,环境温度降低,使该反应不易进行,故NOx减少.考点：考查化学反应与能量变化、电解原理的应用和平衡图像分析.2铜冶金技术以火法冶炼为主.1火法炼铜的工艺流程如下：反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2H = -768.2 kJmol-1反应II：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2H = +116.0 kJmol-1 在反应中,每生成1 mol SO2转移电子_m
6、ol.反应Cu2S+O2 =2Cu+SO2的H =_ kJmol-1. 理论上m1:m2=_.2炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品.制硫酸中重要的一步反应是 2SO2+O22SO3 H = -196 kJmol-1.右图表示将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于1 L密闭容器中,当其他条件一定时,SO2的平衡转化率随X的变化关系,XX1、X2代表压强或温度.X代表的物理量是_.A对应条件下平衡常数K=_. 下图表示的是生产石膏的简单流程,请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因_.3工业硫酸中往往含有一定量SO2,测定过程如下：取m g工业硫酸配
7、成100 mL溶液,取出20.00 mL溶液,加入1 mL指示剂,用c molL-1 I2标准溶液滴定,消耗的I2标准溶液V mL,工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是_.来源2016届市西城区高三上学期期末考试化学试卷带解析答案16 -217.4212 压强80 = CaCO3悬浊液中存在CaCO3sCa2+aq+ CO32-aq,通入SO2时,CO32-与SO2 反应,c减小,溶解平衡正向移动.3解析试题分析：1反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2H = -768.2 kJmol-1反应II：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2H = +116.0 kJmol-1 在反应中,
8、硫由-2价升高为+4价,每生成1 mol SO2转移电子6mol. 根据盖斯定律,反应Cu2S+O2 =2Cu+SO2可看成+II3得到的H =-768.2 +116.03kJmol-1=-217.4 kJmol-1.根据反应,Cu2O和Cu2S的物质的量之比为2:1,理论上m1:m2=2:1.2图中表示随着X的增加SO2的转化率增大,平衡正向移动,因此反应为放热反应,升温平衡逆向移动,故X只能是压强；A对应条件下SO2的转化率为80%,则SO2的变化量为1.6mol,可知平衡时SO3为1.6mol,SO2为0.4mol,O2为0.2mol,此时体积为1L,则平衡常数K=1.62/=80；Ca
9、CO3悬浊液中存在CaCO3sCa2+aq+ CO32-aq,通入SO2时,CO32-与SO2 反应,c减小,溶解平衡正向移动.3由反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,可知n=n= c molL-1V10-3mL= V c10-3 mol,工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是/m100%=.考点：无机流程,涉与热化学反应、化学平衡的建立与平衡常数、氧化还原反应与计算.3富铁铝土矿主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁AlaFebmn.研究发现,当ab时净水效果最好.工艺流程如下部分操作和产物略：1A12O3与H2SO4发生反应的离子方程
10、式是_. 2测得滤液中.加入FeSO47H2O和H2O2的作用是结合化学用语说明_.3将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁.装置如图所示阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极 阴极室的电极反应式是_. 电解过程阳极室溶液pH的变化是_填增大、减小或不变. 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_.来源2016届市西城区高三上学期期末考试化学试卷带解析答案1A12O3+6H+=2Al3+3H2O22Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 补充Fe3+2分3 2H+2e-=H2 减小电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室,阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反
11、应室,生成聚合硫酸铝铁.解析试题分析：1A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是A12O3+6H+=2Al3+3H2O. 2加入FeSO47H2O和H2O2的作用是利用过氧化氢氧化Fe2+补充溶液里的Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O；3 阴极室发生还原反应,是溶液里的H+得电子被还原,发生的电极反应式是2H+2e-=H2. 电解过程阳极室发生氧化反应,溶液里OH-被氧化,促进水的电离产生H+,溶液pH的变化是减小.电解工作时,反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室,阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室,生成聚合硫酸铝铁.
12、考点：工业流程题,主要考查离子反应、氧化还原反应与电解原理的应用.4用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：1HX为酸填强或弱.2N点pH7的原因是用化学用语表示_.3下列说法正确的是_填字母.a. M点ccb. M点ccc. P点c0.05 molL-1来源2016届市西城区高三上学期期末考试化学试卷带解析答案1弱2X-+H2OHX+OH- 3b解析试题分析：10.1 molL-1 HCl溶液pH=1,0.1 molL-1 HX溶液pH=5,则HX为弱酸.2N点HX与NaOH溶液恰好完全生成NaX,因X-的水解,溶液显碱性,水解反应式为X-+H2OHX+OH-；3aM点NaX与HX等物质的量混合,此时溶液显碱性,说明HX的电离小于X-的水解,则c c,故a错误；aM点NaX与HX等物质的量混合,此时溶液显碱性, 是X-水解的缘故,则cc,故b正确；cP点溶液总体积为30mL,c0.067 molL-1,故c错误；答案为b.考点：考查酸碱中和,涉与弱酸的电离与弱酸根的水解.5大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化.某科学小组进行O3与含I溶液反应的相关研究.1O3将I氧化生成I2的过程由3步反应组成：Iaq+O3g=IO+O2gH1IOaq+H+HOIH2HOI+
